硫酸汞

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硫酸汞
别名 硫酸汞(II)、硫酸高汞
识别
CAS号 7783-35-9  ✓
PubChem 24544
性质
化学式 HgSO4
摩尔质量 296.653 g/mol g·mol⁻¹
外观 白色晶体,单斜晶系
氣味 无味
密度 6.47 g/cm3(固体)
升华条件 450℃分解[1]
升华条件 450℃分解[1]
溶解性 水解(产生黄色的碱式硫酸盐和硫酸)[2]
溶解性 可溶于热的硫酸氯化钠溶液;
难溶于乙醇丙酮和液
结构
晶体结构 rhombic
热力学
ΔfHmo298K −707.5 kJ mol−1[3]
危险性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
 
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

硫酸汞化学式HgSO4)是一种无机化合物。硫酸汞为白色粉末,遇水水解,产生黄色的碱式硫酸盐硫酸[3]

制备[编辑]

硫酸汞可以由和浓硫酸加热反应得到:[4]

Hg + 2 H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2 H2O

也可以用硫酸溶解黄色氧化汞得到:[5]

HgO + H2SO4 → HgSO4 + H2O

化学性质[编辑]

硫酸汞在600℃完全分解:[6]

4 HgSO4 → 4 Hg↑ + 3 O2↑ + 2 SO2↑ + 2 SO3

硫酸汞遇水水解:

3 HgSO4 + 2 H2O ⇌ Hg3O2SO4↓ + 2 H2SO4

为抑制水解,通常在配置HgSO4溶液时,会将其溶于稀硫酸中。

硫酸汞和较活泼的金属反应,汞可被置换出来:

HgSO4 + Cu → CuSO4 + Hg


硫氰酸钠溶液反应,产生硫化汞:[7]

HgSO4 + 2 NaSCN + 2 H2O → HgS + Na2SO4 + NH4SCN + CO2

用途[编辑]

制备乙醛[编辑]

硫酸汞在稀硫酸溶液中,可以催化乙炔加成反应[8]

硫酸汞催化乙炔的水化反应

制备酮类[编辑]

炔烃和水在硫酸汞的稀硫酸溶液的催化下发生加成反应,反应按照马氏规则进行,先得到烯醇,由于烯醇不稳定,进而转变为类(乙炔水化得到乙醛)。[9]

制备氯化汞[编辑]

硫酸汞和氯化钠共热,可以得到氯化汞(升汞):[7]

HgSO4(s) + 2 NaCl(s) —Δ→ Na2SO4 + HgCl2

参考资料[编辑]

  1. ^ Wu, Shengji; Uddin, Md. Azhar; Nagano, Saori; Ozaki, Masaki; Sasaoka, Eiji. Fundamental Study on Decomposition Characteristics of Mercury Compounds over Solid Powder by Temperature-Programmed Decomposition Desorption Mass Spectrometry. Energy & Fuels. 2011, 25 (1): 144–153. doi:10.1021/ef1009499. 
  2. ^ chembook
  3. ^ 3.0 3.1 Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 5–19. ISBN 0-8493-0594-2 
  4. ^ REPORT TO CONGRESS. Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury. 2009.10
  5. ^ Robey, R. F.; Robertson, N. C. Test for tert-Butyl and Isopropyl Alcohols with Deniges Reagent. Analytical Chemistry. May 1947, 19 (5): 310–311. doi:10.1021/ac60005a007. 
  6. ^ 钟兴厚 等. 无机化学丛书. 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社,2012.3. pp 634. 4.12.8 第VI族含氧酸盐
  7. ^ 7.0 7.1 曹忠良, 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社, 1982.6. pp 230-231. 【HgSO4
  8. ^ Vogt, R; Nieuwland, J. THE ROLE OF MERCURY SALTS IN THE CATALYTIC TRANSFORMATION OF ACETYLENE INTO ACETALYDEHYDE, AND A NEW COMMERCIAL PROCESS FOR THE MANUFACTURE OF PARALDEHYDE. J. Am. Chem. Soc. September 1921, 43 (9): 2071–81. doi:10.1021/ja01442a010. 
  9. ^ 谷亨杰 等. 有机化学. 高等教育出版社,2011.2. pp 61. 3. 与水加成