二硫化碳
外观
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二硫化碳 | |
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IUPAC名 Carbon disulfide | |
识别 | |
CAS号 | 75-15-0 ![]() |
PubChem | 6348 |
ChemSpider | 6108 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYAS |
UN编号 | 1131 |
EINECS | 200-843-6 |
ChEBI | 23012 |
RTECS | FF6650000 |
KEGG | C19033 |
性质 | |
化学式 | CS2 |
摩尔质量 | 76.1 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色液体 不纯时带黄色 |
密度 | 1.26 g/cm³ |
熔点 | -111.6 °C (161.6 K) |
沸点 | 46 °C (319 K) |
溶解性(水) | 0.2 g/100 ml (20 °C) |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R11-R23/24/25-R48 |
安全术语 | S:S16-S33-Template:S44-S53 |
NFPA 704 | |
闪点 | -30 °C |
自燃温度 | 90 °C |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
二硫化碳是一种分子式为CS2的无色有毒液体。纯的二硫化碳有类似氯仿的芳香甜味,但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物(如羰基硫等)而变为微黄色,并且有令人不愉快的烂萝卜味。CS2可溶解硫單質或白磷。
由于二硫化碳结构简单,虽然它的分子中含有碳原子,但是被认为是无机物。
二硫化碳通过以下反应制备:
- 2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S
化学性质
[编辑]二硫化碳易燃,加热至一定温度甚至可以自燃:
- CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2
二硫化碳可以和硫化钠溶液反应,形成三硫代碳酸钠:
- CS2 + Na2S → Na2CS3
用途
[编辑]二硫化碳可以用来制备四氯化碳,这也是四氯化碳生产的重要方法:[1]
这个反应经过中间体硫光气(CSCl2)。
参考资料
[编辑]- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 编, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻译, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5
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