跳至內容

二硫化碳

本頁使用了標題或全文手工轉換
維基百科,自由的百科全書
二硫化碳
IUPAC名
Carbon disulfide
識別
CAS編號 75-15-0  checkY
PubChem 6348
ChemSpider 6108
SMILES
 
  • C(=S)=S
InChI
 
  • 1/CS2/c2-1-3
InChIKey QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYAS
UN編號 1131
EINECS 200-843-6
ChEBI 23012
RTECS FF6650000
KEGG C19033
性質
化學式 CS2
莫耳質量 76.1 g·mol⁻¹
外觀 無色液體
不純時帶黃色
密度 1.26 g/cm³
熔點 -111.6 °C (161.6 K)
沸點 46 °C (319 K)
溶解性 0.2 g/100 ml (20 °C)
危險性
歐盟危險性符號
易燃易燃 F
有毒有毒 T
刺激性刺激性 Xi
警示術語 R:R11-R23/24/25-R48
安全術語 S:S16-S33-Template:S44-S53
NFPA 704
4
3
0
 
閃點 -30 °C
自燃溫度 90 °C
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

二硫化碳是一種分子式為CS2的無色有毒液體。純的二硫化碳有類似氯仿的芳香甜味,但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物(如羰基硫等)而變為微黃色,並且有令人不愉快的爛蘿蔔味。CS2可溶解硫單質白磷

由於二硫化碳結構簡單,雖然它的分子中含有碳原子,但是被認為是無機物

二硫化碳通過以下反應製備:

2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S

化學性質

[編輯]

二硫化碳易燃,加熱至一定溫度甚至可以自燃:

CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

二硫化碳可以和硫化鈉溶液反應,形成三硫代碳酸鈉

CS2 + Na2S → Na2CS3

用途

[編輯]

二硫化碳可以用來製備四氯化碳,這也是四氯化碳生產的重要方法:[1]

CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

這個反應經過中間體硫光氣(CSCl2)。

參考資料

[編輯]
  1. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 編, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻譯, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5