氯化钴
| 氯化钴 | |
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| IUPAC名 Cobalt(II) chloride Cobalt dichloride | |
| 英文名 | Cobalt(II) chloride |
| 别名 | 氯化钴、二氯化钴、氯化钴（Ⅱ） |
| 识别 | |
| CAS号 | 7646-79-9（无水） [1]  16544-92-6（二水合物） [1] |
| PubChem | 3032536 |
| ChemSpider | 22708 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | GVPFVAHMJGGAJG-NUQVWONBAU |
| UN编号 | 3288 |
| EINECS | 231-589-4 |
| ChEBI | 35696 |
| 性质 | |
| 化学式 | CoCl2 |
| 摩尔质量 | (无水) 129.839 g/mol[1] (二水) 165.87 g/mol[1] (六水) 237.93[1] g·mol⁻¹ |
| 外观 | 蓝色吸湿性叶状固体 (无水)[1] 紫蓝色晶体 (二水合物)[1] 粉红色晶体 (六水合物)[1] |
| 密度 | 3.36 g/cm³ (无水)[1] 2.477 g/cm³ (二水合物)[1] 1.924 g/cm³ (六水合物)[1] |
| 熔点 | 737°C (1010 K) (无水)[1] 87°C (360 K) (六水合物分解)[1] |
| 沸点 | 1049°C (1322 K) (无水)[1] |
| 溶解性（水） | 43.6 g/100 ml (0 °C) 45 g/100 ml (7 °C) 53 g/100 ml (20 °C) 56.2 g/100 g (25 °C)[1] |
| 溶解性 | 溶于乙醇，乙醚，丙酮 (六水合物与无水物) 无水物还可溶于吡啶[1] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜 (六水合物)[1] |
| 配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 有毒 T 危害环境N | |
| 警示术语 | R：R49-R22-R42/43-R50/53 |
| 安全术语 | S：S2-S22-S53-S45-S60-S61 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钴(II)、溴化钴(II) 碘化钴(II)、一氧化钴 |
| 其他阳离子 | 氯化钴(III)、三氯化铑、三氯化铱 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化钴，常称氯化亚钴、二氯化钴或氯化钴(II)，化学式为CoCl2；无水的氯化钴呈蓝色，它的水合物很多，常见者为粉红色的六水合氯化钴CoCl2·6H2O；无水物具吸湿性，水合物具潮解性。
固态六水物中，四个水分子是配位水，两个水分子是结晶水，即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶于水和乙醇。
在欧盟的“关于化学品注册、评估、许可和限制法案”（REACH）中，已将氯化钴列为高度关注物质(SVHC)。[2]
制备
[编辑]反应
[编辑]六水物和无水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。这些配合物多为正四面体或正八面体结构。
- CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O
- CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O
- CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4][3]
钴(II)与氨的配合物在氧气存在下，很容易被氧化成钴(III)的配合物：
它和N,N-二甲基甲酰胺与水在140 °C进行水热反应，可以转化为甲酸盐Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。[4]
应用
[编辑]- 红色六水物CoCl2·6H2O可用作水的显示剂。
- 无水氯化亚钴试纸在干燥时为蓝色，潮湿时转为粉红色。
- 在硅胶中渗入一定量的氯化钴，可借以指示硅胶的吸湿程度；当它由蓝色变为红色时，表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干，待恢复蓝色后仍可使用。
- 氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。
- 氯化钴可用于化学模拟低氧[5]及治疗再生障碍性贫血[6]。
参考资料
[编辑]- ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–58. ISBN 1-4987-5428-7 （英语）.
- ^ http://echa.Europa.eu/consultations/authorisation/svhc/svhc_cons_en.asp 互联网档案馆的存档，存档日期2011-11-18. [1] 互联网档案馆的存档，存档日期2011-11-18.
- ^ Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.
- ^ Xin-Yi Wang, Lin Gan, Shi-Wei Zhang, Song Gao. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry. 2004-07, 43 (15): 4615–4625 [2019-06-06]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic0498081 （英语）.
- ^ 韩建群,余明华,戴旻,等.氯化钴化学模拟低氧对肿瘤细胞增殖及凋亡的影响[J].基础医学与临床, 2008, 28(8):6.
- ^ 钱景文,张源慧,谢海峰,等.氯化钴治疗再生障碍性贫血[J].天津医药杂志, 1962(6).