價電子

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化學中,價電子英语:Valence Electron,又名最外電子層),是表示原子最外電子層的電子,或者原子價的電子。

價電子在決定一元素如何與其他元素進行化學反應時起了重要作用:原子價電子愈少,原子就愈不穩定亦愈容易反應

簡介[编辑]

價電子通常处於最外层的电子轨道,且可以在原子间形成化学鍵的电子。

普通元素的价电子位于最外层;但是,过渡金属的价电子可能也出现在d轨道英语:d-Orbital)。

價電子表示有形成化学键能力的电子,并不可以与已经形成化学键的电子等同。

價電子[编辑]

價電子
Helium atom (not to scale)
氦原子模型
這個(He)模型展示了位於最
外能量層的兩個價電子
氦是稀有氣體的一員並有兩個
質子中子電子

元素的價電子數是由元素週期表中的所決定的,次元素就是這樣被分類的。除週期表中的副族(又稱B族,第3-12族,即過渡金屬)外,個位數用以識別每直行下元素的價電子數。

週期表族 價電子
第I族(鹼金屬 1
第II族(鹼土金屬 2
副族(過渡金屬 1或2*
第III族(硼族 3
第IV族(碳族 4
第V族(氮族 5
第VI族(氧族 6
第VII族(鹵素族 7
第VIII族或第0族(貴氣體 8**

* 價電子一般不對過渡金屬有用。

**除以外,因为氦只有兩個價電子。

化學反應中的價電子[编辑]

一原子最外層電子殼的價電子支配原子的化學鍵作用。因此,相同價電子數的原子在元素週期表被放置於同一列。一般來說,原子價的電子數與穩定原子(即同週期的惰性氣體原子)的原子價個數差距愈少,活性就愈高。所以第I鹼金屬非常活潑,該族包括了,它們是金屬中活性最高的一群。

每一個原子,如果有滿原子價的話都穩定得多,活性亦會低得多。而實現這個有兩個方式:

  • 一個原子可以跟鄰近原子分享電子,形成一條共價鍵
  • 或者從其他原子中移走電子,形成一條離子鍵
  • 另一種離子鍵需要一原子把它的一些電子送給另一個原子,配位共價键

化學鍵主要有四種,詳見下列條目:

價電子同時亦決定該元素的電導率

外部連結[编辑]