碱土金属

族		1
周期	2	4 Be
	3	12 Mg
	4	20 Ca
	5	38 Sr
	6	56 Ba
	7	88 Ra

碱土金属指的是元素週期表上第 2 族（ⅡA族）的六个金属元素，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇 和放射性元素鐳。

鹼土金屬都是銀白色的，比較軟的金屬，密度比較小。鹼土金屬在化合物中是以+2的氧化態存在。鹼土金屬原子失去電子變為陽離子時，最外層一般是8個電子，但铍離子最外層只有2個電子。

碱土金属具有很好的延展性、可以制成许多合金、如鎂鋁合金。

碱土金属都是活泼金属。

碱土金属元素主要性质的比较

元素名称	元素符号	原子半径（nm）	主要化合价	状态(标况)	单质密度（克/立方厘米）	硬度(金刚石=10)	单质熔点（℃）	单质沸点（℃）	电负性(χP)	焰色試驗結果
铍	Be	0.105	+2	固体	1.848	4	1278	2970	1.5	无焰色
镁	Mg	0.150	+2	固体	1.738	2.0	650	1090	1.2	无焰色
鈣	Ca	0.180	+2	固体	1.55	1.5	842	1484	1.0	磚紅色
鍶	Sr	0.200	+2	固体	2.63	1.8	777	1382	1.0	紅色
鋇	Ba	0.215	+2	固体	3.510	1.25	727	1870	0.9	蘋果綠
鐳	Ra	0.215	+2	固体	5.000	1.03	700	1737	0.9	紅色

化学性质

• 鈹以外的碱土金屬都能和水發生反應，生成氫氣和鹼性的氢氧化物。

鹼土金屬和水的反應較碱金屬與水的反應要溫和，不像鹼金屬中的鈉和鉀在室溫中就會和水反應。而鎂和冷水反應缓慢，在热水或水蒸汽才较为剧烈，鈣常温下可以和冷水剧烈反应。

• 碱土金屬可和鹵素（例如:氯）反應，產生離子化合物。不過鈹的鹵化物是共價化合物，不是離子化合物。其中越重的元素就反應得越劇烈。

$Mg+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}$

• 碱土金属都能在空气中燃烧，主要产生氧化物，以下為鹼土金屬還原氧氣（O₂）的方程式：

$2Mg+O_{2}\rightarrow 2MgO$
镁还能形成氮化物（氮化镁），钡和氧气加热下反应除了得到氧化钡，还能得到过氧化钡(过氧化钡可以吸氧、放氧，用来提取大气中的氧气）。

化合物性质

氢化物

碱土金属的离子氢化物是强还原剂，其和水的反应方程式通式为：

• MgH₂ + 2 H₂O → Mg(OH)₂ + 2 H₂↑

卤化物

主条目：碱土金属卤化物

放射性

除鎂和鍶外所有鹼土金屬都至少有一個放射性同位素，其中鈹-7、鈹-10、鈣-41和鐳-226是微量放射性同位素。鈣-48和鋇-130由於有很長的半衰期，因此它們都存在於大自然。

蘊藏量

鈣和鎂都在地殼中常見，它們分別是現時地球蘊藏量第五多和第八多的元素。這兩個元素在地殼形成數種的礦物，如白雲石、石灰石和方解石等。其他非放射性元素在地球的蘊藏量較少，但也形成礦物，如綠柱石（鈹）、天青石（鍶）和重晶石（鋇）等。放射性元素鐳最長的半衰期只達1601年，因此它只是由其他較重的元素經放射性衰變所得，從而少量地在大自然中出現。

在生物圈的位置

• 鈹的低水溶性令其難以被生物利用，而且鈹和其化合物都有劇毒。此外，鈹及其化合物更已被國際癌症研究機構列為1類致癌物。
• 鎂和鈣在生物圈較為普及，並佔有重要的位置。它們參與多種角色，如鎂/鈣離子就參與一些細胞的過程；鎂作為某些酶的活性中心；鈣鹽（如羥磷灰石）則是構成生物結構的成份之一，如脊髓動物的骨骼就含有鈣鹽。
• 鍶和鋇在生物圈內的可用性較低。鍶在海洋生物，特別是在硬珊瑚扮演較重要的角色；牠們以鍶建立外骨骼。這兩種元素都有其醫學用途，如硫酸鋇就是使用X-光透視腸胃前需服用的藥物。鍶化合物則可應用於牙膏中。
• 鐳的可用性較低，並有著高放射性，而且是剧毒的，因此它對生物來說是有害的。

参见

• 元素周期表
• 元素的族

左方一族：	碱土金属 第2族（ⅡA）	右方一族：
碱金属		3族元素