无机化学命名法

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说明[编辑]

  • 此命名法遵循IUPAC命名法。
  • 此命名法参考了《无机化学命名原则(1980)》(中国化学会),Nomenclature of Inorganic Chemistry,1993(IUPAC),Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005(IUPAC)。
  • 还未统一中文命名的名称,以IUPAC英文命名标注,后加括号内有建议使用的中文名称。

目的[编辑]

  • 本命名法的目的是:
    1. 确定元素的名称
    2. 建立一套无机化合物的命名法,使根据这套命名法定出的名称,能够确切而简明地表示无机化合物的组成和结构
    3. 统一化学命名,避免产生混淆。
  • 希望大家遵照此命名法规范命名。

总则[编辑]

化学介词[编辑]

  • 化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。
  • 化学介词,在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。

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  1. 表示取代了母体化合物中的氢原子,如
  2. 表示原子取代,如

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基和根[编辑]

一般的基名和根名[编辑]

基和根一般均从其母体化合物命名,称其为某基或某根。

例:

  • NH3:,NH2—:氨基
  • H2SO4:硫酸,HSO4:硫酸氢根,SO42−:硫酸根
  • H2SiF6:氟硅酸,SiF6:氟硅酸根
  • H2C2O4:草酸,C2O42−:草酸根

特定的基名和根名[编辑]

基和根也可以联缀其所包括的元素名称来命名,价已满的元素名放在前面,未满的放在后面。

例如:

个别的基和酸,为了命名简便起见,给有特定名称。无机化合物中常用的特定根、基名称不多,在这里全部列出如下:

  • 羟基:HO—<也可以称作氢氧基,羟(音qiǎng)>
  • 巯基:HS—<也可以称作氢硫基,巯(音qiú)>
  • 羰基:OC=<羰(音tāng)>
  • 氰基:NC—<氰(音qíng)>
  • 叠氮基:N3
  • 铵根:NH4+<铵(音ǎn)>
  • 醯基含氧分子中去掉—OH基后剩下的基叫做醯基,醯(音xiān)。

某酸的全部—OH均已去掉时,就从酸名命名为某醯(基);如果只去掉m个—OH基,则称为某酸m醯(基),基字通常可以略去。

注意:醯字今简化为酰

例如:

  • H3PO4:磷酸
    • H2PO3—:磷酸一醯(基)
    • HPO2=:磷酸二醯(基)
    • HP≡:磷醯(基)
  • HNO3:硝酸,NO2—:硝醯
  • HNO2:亚硝酸,NO—:亚硝醯
  • H2C2O4:草酸,HC2O3—:草酸一醯,C2O2=:草醯(基)

离子[编辑]

元素的离子[编辑]

带电原子团[编辑]

  • 带电的原子团,已如上述成为某根,若需指明其为离子时则称为某离子或某根离子:
    • NH4+:铵离子
    • HSO4:硫酸氢根离子
    • SO42−:硫酸根离子
    • SiF6:氟硅酸根离子
    • PO43−:磷酸根离子

特定的词头[编辑]

如:NH2—叫氨基;NH=叫亚氨基

  • 过:—O—O—称为过氧基,—S—S—成为过硫基

元素[编辑]

元素又称化学元素,指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由几种有共同特点的原子组成,其原子中的每一核子具有同样数量的质子,质子数来决定元素是由种类。

具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。(在这里,离子是带电荷的原子或原子团)到目前为止,人们在自然中发现的物质有3000多万余种,但组成他们的元素目前(2010年)只有118种。所有化学物质都包含元素,即任何物质都包含元素,随着人工的核反应,更多的新元素将会被发现出来。

二元化合物[编辑]

二元化合物指包含两种不同元素的化合物 。例如水(H2O)、氯化钠(NaCl)、氧化铝(Al2O3)、硫化氢(H2S)等。 主要指无机化合物中分子是由两种元素组成的化合物,或化学式中只含有两种元素的化合物。如氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、水(H2O)等。 “某化某”化合物中元素的价态都为其最常见的价态,且该命名不会导致歧义。习惯上是呈负价的元素在命名时放在前面。 “几某化几某”当化合物中的元素变价较多,或元素所呈价态不是主要价态时,以上命名会导致歧义 (多为非金属元素 非氢元素)。例如二氟化二氧(O2F2)、四氮化四硫(S4N4)等。

三元、四元等化合物[编辑]

简单含氧酸和简单含氧酸盐[编辑]

[1]

简单含氧酸[编辑]

酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H键,有的亦含有X—O键等。
根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸种类繁多,有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧,如硫代硫酸)、某取代酸(取代羟基,如卤磺酸)等。
含氧酸:H2SO4 ,HNO3 ,H3PO4等。
命名:一般命名为某酸

  • H2SO4硫酸
  • H3PO4磷酸

在含氧酸中,由同一元素生成的各种组成元素相同的酸,可按其中所含氧原子数多少按顺序冠以高、(正)、亚或次。其中最常见的酸定名为(正)某酸,比它氧原子数多的冠以高字,比它少的冠以亚字,更少的冠以次字。

  • HClO4高氯酸
  • HClO3氯酸
  • HClO2亚氯酸
  • HClO次氯酸

原酸[编辑]

含氧酸根的化合价与其中氧原子数相同的酸,称为原酸。命名为原某酸。 比如: H4SiO4原硅酸

偏酸[编辑]

正酸缩去一水分子而成的酸,称为偏某酸。 例如: H2SiO3(偏)硅酸

焦酸(重酸)[编辑]

由两个简单含氧酸缩去一分子水。通常命名为焦酸,也有称重酸。 如: 2H2SO4-H2O=H2S2O7(焦硫酸) 2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7(重铬酸)

含氧酸的强弱[编辑]

判断含氧酸的强弱的方法
将含氧酸改写成 (OH)mXOn的形式
,例如 H2CO3 改写成 (OH)2CO
根据n的值的判断含氧酸的强弱
如果n=0,则为极弱酸,如 HClO -----(OH)Cl
如果n=1,则为弱酸,如 H2SiO3 ----(OH)2SiO
如果n=2,则为强酸,如 H2SO4 ---- (OH)2SO2
如果n=3,则为超强酸,如 HClO4 ---- (OH)ClO3简单含氧酸盐
由简单含氧酸构成的盐,包括酸式盐、碱式盐、正盐。比如硫化钠、碱式碳酸铜、亚硫酸钠等。

同多酸和同多酸盐[编辑]

杂多酸和杂多酸盐[编辑]

加成化合物[编辑]

硼化合物[编辑]

配位化合物[编辑]

配位化合物(coordination compound)简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成。
  系统名称是按照《无机化学命名原则》(1980)命名的。命名时,阴离子在前,阳离子在后。对于中性和阳离子配合物,首先命名配体,词尾缀以“合”字与金属名称相连,在金属名称之后附加括号的罗马数字,标明氧化态。有不同配体时,在配体名称之间以中圆点(·)分开。配体的次序是负离子在前,中性分子在后;无机配体在前,有机配体在后。相同配体多于一个时,前缀倍数词头二、三等标明简单基团如氯、硝酸根、水等的数目;对于较复杂的配体如氨基乙酸根H2NCH2COO-、三苯基膦P(C6H5)3等的名称,倍数词头所标的配体加以括号,以免混淆。阴离子配合物的命名规则相同,但在金属名称后面缀以“酸”字。配合物中含有连接两个或两个以上金属原子的桥配体时,用前缀μ表示,例如: 除系统命名外,配合物也有用俗名命名的,例如K4(Fe(CN)6)称为亚铁氰化钾。许多普通离子,如CrO3-、WO4-、SO4-、PO4-等皆是配离子,因为它们既有中心原子的构型,也有一部分配位键,但它们一向是以普通化合物命名,故不采用系统命名。又如,PF5和SiF4中没有配位键,为普通化合物,当P和Si与F-以配位键结合形成配离子【PF6-和【SiF62-时,则应命名为六氟合磷酸根离子和六氟合硅酸根离子。

参考资料[编辑]

  1. ^ 人教版化学必修2 2010年7月第二次印刷


IUPAC命名法

有机化学命名法A | B | C | D | E | F | H

无机化学命名法 | IUPAC元素系统命名法