无机化学命名法

无机化学命名法是命名无机化合物的标准化方法，其遵循IUPAC命名法（Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005）和《无机化学命名原则(1980)》(中国化学会)两部现行命名法。对于还未统一中文命名的名称，以IUPAC英文命名标注，后加括号内有建议使用的中文名称。

目的

• 本命名法的目的是：
  1. 确定元素的名称
  2. 建立一套无机化合物的命名法，使根据这套命名法定出的名称，能够确切而简明地表示无机化合物的组成和结构
  3. 统一化学命名，避免产生混淆。
• 希望大家遵照此命名法规范命名。

总则

化学介词

• 化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。
• 化学介词，在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。

化

• 表示简单和化合。如
  • 氯原子(Cl)与钠原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化钠
  • 氢氧基(HO—)与钾原子(K)化合而成的KOH就叫氢氧化钾

合

• 表示分子与分子或分子与离子相结合，如
  • CaCl₂·H₂O叫一水合氯化钙
  • H₃O⁺叫水合氢离子

代

1. 表示取代了母体化合物中的氢原子，如
   • ClCH₂·COOH叫氯代乙酸
   • NH₂Cl叫氯代氨
   • NHCl₂叫二氯代氨
2. 表示硫、硒或碲原子取代氧，如
   • 如H₂S₂O₃叫硫代硫酸
   • HSeCN叫硒代氰酸

聚

• 表示两个以上同种的分子互相聚合，如
  • (HF)₂叫二聚氟化氢
  • (HOCN)₃叫三聚氰酸
  • (NaPO₃)₆叫六聚偏磷酸钠。

基和根

• 基和根是指在化合物中存在的原子基团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以离子键与其他组分结合者叫做根。

一般的基名和根名

基和根一般均从其母体化合物命名，称其为某基或某根。

例：

• NH₃:氨，NH₂—：胺基
• H₂SO₄:硫酸，HSO₄⁻:硫酸氢根，SO₄²⁻:硫酸根
• H₂SiF₆:氟硅酸，SiF₆⁻:氟硅酸根
• H₂C₂O₄:草酸，C₂O₄²⁻:草酸根

特定的基名和根名

基和根也可以联缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。

例如：

• HO—:氢氧基
• HS—:氢硫基

个别的基和酸，为了命名简便起见，给有特定名称。无机化合物中常用的特定根、基名称不多，在这里全部列出如下：

• 羟基：HO—<也可以称作氢氧基，羟（qiǎng）>
• 巯基：HS—<也可以称作氢硫基，巯（qiú）>
• 羰基：OC=<羰（tāng）>
• 氰基：NC—<氰（qíng）>
• 叠氮基：N₃—
• 铵根：NH₄⁺<铵（ǎn）>
• 酰基：含氧酸分子中去掉—OH基后剩下的基叫做酰（xiān）基，如硝酰-NO₂。

某酸的全部—OH均已去掉时，就从酸名命名为某酰(基)；如果只去掉m个—OH基，则称为某酸m酰(基)，基字通常可以略去。

注意：醯字今可简化为酰

例如：

• H₃PO₄:磷酸
  • H₂PO₃—:磷酸一酰(基)
  • HPO₂=:磷酸二酰(基)
  • PO≡:磷酰(基)
• HNO₃:硝酸，NO₂—:硝酰
• HNO₂:亚硝酸，NO—:亚硝酰
• H₂C₂O₄:草酸，HC₂O₃—:草酸一酰，C₂O₂=:草酰(基)

离子

元素的离子

• 元素的离子，根据元素名称及其氧化态来命名。
  • Cl⁻:氯离子
  • I⁻:碘离子
  • H⁺:氢离子
  • Na⁺:钠离子
  • Zn²⁺:锌离子
  • Al³⁺:铝离子
  • Fe³⁺:铁离子
  • Fe²⁺:亚铁离子

带电原子团

• 带电的原子团，已如上述成为某根，若需指明其为离子时则称为某离子或某根离子：
  • NH₄⁺:铵离子
  • HSO₄⁻:硫酸氢根离子
  • SO₄²⁻:硫酸根离子
  • SiF₆⁻:氟硅酸根离子
  • PO₄³⁻:磷酸根离子

特定的词头

• 亚：比常见的基少含一个氢原子而多一个化合价的基，用词头“亚”表示

如：NH₂—叫氨基；NH=叫亚氨基

• 过：—O—O—称为过氧基，—S—S—称为过硫基

元素

元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，质子数来决定元素是由种类。

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（在这里，离子是带电荷的原子或原子团）到目前为止，人们在自然中发现的物质有3000多万余种，但组成他们的元素目前（2016年）只有118种。所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。

二元化合物

二元化合物指包含两种不同元素的化合物 。例如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、氧化铝（Al₂O₃）、硫化氢（H₂S）等。 主要指无机化合物中分子是由两种元素组成的化合物，或化学式中只含有两种元素的化合物。如氯化钠（NaCl）、溴化银（AgBr）、水（H₂O）等。 “某化某”化合物中元素的价态都为其最常见的价态，且该命名不会导致歧义。习惯上是呈负价的元素在命名时放在前面。 “几某化几某”当化合物中的元素变价较多，或元素所呈价态不是主要价态时，以上命名会导致歧义 （多为非金属元素 非氢元素）。例如二氟化二氧（O₂F₂）、四氮化四硫（S₄N₄）等。

另外，台湾的标准中

1. 没有正一字，
2. 高某化物称作过某化物。

变价元素特定冠字

元素	价态	冠字	示例
N	+3	亚	HNO2 亚硝酸
	+5	(正)	KNO3 硝酸钾
P	+1	次
	+3	亚	H3PO3亚磷酸
	+5	(正)	(NH4)3PO4 磷酸铵
S	+4	亚	Na2SO3 亚硫酸钠
	+6	(正)	H2SO4 硫酸
Cl	+1	次	HClO 次氯酸
	+3	亚	NaClO2 亚氯酸钠
	+5	(正)	KClO3 氯酸钾
	+7	高	AgClO4 高氯酸银
Cr	+2	亚	CrCl2 氯化亚铬
	+3	(正)	CrCl3 氯化铬
Mn	+2	(正)	MnSO4 硫酸锰
	+7	高	KMnO4 高锰酸钾
Fe	+2	亚	FeO 氧化亚铁
	+3	(正)	Fe2O3 氧化铁
	+6	高	K2FeO4 高铁酸钾
Co	+2	(正)	CoSO4 硫酸钴
	+3	高	CoF3 氟化高钴
Cu	+1	亚	Cu2SO4 硫酸亚铜
	+2	(正)	CuCl2 氯化铜
镧系	+2	亚	SmSO4 硫酸亚钐
	+3	(正)	Pr(NO3)3 硝酸镨
	+4	高	Ce(SO4)2 硫酸高铈
Hg	+1	亚	Hg2Cl2 氯化亚汞
	+2	(正)	HgO 氧化汞
Tl	+1	亚	Tl2SO4 硫酸亚铊
	+3	(正)	Tl(NO3)3硝酸铊

注1：当冠字为“正”时，命名时通常省略。

注2：在命名时，二元化合物和多元化合物均适用此表，当出现非表中价态时，选用其他命名法，如NO₂可命名为二氧化氮或氧化氮(IV)。

三元、四元等化合物

三元、四元等多元化合物为对应种数元素组成的化合物，包含了含氧酸盐，如硫酸钠（Na₂SO₄）是三元化合物、高氯酸铵（NH₄ClO₄）是四元化合物。

混盐和复盐在命名时，有多种电负性组分同时存在时，电负性强者在前，有多种电正性组分同时存在时，电正性弱者在前；若视作分子化合物命名，分子量较小者在前，如：

Ca(NO₃)Cl 氯化硝酸钙

KNaCO₃ 碳酸钠钾

NH₄MgAsO₄ 砷酸镁铵

KAl(SO₄)₂·12H₂O 十二水合硫酸铝钾　K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O 二十四水合硫酸铝硫酸钾

简单含氧酸和简单含氧酸盐

简单含氧酸

酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H键，有的亦含有X—O键等。
根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸（代氧，如硫代硫酸）、某取代酸（取代羟基，如卤磺酸）等。
含氧酸：H₂SO₄ ,HNO₃ ,H₃PO₄等。
命名：一般命名为某酸

• H₂SO₄硫酸
• H₃PO₄磷酸

在含氧酸中，由同一元素生成的各种组成元素相同的酸，可按其中所含氧原子数多少按顺序冠以高、（正）、亚或次(中华民国惯用为 过→(无)→亚→次)。其中最常见的酸定名为（正）某酸，比它氧原子数多的冠以高(中华民国惯用 过)字，比它少的冠以亚字，更少的冠以次字。

• HClO₄高氯酸(中华民国惯用 过氯酸)
• HClO₃氯酸
• HClO₂亚氯酸
• HClO次氯酸

原酸

含氧酸根的化合价与其中氧原子数相同的酸，称为原酸。命名为原某酸。 比如： H₄SiO₄原硅酸

偏酸

正酸缩去一水分子而成的酸，称为偏某酸。 例如： H₂SiO₃（偏）硅酸

焦酸（重酸）

由两个简单含氧酸缩去一分子水。通常命名为焦酸，也有称重酸。 如： 2H₂SO₄-H₂O=H₂S₂O₇（焦硫酸） 2H₂CrO₄-H₂O=H₂Cr₂O₇（重铬酸）

同多酸和同多酸盐

由两个或两个以上同种含氧酸分子通过缩水而成的酸叫同多酸。如Na₈Si₃O₁₀，可命名为（二缩）三（原）硅酸八钠，括号内的可省略，当写成4Na₂O·3SiO₂时，可命名为［3:4］硅酸钠；Na₁₀W₁₂O₄₁，可命名为（七缩）十二钨酸十钠，写成5Na₂O·12WO₃时，可命名为［12:5］钨酸钠。

正、偏或原酸盐不属于多酸盐。

杂多酸和杂多酸盐

杂多酸是含有杂原子的多酸，杂多酸盐是杂多酸形成的盐。命名这类化合物时，可将其解析为简单盐或氧化物的形式，如K₃PO₄·12MoO₃命名为十二钼磷酸钾，或写成3K₂O·2P₂O₅·24MoO₃命名为24:2:3钼磷酸钾。

加成化合物

对于已经确定结构的加成化合物，按照配位化合物的命名方法来命名，对于结构不确定的加成化合物，建议用带有圆点“·”的命名。例如：

3CdSO₄·8H₂O 硫酸镉·水（3/8）

Na₂CO₃·10H₂O 碳酸钠·水（1/10） 或 十水合碳酸钠

[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O 一水合硫酸四水合铜(II)

CaCl₂·8NH₃ 氯化钙·氨（1/8）

C₆H₆·NH₃·Ni(CN)₂ 氨·苯·氰化镍（1/1/1）

硼化合物

二元硼化合物按照一般命名法命名，如B₂F₄ 四氟化二硼，LaB₆ 六硼化镧。

硼氢化合物B_xH_y统称硼烷。硼原子数x＜10时，用干支（乙、丙、丁等）来命名，超过10时，用中文数字词头命名，氢原子数用括号标出，如：

B₂H₆ 乙硼烷（6）

B₅H₉ 戊硼烷(9)

B₅H₁₁ 戊硼烷(11)

复杂硼烷按照硼烷的衍生物命名。

含硼配合物的阴离子按照配位化合物的命名法来命名，如NaBF₄ 四氟硼酸钠。当无歧义时，“四”可省略。

配位化合物

配位化合物简称配合物，也称错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物。由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。

系统名称是按照《无机化学命名原则》(1980)命名的。命名时，阴离子在前，阳离子在后。对于中性和阳离子配合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字与金属名称相连,在金属名称之后附加括号的罗马数字,标明氧化态。有不同配体时，在配体名称之间以中圆点(·)分开。配体的次序是负离子在前，中性分子在后；无机配体在前，有机配体在后。相同配体多于一个时，前缀倍数词头二、三等标明简单基团如氯、硝酸根、水等的数目；对于较复杂的配体如胺基乙酸根H₂NCH₂COO^-、三苯基膦P(C₆H₅)₃等的名称，倍数词头所标的配体加以括号，以免混淆。阴离子配合物的命名规则相同，但在金属名称后面缀以“酸”字。配合物中含有连接两个或两个以上金属原子的桥配体时，用前缀μ表示，例如： 除系统命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K₄(Fe(CN)₆)称为亚铁氰化钾。许多普通离子,如CrO^3-、WO^4-、SO^4-、PO^4-等皆是配离子,因为它们既有中心原子的构型，也有一部分配位键,但它们一向是以普通化合物命名,故不采用系统命名。又如,PF₅和SiF₄中没有配位键，为普通化合物,当P和Si与F^-以配位键结合形成配离子[PF₆]^-和[SiF₆]^2-时,则应命名为六氟合磷酸根离子和六氟合硅酸根离子。

示例：

K₃[Fe(CN)₆] 六氰合铁酸（3−）钾；六氰合铁(III)酸钾；六氰合铁酸三钾

[Fe(en)₃]Cl₃ 三氯化三(乙二胺)合铁(III)

[PtNO₂NH₃NH₂OH(py)]Cl 氯化硝基·氨·羟胺·吡啶合铂（1＋）；氯化硝基·氨·羟胺·吡啶合铂(II)

K₂[OsCl₅N] 五氯·氮合锇酸（2−）钾；五氯·氮合锇(VI)酸钾

[Co(NH₂)₂(NH₃)₄]OC₂H₅ 乙氧化二氨基·四氨合钴（1＋）；乙氧化二氨基·四氨合钴(III)

Cs₃[Ag(S₂O₃)₂] 二（硫代硫酸根）合银酸（3−）铯；二(硫代硫酸根)合银(I)酸铯

[Ru(N₂)(NH₃)₅]Cl₂ 二氯化双氮·五氨合钌（2＋）；二氯化双氮·五氨合钌(II)

[Cr(C₆H₆)₂] 二（η-苯）合铬(0)

在不引起歧义时，价态、配位方式等可省略。如“二（η-苯）合铬(0)”可称作“二苯铬”。

参考文献

• Nomenclature of Inorganic Chemistry(2005)（IUPAC）
• 《无机化学命名原则(1980)》(中国化学会)