维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
钼   42Mo
氢(其他非金属)
氦(惰性气体)
锂(碱金属)
铍(碱土金属)
硼(类金属)
碳(其他非金属)
氮(其他非金属)
氧(其他非金属)
氟(卤素)
氖(惰性气体)
钠(碱金属)
镁(碱土金属)
铝(贫金属)
硅(类金属)
磷(其他非金属)
硫(其他非金属)
氯(卤素)
氩(惰性气体)
钾(碱金属)
钙(碱土金属)
钪(过渡金属)
钛(过渡金属)
钒(过渡金属)
铬(过渡金属)
锰(过渡金属)
铁(过渡金属)
钴(过渡金属)
镍(过渡金属)
铜(过渡金属)
锌(过渡金属)
镓(贫金属)
锗(类金属)
砷(类金属)
硒(其他非金属)
溴(卤素)
氪(惰性气体)
铷(碱金属)
锶(碱土金属)
钇(过渡金属)
锆(过渡金属)
铌(过渡金属)
钼(过渡金属)
锝(过渡金属)
钌(过渡金属)
铑(过渡金属)
钯(过渡金属)
银(过渡金属)
镉(过渡金属)
铟(贫金属)
锡(贫金属)
锑(类金属)
碲(类金属)
碘(卤素)
氙(惰性气体)
铯(碱金属)
钡(碱土金属)
镧(镧系元素)
铈(镧系元素)
镨(镧系元素)
钕(镧系元素)
钷(镧系元素)
钐(镧系元素)
铕(镧系元素)
钆(镧系元素)
铽(镧系元素)
镝(镧系元素)
鈥(镧系元素)
饵(镧系元素)
铥(镧系元素)
镱(镧系元素)
镥(镧系元素)
铪(过渡金属)
钽(过渡金属)
钨(过渡金属)
铼(过渡金属)
锇(过渡金属)
铱(过渡金属)
铂(过渡金属)
金(过渡金属)
汞(过渡金属)
铊(贫金属)
铅(贫金属)
铋(贫金属)
钋(贫金属)
砹(卤素)
氡(惰性气体)
钫(碱金属)
镭(碱土金属)
锕(锕系元素)
钍(锕系元素)
镤(锕系元素)
鈾(锕系元素)
镎(锕系元素)
钚(锕系元素)
镅(锕系元素)
锔(锕系元素)
锫(锕系元素)
锎(锕系元素)
锿(锕系元素)
镄(锕系元素)
钔(锕系元素)
铹(锕系元素)
锘(锕系元素)
鑪(过渡金属)
𨧀(过渡金属)
𨭎(过渡金属)
𨨏(过渡金属)
𨭆(过渡金属)
䥑(未知特性)
鐽(未知特性)
錀(未知特性)
鎶(过渡金属)
Uut(未知特性)
鈇(贫金属)
Uup(未知特性)
鉝(未知特性)
Uus(未知特性)
Uuo(未知特性)




外觀
金屬:灰色
概況
名稱·符號·序數 钼(Molybdenum)·Mo·42
元素類別 過渡金屬
·週期· 6·5·d
標準原子質量 95.95
電子排布

[] 5s1 4d5
2, 8, 18, 13, 1

钼的电子層(2, 8, 18, 13, 1)
物理性質
物態 固體
密度 (接近室温
10.28 g·cm−3
熔點時液體密度 9.33 g·cm−3
熔點 2896 K,2623 °C,4753 °F
沸點 4912 K,4639 °C,8382 °F
熔化熱 37.48 kJ·mol−1
汽化熱 598 kJ·mol−1
比熱容 24.06 J·mol−1·K−1

蒸汽壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 2742 2994 3312 3707 4212 4879
原子性質
氧化態 6, 5, 4, 3, 2, 1[1], -1, -2
(強酸性)[來源請求]
電負性 2.16(鲍林标度)
電離能

第一:684.3 kJ·mol−1
第二:1560 kJ·mol−1

第三:2618 kJ·mol−1
原子半徑 139 pm
共價半徑 154±5 pm
雜項
晶體結構

體心立方晶格

磁序 順磁性[2]
電阻率 (20 °C)53.4n Ω·m
熱導率 138 W·m−1·K−1
膨脹係數 (25 °C)4.8 µm·m−1·K−1
楊氏模量 329 GPa
剪切模量 126 GPa
體積模量 230 GPa
泊松比 0.31
莫氏硬度 5.5
維氏硬度 1530 MPa
布氏硬度 1500 MPa
CAS號 7439-98-7
最穩定同位素

主条目:钼的同位素

同位素 豐度 半衰期 方式 能量MeV 產物
92Mo 14.84% >1.9×1020 y β+β+ 1.6491 92Zr
93Mo syn 4×103 y ε - 93Nb
94Mo 9.25% 穩定,带52个中子
95Mo 15.92% 穩定,带53个中子
96Mo 16.68% 穩定,带54个中子
97Mo 9.55% 穩定,带55个中子
98Mo 24.13% >1×1014 y ββ 0.1125 98Ru
99Mo syn 65.94 h β 0.436, 1.214 99mTc
γ 0.74, 0.36,
0.14
-
100Mo 9.63% 7.8×1018 y ββ 3.04 100Ru

(Molybdenum)是一种化学元素,它的化学符号Mo,它的原子序数是42,是一种灰色的过渡金属

钼的纯金属是银白色,非常坚硬。把少量钼加到钢之中,可使钢变硬。钼是对植物很重要的营养素,也在一些之中找得到。

太阳中的含量:0.009Ppm

在海洋里的含量:0.01Ppm

在地壳里的含量:1.5Ppm


钼在地球上没有自然金属的形态,但是在矿物中以各种氧化物的形式出现。在单体元素形式中,钼是一种灰色金属,呈灰口铸铁颜色,是所有元素中熔点排名第六高。它很容易在合金中形成坚硬、稳定的碳化物,因此,世界上大多数钼产品(约80%)都被用作某种铁合金,包括高强度合金和高温合金。

大多数钼化合物在水中微溶,但是当含钼的矿物与氧气和水接触时钼离子MoO2−
4
是可溶的。在工业上,钼化合物(世界上约有14%的产品)被用于高压和高温应用品,如色素或催化剂等。

鉬的發現史[编辑]

alt1
alt2
鉬金屬在空氣中灼燒會放出金黃色光芒 (左) 不同氧化態的鉬離子有不同顏色 (右)

在18世紀,輝鉬礦往往被認為是鉛礦。1778年瑞典卡尔·威廉·舍勒從輝鉬礦中提取出了氧化鉬,根據舍勒的啟發,1781年他的朋友,同是瑞典人的彼得·雅各布·海基尔姆英语Peter Jacob Hjelm把鉬土用「還原法」分離出新的金屬鉬。

性质[编辑]

物理性质[编辑]

同位素[编辑]

化合物[编辑]

氧化物
形态
例子[3]
−2 Na2[Mo2(CO)10]
0 Mo(CO)6
+1 Na[C6H6Mo]
+2 MoCl2
+3 Na3[Mo(CN)]6
+4 MoS2
+5 MoCl5
+6 MoF6
钼磷酸盐阴离子的Keggin结构(P[Mo12O40]3−)是一种多酸


参考[编辑]

  1. ^ Molybdenum: molybdenum(I) fluoride compound data. OpenMOPAC.net. [2007-12-10]. 
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  3. ^ Schmidt, Max. VI. Nebengruppe. Anorganische Chemie II.. Wissenschaftsverlag. 1968: 119–127 (German).