草酸亚铁

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草酸亚铁
英文名 Ferrous oxalate
Iron(II) oxalate
别名 草酸铁(II)
识别
PubChem 10589
SMILES
EINECS 208-217-4
性质
化学式 FeC2O4
摩尔质量 143.86 g/mol(无水)
179.89 g/mol(二水) g·mol⁻¹
外观 黄色晶体(二水)[1]
氣味 无味
密度 2.28 g·cm-3
熔点 200-275℃(无水,分解)
170-120℃(二水,失水)
溶解性 0.097 g/100ml(二水,25℃)
危险性
警示术语 R:R21/22
安全术语 S:S24/25
欧盟分类 有害 Xn
GHS危险性符号
GHS-pictogram-exclam.svg[2]
GHS提示词 Warning
H-术语 H302, H312[2]
P-术语 P280[2]
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

草酸亚铁化学式:FeC2O4)是铁(II)的草酸盐,黄色晶体,难溶于水,缓慢溶于浓盐酸[3]

制备[编辑]

草酸亚铁可由Fe2+与C2O42-在溶液中的反应制得:[4]

Fe2+ + C2O42- → FeC2O4

如将硫酸酸化的硫酸亚铁铵草酸溶液混合,加热并搅拌,静置后倒出上层清液,分别用蒸馏水丙酮洗涤沉淀,干燥,得到草酸亚铁二水合物晶体。[5]

化学性质[编辑]

草酸亚铁可溶于碱金属草酸盐溶液中,形成[Fe(C2O4)2]2-[4]

加热草酸亚铁固体,可以得到纳米铁粉。该粉末可以在空气中自燃。[6]

FeC2O4 → Fe + 2 CO2

加热草酸亚铁二水合物,其分解反应分为三步,首先是结晶水的脱除:[1]

FeC2O4·2H2O → FeC2O4 + 2 H2O

第二步是脱去CO:

FeC2O4 → FeCO3 + CO↑

第三步是FeCO3的分解:

FeCO3 → FeO + CO2

此外,当H2O来不及扩散时,存在以下副反应:

3 FeO + H2O → Fe3O4 + H2

用途[编辑]

草酸亚铁作为前驱体,可以用于制备正极材料磷酸亚铁锂[5]

草酸亚铁分解可以用于制备磁性材料四氧化三铁[7]

它也能用于光催化反应及光引发的Fenton氧化反应。[8]

参考文献[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 方正东, 汪敦佳. 二水草酸亚铁热分解行为及脱水反应动力学研究. 无机化学学报, 2005, 21(11):1682-1686
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 来源:Sigma-Aldrich Co., Iron(II) oxalate dihydrate (2014-05-03查阅).
  3. ^ 朱文祥. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社, 2006. pp 516
  4. ^ 4.0 4.1 谢高阳 等. 无机化学丛书 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社, 2011. pp 173 羧酸铁(II)
  5. ^ 5.0 5.1 孙悦, 乔庆东. 合成草酸亚铁的反应时间对组成的影响. 辽宁石油化工大学学报, 2005, 25(4):1-4
  6. ^ 赵维元. 纳米铁粉的制备及应用研究. 高中数理化, 2015(16): 61-62
  7. ^ Andre AngermannJörg Töpfer. Synthesis of magnetite nanoparticles by thermal decomposition of ferrous oxalate dihydrate. J. J Mater Sci (2008) 43: 5123. doi:10.1007/s10853-008-2738-3
  8. ^ Xiangqian Fan, et al. α-Ferrous oxalate dihydrate: a simple coordination polymer featuring photocatalytic and photo-initiated Fenton oxidations. Sci China Mater 2016, 59(7): 574–580