道尔顿分压定律

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道尔顿分壓定律(也称道尔顿定律)描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下:

在组分之间不发生化学反应的前提下,理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和。数学描述为:

P_{total}=p_1+p_2+\cdots+p_n

其中 \ p_1, p_2, p_n 为每一个组分的分压。

结合玻意耳定律阿伏伽德罗定律,可以推知理想气体各组分的分压之比等于其摩尔组分之比,即

\ {p_1 \over m_1}={p_2\over m_2}=\cdots={p_n\over m_n}

其中 \ m_1, m_2, m_n 为每一个组分的摩尔數

需要注意的是,实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此。当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性;同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

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