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道耳吞分壓定律

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根據道爾頓分壓定律,在海平面的空氣的壓強是其每一種組分的分壓的總和

道耳吞分壓定律(也稱道耳吞定律)描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道耳吞所觀察得到的。其描述如下:

在組分之間不發生化學反應的前提下,理想氣體混合物的壓強等於各組分的分壓之總和。數學描述為:

[1]

其中 為每一個組分的分壓。

結合波以耳定律阿佛加德羅定律,可以推知理想氣體各組分的分壓之比等於其摩爾組分之比,即

其中 為每一個組分的摩爾數

需要注意的是,實際氣體並不嚴格遵從道耳吞分壓定律,在高壓情況下尤其如此。當壓強很高時,分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性;同時,更短的分子間距離使得分子間作用力增強,從而會改變各組分的分壓。這兩點在道耳吞定律中並沒有體現。

參見

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參考資料

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  1. ^ 趙凱華,羅蔚茵. 新概念物理教程. 热学 第二版. 北京: 高等教育出版社. 2005年11月: 31. ISBN 978-7-04-017680-3.