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配體

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配體ligand,也稱為配基)是一個化學名詞,表示可和中心原子(金屬類金屬)產生鍵結的原子分子離子[1]一般而言,配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易士鹼的角色。但在少数情况中配体接受电子,充当路易斯酸[2][3]

有機化學中,配体常用來保護其他的官能团(例如配体BH3可保護PH3)或是穩定一些容易反應的化合物(如四氢呋喃作為BH3的配体)。中心原子和配基組合而成的化合物稱為配合物

金屬類金屬只有在高度真空的環境,可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外,金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。络合物中的配體主宰了中心金屬的的活性,而中心金屬的活性也受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學藥物化學均相催化環境化學等領域中,如何選擇配體都是個重要的課題。

一般配体可依其帶電、大小、其原子特性及可提供電子數(如齿合度哈普托數)加以分類。而配體的大小可以用其圆锥角來表示。

常見配体列表[编辑]

此表按照晶体场/配位场的场强度(field strength)排序,上弱下強

配体名稱 化學式
(粗體為鍵結的原子)
帶電 分類
(齿合度)
註解
碘離子 I -1 單齒
溴離子 Br -1 單齒
硫離子 S2− -2 單齒(M=S)或雙齒(M-S-M')
硫氰根 S-CN -1 單齒
氯離子 Cl -1 單齒 也可作為橋接配體
硝酸根離子 O-NO2 -1 單齒
疊氮根离子 N-N2 -1 單齒
氟離子 F -1 單齒
氫氧根離子 O-H -1 單齒 也可作為橋接配體
草酸根離子 [O-C(=O)-C(=O)-O]2− -2 雙齒
H-O-H 0 單齒
异硫氰根离子 N=C=S -1 單齒
乙腈 CH3CN 0 單齒
吡啶 C5H5N 0 單齒
NH3 0 單齒
乙二胺 en 0 雙齒
2,2'-聯吡啶 bipy 0 雙齒
1,10-鄰二氮雜菲 phen 0 雙齒
亞硝酸根 O-N-O -1 單齒
三苯基膦 PPh3 0 單齒
氰离子 CN -1 單齒 可作為橋接配體,由碳原子連接二個金屬原子,或由碳原子、氮原子各連接一個金屬原子
一氧化碳 CO 0 單齒 可作為橋接配體,由碳原子連接二個金屬原子

多齿配体[编辑]

参考文献[编辑]

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  1. ^ IUPAC金皮書
  2. ^ Cotton, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo. Advanced Inorganic Chemistry. 1999: 1355. ISBN 0471199575. 
  3. ^ Miessler, Gary L.; Donald Arthur Tarr. Inorganic Chemistry. 1999: 642. ISBN 0138418918. 

参见[编辑]