高氯酸盐
| 高氯酸盐 | |||
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| 系统名 Perchlorate[1] | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 14797-73-0 
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| PubChem | 123351 | ||
| ChemSpider | 109953 | ||
| SMILES |
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| Gmelin | 2136 | ||
| ChEBI | 49706 | ||
| DrugBank | DB03138 | ||
| MeSH | 180053 | ||
| IUPHAR配体 | 4524 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | ClO− 4 | ||
| 摩尔质量 | 99.451 g mol−1 g·mol⁻¹ | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
過氯酸盐是過氯酸形成的盐类，含有四面体型的過氯酸根离子—ClO4−，其中氯的氧化态为+7。過氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数過氯酸盐可溶于水。[2]
常见的高氯酸盐有：
- 高氯酸铵—NH4ClO4，用作固体火箭燃料中的氧化剂
- 高氯酸铯—CsClO4
- 高氯酸锂—LiClO4，放热分解放出氧气，用作空间飞船中的生氧剂
- 高氯酸镁—Mg(ClO4)2
- 高氯酸钾—KClO4，用于烟火中
- 高氯酸铷—RbClO4
- 高氯酸银—AgClO4
- 高氯酸钠—NaClO4
氧化性
尽管其中氯的氧化态为+7，但在氯的所有含氧酸根离子中，高氯酸根离子的氧化性最弱。这是由于氯在高氯酸根离子中处于四面体的中心，不易发生反应。大多数高氯酸盐，尤其是电正性金属如钠形成的化合物如高氯酸钠，都相对较稳定，也因此可以取代曾经用于烟火中但具不稳定性的氯酸盐类氧化剂。
在溶液中，Ru(II)可以将ClO4-还原为ClO3-，V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可将ClO4-还原为Cl-。[3]
参见
参考资料
- ^ Perchlorate - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2019-04-07]. （原始内容存档于2014-04-27）.
- ^ Draft Toxicological Profile for Perchlorates （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.
- ^ Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation （页面存档备份，存于互联网档案馆）, 1998
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