二硒化碳
| 二硒化碳 | |
|---|---|
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| 英文名 | Carbon diselenide |
| 别名 | 硒化碳 |
| 识别 | |
| CAS号 | 506-80-9 
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| PubChem | 68174 |
| ChemSpider | 61481 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JNZSJDBNBJWXMZ-UHFFFAOYAM |
| 性质 | |
| 化学式 | CSe2 |
| 摩尔质量 | 169.93 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色液体 |
| 密度 | 2.6824 g/cm3 |
| 熔点 | −43.7 °C（229 K） |
| 沸点 | 125.5 °C（399 K） |
| 溶解性（水） | 0.054 g/100 mL |
| 溶解性 | 可溶于CS2和甲苯 |
| 偶极矩 | 0 D |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | 219.2 kJ/mol（液体） |
| S⦵298K | 263.2 J/mol K（气体） |
| 热容 | 50.32 J/mol K（气体） |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 二氧化碳 二硫化碳 二碲化碳 |
| 其他阳离子 | 二硒化硅 二硒化锗 二硒化锡 |
| 相关化学品 | 一硒化碳 羰基硒 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二硒化碳是一种无机化合物，化學式 CSe2，是一種橙黃色且有刺激性氣味的油状液體。它不溶于水，溶于有机溶剂。
制备、结构和反应
[编辑]二硒化碳分子是线形的。它可在550℃以下藉由硒粉與二氯甲烷反應製得：[1]
- 2 Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2 HCl
它是由Grimm和Metzger首次报告的，它们将硒化氢和四氯化碳在热管中反应而成。[2]
类似二硫化碳，二硒化碳在高压下聚合。这种聚合物的主链是 –[Se–C(=Se)–C(=Se)–Se]–，[3]它是一种半导体。
二硒化碳是类似四硫富瓦烯的四硒富瓦烯[4]的前体，它可以用来合成导电聚合物和有机超导体。
- 2 Et2NH + CSe2 → (Et2NH2+)(Et2NCSe2−)
二硒化碳和氯气反应主要产生四氯化硒，反应也会产生CCl3SeCl和(CCl3)2Se。[5]
危险性
[编辑]二硒化碳有高蒸汽压。它有中等毒性，吸入有害。由于二硒化碳容易跨膜运输，它很危险。它在储存中缓慢分解（在-30℃下，每月大约分解1%），成本很高。[6]
纯二硒化碳的气味和二硫化碳非常相似，但与空气混合后会产生极难闻的气味。[7][8]1936年二硒化碳首次合成时，它的气味迫使附近的村庄撤离。[8]由于这种气味，人们开发了其它的合成途径。[9]
參見
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 Pan, W.-H.; Fackler, J. P. Jr.; Anderson, D. M.; Henderson, S. G. D.; Stephenson, T. A. 2. Diselenocarbamates from Carbon Diselenide. Fackler, J. P. Jr. (编). Inorganic Syntheses 21. 1982: 6–11. ISBN 978-0-470-13252-4. doi:10.1002/9780470132524.ch2.
- ^ Grimm, H. G.; Metzger, H. Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 1936, 69 (6): 1356–1364. doi:10.1002/cber.19360690626.
- ^ Carraher, C. E. Jr.; Pittman, C. U. Jr. Poly(Carbon Disulfide), Poly(Carbon Diselenide), and Polythiocyanogen. Inorganic Polymers. 2005, 21. ISBN 3-527-30673-0. doi:10.1002/14356007.a14_241.
- ^ Engler, E. M.; Patel, V. V. Structure control in organic metals. Synthesis of tetraselenofulvalene and its charge transfer salt with tetracyano-p-quinodimethane. Journal of the American Chemical Society. 1974, 96 (23): 7376–7378. PMID 4814748. doi:10.1021/ja00810a042.
- ^ Ives, D. J. G.; Pittman, R. W.; Wardlaw, W. 203. The preparation, properties, and chlorination products of carbon diselenide. Journal of the Chemical Society (Resumed) (Royal Society of Chemistry (RSC)). 1947: 1080. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9470001080.
- ^ Carbon Diselenide CSe2. Cse2.com. [2012-04-04]. （原始内容存档于2012-04-23）.
- ^ Wolfgang H. H. Gunther. Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology.
carbon diselenide has by far the worst odor this author has experienced in his lifetime of working with selenium compounds
- ^ 8.0 8.1 Lowe, Derek. Things I Won't Work With: Carbon Diselenide. In the Pipeline. Science. 2005-03-03 [20 November 2015]. （原始内容存档于2015-11-21）.
- ^ US patent 4462938,Wudl, F.,「Process for producing chalcogen containing compounds」,发行于1984-07-31,指定于AT&T Bell Laboratories.