分子晶體

分子晶體指的是物質內部由范德華力（又稱作范德瓦耳斯力或分子間作用力）將分子結合起來的固體物質。

構成

晶體的內部由分子構成，大多數非金屬單質（少數如Si等除外）、它們的化合物以及大多數有機物在處於固態時都屬於分子晶體。其內部各個分子間由一種不是化學鍵的分子間作用力相互吸引，結合成晶體。

性質

分子晶體的熔沸點一般比較低，且固態與液態均不導電。若要比較不同分子晶體的熔沸點的高低，則有以下幾個方法：

比較相對分子質量

相對分子質量越大，該晶體的熔沸點就高。

例如：熔沸點 F
2 < Cl
2 < Br
2 < I
2

比較氫鍵

含有氫鍵的晶體熔沸點比不含氫鍵的晶體的沸點大得多。例如：水（H
2O）的熔沸點比氯化氫（HCl）的熔沸點高得多，這時因為水分子中H與其他水分子中的O結合緊密，形成了氫鍵。而氯化氫分子中則沒有這種結構。

冰的性質 1.冰的密度較水為低。 -在冰的結構中，水分子與水分子之間的距離較液態水中的遠，故整個結構會佔據較大的體積。 -當冰溶化時，敞開結構瓦解，水份只會較緊密地裝填。 2.與其他相對分子質量相近的物質比較，冰的熔點相對較高。

冰是少數固態能浮於液態（水）的物質