放熱反應

維基百科,自由的百科全書
跳到: 導覽搜尋

放熱反應英語:Exothermic reaction)是釋出熱量的一類化學反應,與吸熱反應相對。在放熱反應中,破壞化學鍵所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。放熱反應的通式為:

反應物→產物 +能量

在化學的系統中,絕對能量總值是難以量度或計算。所以,一般用焓變(ΔH)來表示化學反應的熱效應。在放熱反應中,反應物能量較高,生成物能量較低,較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。

例如氫氣(H2)燃燒:

2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

ΔH = −483.6 kJmol-1

測量反應放熱的量使用量熱計。當使用量熱計時,量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應,量熱計中的環境應得到熱。常用的量熱計有彈式量熱計,它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。

放熱反應的例子[編輯]

外部連結[編輯]