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铬酸镍

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铬酸镍
IUPAC名
铬酸镍(II)
英文名 Nickel chromate
识别
CAS号 14721-18-7  checkY
PubChem 61767
ChemSpider 55656
SMILES
 
  • [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Ni+2]
InChI
 
  • 1S/Cr.Ni.4O/q;+2;;;2*-1
InChIKey QGAXAFUJMMYEPE-UHFFFAOYSA-N
EINECS 238-766-5
性质
化学式 NiCrO4
摩尔质量 174.71 g/mol g·mol⁻¹
外观 暗红褐色粉末
溶解性 难溶[1]
溶解性 可溶于盐酸
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中氧化性物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中对人体有害物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中对环境有害物质的标签图案
GHS提示词 危险
H-术语 H272, H334, H317, H350, H372, H410[2]
P-术语 P221, P273, P201, P308+P313[2]
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 钼酸镍
钨酸镍
其他阳离子 铬酸钾
铬酸钴
相关化学品 亚铬酸镍
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

铬酸镍是一种无机化合物,化学式为NiCrO4,是可溶于酸的红褐色固体,对热稳定。该化合物可能会引起肿瘤或基因突变,对野生动物尤为突出。[3]

制备

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铬酸镍可由三氧化二铬氧化镍的混合物在700 °C至800°C于1000个氧压下灼烧得到,若在535°C和7.3巴的氧气中反应,则需要数天。[4]如果压力太低但温度高于660°C,则会产生镍铬尖晶石NiCr2O4(亚铬酸镍)。[4]

Karin Brandt也通过水热反应制备了铬酸镍。[5][6]CrO2−
4
沉淀Ni2+,可以得到棕色的水合物。[7]

性质

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铬酸镍的结构和钒酸铬(CrVO4)相同,它属正交晶系,晶胞参数为a=5.482 Å,b=8.237 Å,c=6.147 Å。[6][8]

铬酸镍在低氧压下于600°C分解:[4]

4 NiCrO4 → 2 NiCr2O4 + 2 NiO + 3 O2

相关化合物

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铬酸镍可以形成配合物,如[Ni(phen)CrO4•3H2O]•H2O(phen=1,10-菲啰啉),它是三斜橄榄色的晶体;此外,还有橙色的Ni(phen)3Cr2O7•3H2O和黄色的Ni(phen)3Cr2O7•8H2O晶体。[7]

参考文献

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  1. ^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. : 290 [2017-08-19]. ISBN 9781439814628. (原始内容存档于2017-12-24) (英语). 
  2. ^ 2.0 2.1 铬酸镍(II)水合物 化学品安全技术说明书. ThermoFisher Scientific. [2017-08-19]
  3. ^ Eisler, R. (1998). Nickel Hazards to Fish, Wildlife, and Invertebrates: a Synoptic Review. Laurel: U.S. Geological Survey
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Muller, Olaf; Roy, Rustum; White, William B. Phase Equilibria in the Systems NiO-Cr2,O3,-O2, MgO-Cr2O3-O2, and CdO-Cr2,O3,-O2, at High Oxygen Pressures. Journal of the American Ceramic Society. December 1968, 51 (12): 693–699. doi:10.1111/j.1151-2916.1968.tb15930.x. 
  5. ^ Brandt, Karin. X-Ray Analysis of CrVO4 and isomorphous compounds. Arkiv for Kemi, Mineralogi och Geologi. 1943, 17A (6): 1–13.  (not consulted)
  6. ^ 6.0 6.1 Muller, Olaf; White, William B.; Roy, Rustum. X-ray diffraction study of the chromates of nickel, magnesium and cadmium. Zeitschrift für Kristallographie. September 1969, 130 (1-6): 112–120. doi:10.1524/zkri.1969.130.1-6.112. 
  7. ^ 7.0 7.1 Bronowska, W; Staszak, Z; Daszkiewicz, M; Cieślak-Golonka, M; Wojciechowska, A. Systematic investigation of the [Ni2+–phen–CrO42−] system; dichromate species isolated from alkaline solutions. Polyhedron. May 2002, 21 (9-10): 997–1003. doi:10.1016/S0277-5387(02)00912-9. 
  8. ^ Baran, E. J. Materials belonging to the CrVO4 structure type: preparation, crystal chemistry and physicochemical properties. Journal of Materials Science. May 1998, 33 (10): 2479–2497. doi:10.1023/A:1004380530309.