氧化数

氧化数（英文：Oxidation number）用来表示化合物中，所有配体及电子对都被去掉后，中心原子所带的电荷数。^[1]氧化数这个概念被用于无机化学命名法中。标明氧化数使用罗马数字，并且省略正氧化数的正号。书写时既可以将氧化数写成上标标在元素符号后面，如 Fe^III，也可将氧化数写在括号内标在元素名称后面，如铁（III），元素名称与括号之间不留空格。

氧化数通常在数值上等于氧化态。但在有些情况下，配体不如中心原子电负性强（如铱膦配合物），因此氧化数与氧化态不相等。

定义

将键结电子分配给电负度较大的元素时，原子所得失的电子数，若得到电子，则氧化数为负；若失去电子，氧化数为正

氧化数决定法则

元素态的物质，氧化数为零。 Ex: Na(0)、Cl2(0)
单原子离子的氧化数为其所带的电荷数。 Ex: Fe³⁺(+3)、Zn²⁺(+2)
化合物中，F恒为-1，1A恒为+1，2A恒为+2。 Ex: NaCl(Na为+1)、HF(F为-1)
氢的氧化数:
非金属氢化物，氢为+1。 Ex:H2O(H为+1)、CH4(H为+1)
金属氢化物，氢为-1。 Ex: NaH(H为-1)、LiH(H为-1)
氧的氧化数:
一般氧化物，氧为-2 。Ex: CO2(O为-2)、H2O(O为-2)
过氧化物，氧为-1。 Ex: H2O2(O为-1)、Na2O2(O为-1)
超氧化物，氧为-1/2。 Ex: KO2(O为-1/2)、CsO2(O为-1/2)
化合物中，各元素的氧化数总和为0。 Ex: H2SO4(S为+6)
多原子离子中，各元素的氧化数总和等于离子的电荷值。 Ex: MnO4^{^-}(Mn为+7)

参见

参考资料

^ IUPAC. "oxidation number". Compendium of Chemical Terminology. Internet edition.

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[1] IUPAC. "oxidation number". Compendium of Chemical Terminology. Internet edition.

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