跳转到内容

二氧化硅

本页使用了标题或全文手工转换
维基百科,自由的百科全书
Yao Heng/沙盒
英文名 Silicon dioxide
识别
CAS号 [1] 14808-60-7(α-石英、β-石英)[1]
15468-32-3(鳞石英)[1]
14464-46-1(方石英)[1]
60676-86-0(玻璃体)[1]
性质
化学式 SiO2
摩尔质量 60.085[1] g·mol⁻¹
外观 无色六方晶体(α-石英、β-石英、鳞石英、方石英)[1]

无色无定形固体(玻璃体)

密度 2.648 g/cm3(α-石英)[1]

2.533 g/cm3(β-石英,600 ℃时)[1]

2.265 g/cm3(鳞石英)[1]

2.334 g/cm3(方石英)[1]

2.196 g/cm3(玻璃体)[1]

熔点 573 ℃(α-石英转化为β-石英)[1]

867 ℃(β-石英转化为鳞石英)[1]

1470 ℃(鳞石英转化为方石英)[1]

1722 ℃(方石英)[1]

1713 ℃(玻璃体)[1]

沸点 2950 °C[1]
溶解性 难溶于水[1]
溶解性 难溶于一般酸,但溶于氢氟酸[1]
结构
晶体结构 六方(α-石英、β-石英、鳞石英、方石英)[1]

无定形体(玻璃体)[1]

危险性
警示术语 R:R42-R43-R49
安全术语 S:S22-S36-S37-S45-S53
NFPA 704
0
0
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阳离子 二氧化碳
二氧化锗
二氧化锡
二氧化铅
相关化学品 硅酸
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

简介

[编辑]

二氧化硅不溶于,不溶于,但溶于氢氟酸热浓磷酸,能和熔融碱类起作用,能用于制造玻璃,耐火材料等等。二氧化硅在自然界中存在广泛,与其他矿物构成了岩石。天然二氧化硅称为硅石,约占地壳质量的百分之一十二,其存在形式有结晶态和无定形态两种。石英晶体是结晶的二氧化硅,具有不同的晶型和色彩。石英中无色透明的晶体是通常所说的水晶。具有彩色环带状或层状的称为玛瑙(含有杂质)。

性质

[编辑]

结构

[编辑]

二氧化硅的晶体,是以硅原子和氧原子以共价键形成的立体网状晶体,其中不存在单独的二氧化硅的分子,硅原子存在于正四面体的中心,以共价键分别与四个顶角的氧原子结合成SiO4的正四面体,Si-O键在空间重复,形成体型大分子。在晶体中,最小的环上有6个硅原子和6个氧原子,总共12个原子,硅氧个数比1:2,因此最简式为SiO2.


物理性质

[编辑]

大自然中存在结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶的二氧化硅因晶体结构不同,分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体,大而透明棱柱状的石英叫水晶。含有微量杂质的水晶带有不同颜色,有紫水晶、茶晶等。普通的砂是细小的石英晶体,有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净)。自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅,是低等水生植物硅藻的遗体,为白色固体或粉末状,多孔、质轻、松软的固体,吸附性强。 不溶于水。

化学性质

[编辑]

二氧化硅的化学性质比较稳定,由于是酸性氧化物,不跟一般的酸反应,具有较好的抗酸性,但能被氢氟酸腐蚀,所以常用氢氟酸来雕刻玻璃,不与水反应。二氧化硅和气态的氟化氢反应生成气态四氟化硅;跟浓强碱反应生成硅酸盐和水;跟多种金属氧化物生成硅酸盐。用于制造石英,化学器皿以及陶瓷等等。二氧化硅的化学性质不活泼。 二氧化硅一般情况下不与水反应,与水接触不生成硅酸。由于硅氧键比较牢固,化学性质很稳定。 有关反应: SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O

SiO2+2NaOH= Na2SiO3+2H2O

SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O

SiO2+CaO ==高温== CaSiO3

SiO2+2C ==高温== Si+2CO↑

SiO2+ Na2CO3 ==高温== Na2SiO3+CO2↑

用途

[编辑]

1.二氧化硅可用于制作光导纤维,当前互联网发展十分迅速,二氧化硅的应用巨大 2.水晶用来制作电子设备,光学仪器等等 3.石英常用作制造石英手表,石英钟等等

新式材料

[编辑]

纳米技术发展迅速,纳米二氧化硅因其比表面积大,粒径小,表面吸附性能强,纯度高,热阻以及电阻性能优异,并且稳定性高,在很多领域应用十分广泛,用于各行业作为添加剂、催化剂载体,石油化工,脱色剂,消光剂,橡胶补强剂,塑料充填剂,油墨增稠剂,金属软性磨光剂,绝缘绝热填充剂,高级日用化妆品填料及喷涂材料、医药、环保等各种领域。

lien connexe

[编辑]

http://xk.7cxk.net/Article/huaxue/cankao/201312/6903.html

  1. ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 1.18 1.19 1.20 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–84. ISBN 1-4987-5428-7 (英语).