草酸鎂
| 草酸鎂 | |
|---|---|
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| IUPAC名 magnesium oxalate | |
| 系統名 magnesium oxalate | |
| 識別 | |
| CAS號 | 547-66-0（[1]）  6150-88-5（二水合物[1]）
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| PubChem | 68353（[2]） |
| ChemSpider | 61648 [2] |
| SMILES |
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| InChI | |
| UN編號 | 2811 [4] |
| EINECS | [3] 208-932-1[3] |
| 性質 | |
| 化學式 |
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| 莫耳質量 |
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| 外觀 | 白色固體 [1] |
| 密度 | 2.45 g/cm3[5] |
| 熔點 | 介於420和620 °C（788和1,148 °F；693和893 K）之間 150 °C（302 °F；423 K） (二水合物)（都分解[7]） |
| 沸點 | N/A |
| 溶解性（水） | 0.038g/100g H2O (無水和二水)[1] |
| 溶解性 | 不溶於有機化合物 |
| 蒸氣壓 | 2.51×10−6 mmHg[3] |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | -1269.0 kJ mol−1[1] |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 刺激性 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 閃點 | N/A |
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 草酸鈹 草酸鈣 草酸鍶 草酸鋇 |
| 相關化學品 | 氧化鎂 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
草酸鎂是鎂的草酸鹽，化學式 MgC2O4。 草酸鎂是一種白色固體，有兩種形式：無水形式和二水形式，其中兩個水分子與該結構絡合。兩種形式實際上都不溶於水，也不溶於有機化合物。
製備和反應
[編輯]草酸鎂可以由可溶性鎂鹽和草酸鹽的複分解反應製得：
- Mg2+ + C2O42− → MgC2O4
合成草酸鎂一般是混合 Mg(NO3)2 和 KOH ，然後加入草酸二甲酯，化學式 (COOCH3)2。[8]
當加熱時，草酸鎂會分解。 首先，二水合草酸鎂在 150 °C 的高溫下會脫水，形成無水合物。
- MgC2O4•2H2O → MgC2O4 + 2 H2O
更進一步的加熱無水草酸鎂會產生氧化鎂和碳氧化物。這個分解反應在 420 °C 至 620 °C 的溫度下發生。首先，一氧化碳和碳酸鎂會因為草酸鎂的分解而形成。然後，一氧化碳被氧氣氧化成二氧化碳，而碳酸鎂也進一步分解成了氧化鎂和二氧化碳：[7]
- MgC2O4 → MgCO3 + CO
- CO + 1/2 O2 → CO2
- MgCO3 → MgO + CO2
草酸鎂二水合物已經用於合成納米尺寸的氧化鎂顆粒，其比常規方法合成的納米顆粒具有更大的表面積與體積比，並且對於各種應用是最佳的，例如催化。通過使用溶膠-凝膠合成，將鎂鹽（在這種情況下為草酸鎂）與膠凝劑混合可以生產納米級的氧化鎂顆粒。 [9]
健康和安全
[編輯]草酸鎂對皮膚和眼睛有刺激性。如果吸入，會刺激肺部和黏膜。草酸鎂沒有已知的慢性影響，也沒有任何致癌作用。 草酸鎂不易燃且穩定，但在著火條件下會放出有毒煙霧。根據OSHA，草酸鎂被認為是有害的。 [4][10]
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 CRC Handbook of Chemistry and Physics 93. 2012–2013.
- ^ 2.0 2.1 Oxalates-Compound Summary. [16 November 2012]. （原始內容存檔於2014-02-21）.
- ^ 3.0 3.1 Magnesium Oxalate Chemical Formula, Chemical CAS 547-66-0. [16 November 2012]. （原始內容存檔於2016-03-04）.
- ^ 4.0 4.1 Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. （原始內容存檔於20 February 2014）.
- ^ 5.0 5.1 Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. （原始內容存檔於2015-04-18）.
- ^ Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. （原始內容存檔於2017-12-28）.
- ^ 7.0 7.1 Gadala, Ahmed. Kinetics of the Decomposition of Hydrated Oxalates of Calcium and Magnesium in Air. Thermochimica Acta. 1984, 74: 255–272. doi:10.1016/0040-6031(84)80027-1.
- ^ Masuda, Yoshio. Kinetics of the Thermal Dehydration of Magnesium Oxalate Dihydrate in a Flowing Atmosphere of Dry Nitrogen. J. Phys. Chem. 1987, 91: 6543–6547. doi:10.1021/j100310a024.
- ^ Mastuli, Mohd; Roshidah Rusdi; Annie Mahat; Norazira Saat; Norlida Kamarulzaman. Sol-Gel Synthesis of Highly Stable Nano Sized MgO from Magnesium Oxalate Dihydrate. Advanced Materials Research. 2012, 545: 137–142. doi:10.4028/www.scientific.net/amr.545.137.
- ^ Material Safety Data Sheet Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. （原始內容存檔於2016-03-03）.