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甲酸鹽

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甲酸鹽的結構

甲酸鹽俗稱蟻酸鹽(英語:Formate)是甲酸根(即蟻酸根,HCOO)離子和陽離子形成的。此為最簡單的羧酸陰離子

性質

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甲酸鹽一般有較好的溶解性,如甲酸鈉甲酸鉀等。但由於甲酸根具有還原性,和具有氧化性的陽離子所形成的鹽對熱不穩定,會發生自身的氧化還原反應,如甲酸銅。有些甲酸鹽甚至不能存在。

甲酸鹽也可以形成複鹽,如鈣鈦礦結構的[(CH3)2NH2]M(HCOO)3(M=Mn, Co, Ni)。[1]

甲酸鹽在一定溫度可以分解,分解過程總體來說可以分為兩步:[2]

2 HCOO → C2O42- + H2
C2O42- → CO32- + CO
表1. 甲酸鹽在空氣中分解產物及溫度
鹽類 失水溫度 轉變溫度 草酸鹽
形成溫度
分解溫度 分解產物
NaHCOO 300 400 Na2CO3
KHCOO 260 335 K2CO3
Mg(HCOO)2·2H2O 110 220 280 MgO
Ca(HCOO)2 200 330 CaCO3
Ba(HCOO)2 255 290 BaCO3
Cu(HCOO)2·4H2O 90 130 150 CuOCu2O
Zn(HCOO)2·2H2O 90 145 ZnO
Cd(HCOO)2·2H2O 80 150 CdO
Fe(HCOO)2·2H2O 70 120 Fe2O3
Co(HCOO)2·2H2O 90 190 Co3O4
Ni(HCOO)2·2H2O 100 200 NiO
Mn(HCOO)2·2H2O 80 100 160 Mn3O4
表2. 甲酸鹽在真空中分解產物及溫度
鹽類 失水溫度 轉變溫度 草酸鹽
形成溫度
分解溫度 分解產物
NaHCOO 300 475 Na2CO3
KHCOO 365 485 K2CO3
Mg(HCOO)2·2H2O 90 225 285 MgO
Ca(HCOO)2 205 380 CaCO3
Ba(HCOO)2 270 330 380 BaCO3
Cu(HCOO)2·4H2O 75 130 165 CuCu2O
Zn(HCOO)2·2H2O 60 100 150 ZnO
Cd(HCOO)2·2H2O 60 170 Cd(升華)
Fe(HCOO)2·2H2O 70 175 185 Fe3O4
Co(HCOO)2·2H2O 90 220 CoCoO
Ni(HCOO)2·2H2O 100 190 NiNiO
Mn(HCOO)2·2H2O 80 150 220 MnO

參考文獻

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  1. ^ XY Wang, L Gan, A Shiwei Zhang. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry, 2004. 43(15). DOI: 10.1021/ic0498081
  2. ^ Pietro Baraldi. Thermal behaviour of metal carboxylates: Metal formates[J]. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy, 1979. 35(8): 1003-1007