次氯酸

次氯酸
	IUPAC名; hypochlorous acid, chloric(I) acid, chloranol, hydroxidochlorine
别名	氯(I)酸、氯酸(I)
识别
CAS号	7790-92-3
PubChem	24341
ChemSpider	22757
SMILES	ClO;
InChI	1/ClHO/c1-2/h2H;
InChIKey	QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYAT
EINECS	232-232-5
ChEBI	24757
性质
化学式	HClO
摩尔质量	52.46 g·mol⁻¹
外观	无色水溶液
溶解性（水）	可溶
pKa	7.53
危险性
主要危害	氧化剂
相关物质
相关化学品	Cl2、次氯酸钙; 次氯酸钠
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

次氯酸，化学式为H Cl O，是种不稳定弱酸，仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

製取

当纯净的氯气通入水中时，会形成盐酸和次氯酸：

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO　　K_W=1.56×10^-4

一氧化二氯溶於水會轉變為次氯酸：

Cl₂O + H₂O → 2HClO

在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根离子（ClO⁻，也称为“次氯酸盐阴离子”）和氢离子（H⁺）：

HClO ⇌ H⁺ + ClO⁻

次氯酸中性溶液是一種比標準狀況下的氯更強的氧化劑：

2 HClO(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇌ Cl₂(g) + 2 H₂O　　E=+1.63V

注：标准状况指0℃，标准大气压下次氯酸不穩定，會慢慢發生自身氧化還原反應而分解，降低pH會促進該反應的進行：

{\rm {2HClO{=\!=}2HCl+O_{2}\uparrow }}

{\ce {3HClO-> 2HCl + HClO3}}

次氯酸是一種弱酸，可以和鹼發生酸鹼中和生成相應的鹽和水。例如：

HClO+NaOH→NaClO+H₂O

含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。

在哺乳動物中，嗜中性白细胞（Neutrophil）会製造次氯酸来杀灭细菌。