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D2sp2杂化

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d2sp2杂化
d2sp2杂化后的电子轨道排布
(以钨元素为例)
参与d2sp2杂化的原子轨道
s轨道 1个
p轨道 2个
d轨道 2个
含有采用d2sp2杂化原子的分子离子
其他 VO(acac)2[1]W(CO)5[2]

d2sp2杂化英语:d2sp2 hybridization)是指一个原子内的两个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生d2sp2杂化后,上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为五个杂化轨道,称为“d2sp2杂化轨道”。五个d2sp2杂化轨道分别存在于两个平面上,其中,位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°,另有一个杂化轨道位于轴向平面、垂直于其余四个杂化轨道。一般认为d2sp2杂化的水平杂化轨道是由dx²-z²、s、px和py轨道组成的,而轴向杂化轨道则由d和pz组成。d2sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

参考文献[编辑]

  1. ^ 配合物的化学键理论:杂化轨道与空间构型的关系 (PDF). 配位化学. [2012-01-30]. (原始内容 (PDF)存档于2016-03-04) (中文). 
  2. ^ Gerard Daniël Rieck. Properties of Compounds. Tungsten and its compounds. Pergamon Press. 1967: 85 (英语).