D2sp2杂化

d2sp2杂化
d2sp2杂化后的电子轨道排布 （以钨元素为例）
$W^{*}\,[Xe]5d^{6}{\frac {\color {White}/}{(d^{2}sp^{2})^{5}}}{\frac {\color {White}/}{6p}}$
参与d2sp2杂化的原子轨道
s轨道	1个
p轨道	2个
d轨道	2个
含有采用d2sp2杂化原子的分子或离子
其他	VO(acac)2、W(CO)5

d²sp²杂化（英語：d²sp² hybridization）是指一个原子内的两个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生d²sp²杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为五个杂化轨道，称为“d²sp²杂化轨道”。五个d²sp²杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有一个杂化轨道位于轴向平面、垂直于其余四个杂化轨道。一般认为d²sp²杂化的水平杂化轨道是由d_x²-z²、s、p_x和p_y轨道组成的，而轴向杂化轨道则由d_z²和p_z组成。d²sp²杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。