d2sp2杂化
| d2sp2杂化 | |
|---|---|
| d2sp2杂化后的电子轨道排布 （以钨元素为例） | |
| 参与d2sp2杂化的原子轨道 | |
| s轨道 | 1个 |
| p轨道 | 2个 |
| d轨道 | 2个 |
| 含有采用d2sp2杂化原子的分子或离子 | |
| 其他 | VO(acac)2[1]、W(CO)5[2] |
![{\displaystyle W^{*}\,[Xe]5d^{6}{\frac {\color {White}/}{(d^{2}sp^{2})^{5}}}{\frac {\color {White}/}{6p}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde7eb98355583b5958199844ef86a0c18e5c6af)
d2sp2杂化（英语：d2sp2 hybridization）是指一个原子内的两个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生d2sp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为五个杂化轨道，称为“d2sp2杂化轨道”。五个d2sp2杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有一个杂化轨道位于轴向平面、垂直于其余四个杂化轨道。一般认为d2sp2杂化的水平杂化轨道是由dx²-z²、s、px和py轨道组成的，而轴向杂化轨道则由dz²和pz组成。d2sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
参考文献
[编辑]- ^ 配合物的化学键理论：杂化轨道与空间构型的关系 (PDF). 配位化学. [2012-01-30]. （原始内容 (PDF)存档于2016-03-04） （中文）.
- ^ Gerard Daniël Rieck. Properties of Compounds. Tungsten and its compounds. Pergamon Press. 1967: 85 （英语）.
