四溴化硅
| 四溴化硅 | |||
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| IUPAC名 Silicon tetrabromide | |||
| 英文名 | Silicon tetrabromide | ||
| 别名 | 溴化硅 溴化硅(IV) | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7789-66-4 
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| PubChem | 82247 | ||
| ChemSpider | 74225 | ||
| SMILES |
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| UN编号 | 3264 | ||
| EINECS | 232-182-4 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | Br4Si | ||
| 摩尔质量 | 347.7 g·mol−1 | ||
| 外观 | 无色液体 | ||
| 密度 | 2.79 g cm-3 | ||
| 熔点 | 5℃ | ||
| 沸点 | 153℃ | ||
| 折光度n D |
1.5685 | ||
| 危险性 | |||
GHS危险性符号 
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| GHS提示词 | Danger | ||
| H-术语 | H302, H312, H314, H332, H335 | ||
| P-术语 | P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
2
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| 闪点 | 154℃[1] | ||
| 相关物质 | |||
| 相关硅化合物 | 四氯化硅 · 四氟化硅 · 四碘化硅 | ||
| 相关化学品 | 四溴化铂 · 四溴化碲 · 四溴化碳 四溴化锡 · 四溴化钛 · 四溴化锆 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
四溴化硅，又称溴化硅，一种无机化合物。无色发烟液体，具强烈刺激性。暴露在空气中变黄。[2]
性质
[编辑]在空气中很容易水解，生成二氧化硅和溴化氢。生成的溴化氢溶在空气中的水里形成酸雾，使得四溴化硅具有“发烟”现象。[1][3]
- SiBr4 + 2 H2O → SiO2 + 4 HBr
- SiBr4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HBr
- SiBr4 + 8 HNR2 → Si(NR2)4 + 4 HNR2·HBr
两种不同的卤化硅混合后加热到合适的温度，可以生成多种复合卤化硅。[5]
- 2 SiBr4 + 2 SiCl4 → SiBr3Cl + 2 SiBr2Cl2 + SiBrCl3
- Si2Cl6 + Si2Br6 → Si2ClnBr6-n
和其他四卤化硅比较
[编辑]四卤化硅的性质会显著地受当中的卤素影响，其影响亦会在混合的卤化物中出现。
四卤化硅的熔点、沸点和键长会随著其中卤素的原子量增大而升高或变长，但键能则随着其中卤素原子量的增大而降低。
| SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
|---|---|---|---|---|
| 卤素的原子量 | 19 | 35 | 80 | 127 |
| 沸点（℃）[4] | -90.3 | 56.8 | 155.0 | 290.0 |
| 熔点（℃）[4] | -95.0 | -68.8 | 5.0 | 155.0 |
| 键长（Å） | 1.55 | 2.02 | 2.20 | 2.43 |
| 键能（kJ/mol）[6] | 582 | 391 | 310 | 234 |
制备
[编辑]- Si + 2Br2 → SiBr4
硅和溴化氢反应可以生成60%-70%的SiHBr3，同时生成四溴化硅和SiH2Br2。[8]
- Si + 3 HBr → SiHBr3 + H2
- Si + 4 HBr → SiBr4 + 2H2
- Si + 2 HBr → SiH2Br2
用途
[编辑]参考文献
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 （简体中文）ChemicalBook 四溴化硅
- ^ （简体中文）化工词典 四溴化硅 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ Silicon Compounds, Silanes. Arkles, B.; Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ^ 4.0 4.1 4.2 Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Pergamon Press Inc.: New York, NY, 1984; pp 391-393.
- ^ Ebsworth, E. A. V. In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.
- ^ 7.0 7.1 7.2 Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a24_001
- ^ Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42.