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硫氰酸銨

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硫氰酸銨
銨根陽離子的空間填充模型
硫氰酸根陰離子的空間填充模型
識別
CAS號 1762-95-4  checkY
PubChem 15666
ChemSpider 14901
SMILES
 
  • [S-]C#N.[NH4+]
InChI
 
  • 1/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3
InChIKey SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF
ChEBI 30465
RTECS XN6465000
性質
化學式 NH4SCN
摩爾質量 76.122 g·mol⁻¹
外觀 無色易潮解的晶體
密度 1.3 g/cm3(20℃)[1]
熔點 149 °C(422 K)([1]
沸點 170 °C(分解[1]
溶解性 160 g/100 mL (20 °C)[1]
溶解性 溶於液醇類丙酮
結構
晶體結構 單斜晶系
危險性
歐盟危險性符號[2]
有害有害 Xn
警示術語 R:R20, R21, R22, R37, R38
安全術語 S:S26, S36
MSDS External MSDS
主要危害 不可食用,對皮膚呼吸系統造成刺激
NFPA 704
1
2
1
 
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

硫氰酸銨是一種由銨離子和硫氰酸根組成的無機銨鹽,分子式為NH4SCN,在空氣中易潮解,溶於水時呈吸熱反應,170℃時與硫化氫反應分解為二硫化碳,可用於除草劑

用途

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硫氰酸銨可用於製造除草劑硫脲和透明的人造樹脂。硫氰酸銨也可用於比色法測定軟飲料中的鐵含量。

合成方法

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硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反應得到,這個反應會生成中間體二硫代氨基甲酸銨,經加熱後分解成硫氰酸銨和硫化氫

反應

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硫氰酸銨在空氣中穩定;然而,加熱至140℃左右後它會異構化為硫脲

150 時的平衡混合物 °C 和 180 °C 分別含有 30.3% 和 25.3%(重量)硫脲。 當加熱到200 °C時,乾粉分解為硫化氫二硫化碳,留下硫氰酸胍殘留物。

NH 4 SCN因含有銨離子而呈弱酸性;它與鹼金屬氫氧化物(例如氫氧化鈉氫氧化鉀)反應生成硫氰酸鈉硫氰酸鉀以及水和氨。 具體來說,硫氰酸根陰離子與鐵鹽反應形成深紅色的硫氰酸鐵絡合物: 6 SCN + Fe 3+ → [Fe(SCN) 6 ] 3−

硫氰酸銨與多種金屬離子(包括銅、銀、鋅、鉛和汞)反應,形成硫氰酸鹽沉澱物,可將其萃取到有機溶劑中。

參考資料

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外部連結

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