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化學反應方程式列表中，記錄着各種化學反應方程式。它按照元素分類，從A開頭的元素到Z開頭的元素，最後是有機物，按官能團分類。關於離子方程式請另見離子方程式列表。

本列表的收錄標準為：收錄特徵性的化學方程式（類似的將歸納進離子方程式列表）。當方程式記錄到一定數量的時候，便會建立分頁面。找不到出處的化學方程式不會被記錄。

A

Ac（錒）

• 氯化錒
  • AcCl₃ + 3 NaOH → Ac(OH)₃↓ + 3 NaCl 產生白色凝膠沉澱。
• 氟化錒
  • AcF₃ + 3 Li → 3 LiF + Ac 用鋰蒸汽在1000-1275℃下在鉬坩堝中真空還原。
• 草酸錒
  • Ac₂(C₂O₄)₃ → Ac₂O₃ + 3 CO₂↑ + 3 CO↑ 於1000-1100℃煅燒。
• 氫氧化錒
  • Ac(OH)₃ + 3 HNO₃ → Ac(NO₃)₃ + 3 H₂O 白色固體溶解，產生無色溶液。

Ag（銀）

• 銀
  • 4 Ag + O₂ + 2 H₂S → 2 Ag₂S + 2 H₂O 銀和硫化氫迅速反應，生成黑色固體。
  • 3 Ag + 4HNO₃ → 3 AgNO₃ + 2 H₂O + NO↑ 銀溶解在硝酸中，生成無色溶液，放出的無色氣體在空氣中變紅。
• 碘化銀
  • 2 AgI → 2 Ag + I₂ 碘化銀遇光分解，吸收大量熱，先變灰後變黑。
  • 2 AgI + Na₂S → 2 NaI + Ag₂S 黃色固體變黑。
• 硝酸銀
  • 2 AgNO₃ → 2 Ag + 2 NO₂↑ + O₂↑ 硝酸銀加熱至713K分解。它在光照下也緩慢分解。
  • AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
  • AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
  • AgNO₃ + HCl → HNO₃ + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
  • 2 AgNO₃ + Cu → Cu(NO3)₂ + 2 Ag 銅和硝酸銀溶液反應，銅表面逐漸變成銀白色，溶液逐漸變成藍色。
  • 2 AgNO₃ + 2 NaOH → Ag₂O↓ + H₂O + 2 NaNO₃ 產生暗棕色的沉澱。
  • 2 AgNO₃ + 2 KOH → Ag₂O↓ + H₂O + 2 KNO₃ 產生暗棕色的沉澱。
  • AgNO₃ + KOH → AgOH↓ + KNO₃ 硝酸銀的90%乙醇溶液在低於-45℃和氫氧化鉀反應，得到白色沉澱，沉澱極不穩定，高於此溫度立刻分解成暗棕色的Ag₂O和水。
• 銀氨溶液
  • 2 Ag(NH₃)₂OH + CH₃CHO → 2 Ag↓ + CH₃COONH₄ + 3 NH₃ + H₂0
    在水浴加熱的條件下反應。銀氨溶液具有氧化性，為氫氧化銀和氨的絡合物。反應較快時生成黑色的銀顆粒，較慢時可生成光亮的銀鏡，又稱銀鏡反應，能發生銀鏡反應為有機化學中醛的重要性質。

Al（鋁）

• 鋁
  • 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ 常溫即可反應，生成的氧化膜緻密，阻礙鋁與空氣中的氧氣繼續反應
  • 2 Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
• 氯化鋁
  • 4 AlCl₃(無水、熔融) + 3 K → Al + 3 KAlCl₄

Am（鎇）

• 三氧化二鎇
  • Am₂O₃ + 2 La → La₂O₃ + 2 Am
• 二氧化鎇
  • 6 AmO₂ + 8 AlBr₃ → 6 AmBr₃ + 4 Al₂O₃ + 3 Br₂
  • 3 AmO₂ + 4 La → 3 Am + 2 La₂O₃ 在1500℃左右鎇蒸發出來。真空反應。
  • AmO₂ + 2 Pt + 2 H₂ → AmPt₂ + 2 H₂O 在1200℃反應。

• 三氯化鎇
  • AmCl₃ + 3 NH₄I → AmI₃ + 3 NH₄Cl

Ar（氬）

• 氟氬化氫
  • HArF → HF + Ar 在-256℃以上分解。

As（砷）

• 三氯化砷
  • AsCl₃ + 3 H₂O → H₃AsO₃ + 3 HCl
• 三氧化二砷
  • As₂O₃ + 6 NaOH → 2 Na₃AsO₃ + 3 H₂O 白色固體溶解。
  • As₂O₃ + 6 HCl → 2 AsCl₃ + 3 H₂O

B

B（硼）

• 三氯化硼
  • BCl₃ + 3 H₂O → H₃BO₃ + 3 HCl

Ba（鋇）

• 鋇
  • 2 Ba + O₂ → 2 BaO 鋇在氧氣中燃燒，生成白色固體。
• 碳酸鋇
  • BaCO₃ + 2 HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 白色固體在鹽酸中溶解，放出氣體。
  • BaCO₃ → BaO + CO₂↑ 高溫反應。
• 氧化鋇
  • BaO + H₂O → Ba(OH)₂ 白色固體和水劇烈反應，放出大量熱。

Be（鈹）

• 鈹
  • 2Be + O₂ → 2BeO 點燃反應。

Bi（鉍）

• 鉍
  • 4 Bi + 3 O₂ → 2 Bi₂O₃ 加熱或點燃可以反應，點燃時火焰為藍白色。
  • 2 Bi + 5 F₂ → 2 BiF₅ 產生白色固體。
• 硝酸鉍(III)
  • Bi(NO₃)₃ + NaClO + 4 NaOH → NaBiO₃↓ + 3 NaNO₃ + NaCl + 2 H₂O 在90℃反應，保留數小時，生成黃色的鉍酸鈉沉澱。

Bk（錇）

• 三氧化二錇
  • 2 Bk₂O₃ + O₂ → 4 BkO₂ 在600℃反應。
  • Bk₂O₃ + 6 HCl(g) → 2 BkCl₃ + 3 H₂O(g) 在520℃反應。

C

C（碳）

• 碳
  • 2 C + O₂ → 2 CO 氧氣不足時，碳和氧氣反應生成一氧化碳。
  • C + O₂ → CO₂ 碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳。在空氣中燃燒為發出紅光，在純氧中則是劇烈燃燒發出白光。
  • C + CO₂ → 2 CO 高溫反應。此反應為吸熱反應。
• 一氧化碳
  • 2 CO + 2 NO → 2 CO₂ + N₂ 在Pt-Pd催化劑下反應（註：鉛能使催化劑中毒）。

Ca（鈣）

• 氧化鈣【俗稱生石灰】
  • CaO + H₂O → Ca(OH)₂ 氧化鈣和水反應，放出大量熱，可以使水沸騰。
  • CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O 氧化鈣和鹽酸反應，放出大量熱，可以使鹽酸沸騰。
• 氯化鈣
  • CaCl₂ + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CaCO₃↓ 出現白色沉澱。
• 碳化鈣
  • CaC₂ + 2 KF → CaF₂ + 2 C + 2 K↑ 於1000-1054℃反應。
  • CaC₂ + 2 CsCl(g) → CaCl₂(l) + 2 C + 2 Cs(g) 於1327℃反應。
• 氫氧化鈣【俗稱熟石灰，石灰水】
  • Ca（OH)₂+CO₂→H₂O+CaCO₃↓溶液（即澄清石灰水)變渾濁，此反應常用於檢測二氧化碳是否生成【附：在此反應中，首先CO₂氣體與水化合反應生成H₂CO₃，H₂CO₃再與Ca（OH)₂發生中和反應生成水和CaCO₃沉澱】
• 碳酸鈣
  • CaCO₃→CaO+CO₂↑ 此反應為高溫反應

Cl（氯）

• 氯氣
  • Cl₂ + 2 Na → 2 NaCl 加熱反應，鈉表面變白。點燃反應，有明亮的黃色火焰，產生白煙，放出大量熱。

Co（鈷）

• 鈷
  • Co + 2 HCl → CoCl₂ + H₂↑ 鈷逐漸溶解，生成粉紅色溶液，放出氫氣。

Cr（鉻）

• 鉻酸鉀
  • K₂CrO₄ + BaCl₂ → BaCrO₄↓ + 2 KCl 出現黃色沉澱。

Cs（銫）

• 銫
  • 2 Cs + 2 H₂O → 2 CsOH + H₂↑ 在很低的溫度即可爆炸性地反應。

Cu（銅）

• 銅
  • Cu + 2 N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO 銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅。
• 氧化銅
  • CuO + 2 HBr → CuBr₂ + H₂O 氧化銅逐漸在氫溴酸中溶解，生成藍色溶液。溶液在變藍之前可能會先變成深紫色，深紫色再逐漸褪去，產生藍色。
  • 3 CuO + 2 NH₃ → 3 Cu + N₂ + 3 H₂O 加熱反應，黑色固體變紅。
  • CuO+CO→Cu+CO₂ 加熱條件下反應，黑色粉末變紅
  • 2CuO+C→2Cu+CO₂↑加熱條件下反應，黑色粉末部分變紅
  • CuO+H₂→Cu+H₂O 加熱條件下反應，黑色粉末變紅
• 氫氧化銅
  • Cu(OH)₂ → CuO + H₂O 微熱到80℃開始分解，185℃完全分解。潮濕的氫氧化銅易分解。
• 硫酸銅
  • 4CuSO₄+3Ca(OH)₂→3CaSO₄+Cu₄（OH）₆SO₄↓ 生成綠色沉澱，藍色溶液變為無色。此反應為波爾多液的製作原理。
• 鹼式碳酸銅【在自然界中常以銅綠，孔雀石的形式存在】
  • Cu₂(OH)₂CO₃→2CuO+CO₂↑+H₂O 加熱條件下反應
  • Cu₂(OH)₂CO₃ + 2H₂SO₄→ 2CuSO₄+ 3H₂O + CO₂ ↑

D、E

Eu(銪)

• 氫氧化銪
  • Eu(OH)₃ + 3 HCl → EuCl₃ + 3 H₂O 固體溶解。

F、G

F(氟)

• 氟化氫(氫氟酸)
  • HF + NaOH → NaF + H₂O 氫氟酸和氫氧化鈉溶液常溫反應，放熱。若和氫氧化鈉固體則更劇烈反應，放出的大量熱可以使溶液沸騰。
  • 2 HF + Na₂CO₃ → 2 NaF + CO₂↑ + H₂O 反應有氣體生成。
  • 4 HF + SiO₂ → SiF₄↑ + 2 H₂O 。此反應可用於蝕刻玻璃。
  • F₂ + Xe → XeF₂ 以化學計量比在電火花的條件下反應。

Fe(鐵)

• 鐵
  • 3 Fe + 2 O₂ → Fe₃O₄ 鐵在純氧中劇烈燃燒，發出耀眼白光和大量熱，生成黑色固體。【註：鐵在空氣中不能燃燒，只能被加熱到紅熱狀態】
  • Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄ 鐵和硫酸銅溶液反應，有紫紅色固體生成，溶液逐漸變成淺綠色。
  • 2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃ 鐵在氯氣中點燃，發光放熱，產生棕黃色煙。
• 氧化鐵
  • Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂ 在高溫條件下反應。此反應為高爐煉鐵的反應原理。
• 亞鐵氰化鉀
  • K₄[Fe(CN)₆] + 3 H₂SO₄ → 2 K₂SO₄ + FeSO₄ + 6 HCN↑
• 鐵氰化鉀
  • 2 K₃[Fe(CN)₆](s) + 2 KI(s) → 2 K₄[Fe(CN)₆](s) + I₂(s) 固相反應。在液相中不反應。

H、I

H（氫）

• 氫氣
  • 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O 點燃或在有催化劑的條件下反應。燃燒有淡藍色火焰，放出大量熱。混合後點燃可爆炸。
• 水
  • 2 H₂O + 2 F₂ → 4 HF + O₂ 室溫下的水和氟氣主要反應。
  • H₂O+CO₂→H₂CO₃ 【註：室溫下，生成的碳酸易重新分解為水合二氧化碳】
  • 2H₂O→2H₂↑+O₂↑ 在通電的條件下發生反應，生成氫氣與氧氣。生產的氫氣與氧氣的體積比為2:1.
• 過氧化氫【俗稱雙氧水】
  • 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂↑ 光照、受熱或在有催化劑的條件下反應，催化劑有二氧化錳、氧化鐵、過氧化氫酶等。此反應常用於實驗室製取氧氣。

He(氦)

• 氦目前未製得任何化合物，故不能參加任何化學反應。

Hg(汞)

• 氯化亞汞
  • Hg₂Cl₂ + 2 NaBH₄ → B₂H₆↑ + H₂↑ + 2 NaCl + 2 Hg 在二甘醚中反應。
  • Hg₂Cl₂ + SnCl₂ + 2 HCl → 2 Hg↓ + H₂SnCl₆ 產生黑色的金屬汞。
  • Hg₂Cl₂ → HgCl₂ + Hg 光照分解。
• 氯化汞
  • HgCl₂ + 2 NH₃ → Hg(NH₂)Cl↓ + NH₄Cl 發生取代反應，產生氯化氨基汞沉澱。
• 硝酸汞
  • Hg(NO₃)₂ + Cu → Cu(NO₃)₂ + Hg 銅上出現並滴落銀白色的金屬液滴，溶液逐漸變成藍色。

I(碘)

• 碘
  • I₂ + 5 F₂ → 2 IF₅ 在298K反應。

K、L

K（鉀）

• 鉀
  • 2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂↑ 鉀在水中劇烈反應，在水中快速浮動並發出「嘶嘶」響聲，點燃所放出的氫氣。可能爆炸。
  • 2 K + H₂ → 2 KH 加熱反應，鉀的表面變白。
  • 2 K + F₂ → 2 KF 鉀在氟氣中自燃，激烈反應。
  • 10 K + 2 KNO₃ → 6 K₂O + N₂↑ 受熱後激烈反應。
• 氧化鉀
  • K₂O + H₂O → 2 KOH 激烈反應，放熱。
• 過氧化鉀
  • K₂O₂ + H₂O → 2KOH + O₂↑ 劇烈反應，放出大量熱，生成能使帶火星的木條復燃的氣體。
  • K₂O₂ + 2K → 2K₂O 激烈反應。
  • 2 K₂O₂ + 2 CO₂ → 2 K₂CO₃ + O₂ 和不完全乾燥的二氧化碳有明顯的反應。
• 高錳酸鉀
  • 2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑在加熱的條件下反應。此反應常用於實驗室製取氧氣
• 氯酸鉀
  • 2KClO₃→2KCl+3O₂↑在加入催化劑並加熱的條件下反應。此反應常用於實驗室製取氧氣

Kr(氪)

• 氪氣
  • Kr + F₂ → KrF₂ 在-189～-187℃、700～2200V放電的條件下化合。
• 二氟化氪
  • 3 KrF₂ + Xe → XeF₆ + 3 Kr
  • 5 KrF₂ + I₂ → 2 IF₅ + 5 Kr
  • 7 KrF₂ + 2 Au → 2KrF[AuF₆] + 5 Kr

La(鑭)

• 鑭
  • 4 La + 3 O₂ → 2 La₂O₃ 150℃自燃。
  • 2 La + 3 H₂SO₄(稀) → La₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑ 迅速反應，放熱。

M

Mg(鎂)

• 鎂
  • 2 Mg + O₂ → 2 MgO 點燃時，鎂在空氣中燃燒，發出耀眼白光，產生白煙並放出大量熱。鎂常溫下和空氣中的氧氣也反應。

Mn（錳）

• 錳
  • Mn + H₂SO₄(稀) → MnSO₄ + H₂↑ 錳逐漸溶解，放出可燃氣體。若錳純度不是特別高，則會帶有一些氣味。
  • Mn + 2 HCl → MnCl₂ + H₂↑ 錳逐漸溶解，放出可燃氣體。
  • Mn + CuSO₄ → MnSO₄ + Cu 常溫迅速反應，放熱，有紫紅色固體和少量氣泡產生。
• 二氧化錳
  • MnO₂ + 4 HCl(濃) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 加熱反應，有淡黃綠色的、帶有刺激性氣味的有毒氣體產生。
  • MnO₂ + CO → MnO + CO₂ 高溫反應。
  • MnO₂ + H₂ → MnO +H₂O 高溫反應。

N

N（氮）

• 氮氣
  • N₂ + 3 H₂ ←^{高溫、高壓、催化劑}→ 2 NH₃ 氨的工業製法。
• 氨氣
  • 4 NH₃ + 6 NO → 5 N₂ + 6 H₂O 在CuO-Cr₂O₃作為催化劑的條件下進行反應。（註：操作溫度較寬，氮氧化物轉化率達99%）

• • 8 NH₃ + 6 NO₂ → 7 N₂ + 12 H₂O 在CuO-Cr₂O₃作為催化劑的條件下進行反應。
• 一氧化氮
  • NO + O₃ → NO₂ + O₂

• 二氧化氮
  • 2 NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂
  • NO₂ + O → NO + O₂ 這是一氧化氮催化臭氧分解的反應之一。

Ne(氖)

• 氦目前未製得任何化合物，故不能參加任何化學反應。

Ni(鎳)

• 一氧化鎳
  • NiO + 2 HCl → NiCl₂ + H₂O 暗綠色固體逐漸溶解，產生綠色溶液。
• 三氧化二鎳
  • Ni₂O₃ + 6 HCl → 2 NiCl₂ + Cl₂↑ + 3 H₂O 黑色固體逐漸溶解，產生綠色溶液，並放出有毒氣體。
• 鹼式氧化鈷(III)
  • 2 CoO(OH) + 6 HCl → 2 CoCl₂ + Cl₂↑ + 4 H₂O 黑色固體逐漸溶解，產生綠色溶液，並放出有毒氣體。
• 氯化鎳
  • NiCl₂ + 2 KCN(不足) → Ni(CN)₂↓ + 2 KCl 產生灰藍色的水合氰化物沉澱。
  • NiCl₂ + 4 KCN → K₂[Ni(CN)₄] + 2 KCl 開始滴加氰化鉀時，先產生灰藍色的水合氰化物沉澱，繼續滴加，沉澱逐漸溶解，並形成橙黃色溶液。
• K₂[Ni(CN)₄]
  • K₂[Ni(CN)₄] + KCN(濃) → K₃[Ni(CN)₅] 橙黃色溶液變為深紅色。

O、P

O(氧)

• 二氟化氧
  • OF₂ + H₂O(g) → O₂ + 2HF 和液態水反應緩慢，和水蒸氣則爆炸。

Os(鋨)

• 鋨
  • Os + 2 O₂ → OsO₄ 粉末狀的鋨在常溫下與氧氣緩慢反應，生成四氧化鋨。塊狀的鋨則須加熱至670 K才能被氧氣氧化。
  • Os + 2 Cl₂ → OsCl₄ 加熱反應，生成紅色物質。
  • Os + 2 Br₂ → OsBr₄ 加熱反應，生成黑色物質。
• 氫氧化鋨(IV)
  • Os(OH)₄ → OsO₂ + 2 H₂O 於100℃反應。

P(磷)

• 磷
  • 4 P + 5 O₂ → P₄O₁₀ 磷在空氣中燃燒，發出黃色火焰，放出大量熱，產生大量白煙。白磷可以自燃，其他同素異形體適當加熱燃燒。P₄O₁₀可以簡寫為P₂O₅。
• 三氯化磷
  • PCl₃ + O₃ → POCl₃ + O₂
  • 3 PCl₃ + KClO₃ → 3 POCl₃ + KCl
  • PCl₃(l) + AsF₃(l) → AsCl₃(l) + PF₃↑
• 五氯化磷
  • PCl₅ + C₂H₂O₄(草酸) → POCl3 + CO↑ + CO₂↑ + 2HCl↑ 加熱反應。
  • 3PCl₅ + 2 H₃BO₃ → 3 POCl₃ + B₂O₃ + 6 HCl↑ 加熱反應。
  • PCl₅ + P₂O₅ → 5 POCl₃
  • PCl₅ <==> PCl₃ + Cl₂ 在300℃發生可逆反應。
  • PCl₅ + 5 Br₂ → PCl₅·Br₁₀ 加合反應。

• 磷酸
  • 2 H₃PO₄ → H₄P₂O₇ + H₂O↑ 在250℃反應
  • x H₃PO₄ → (HPO₃)_x + x H₂O↑ 在400℃以上反應。

Pd(鈀)

• 碘化鈀
  • PdI₂ + 8 F₂ → PdF₂ + 2 IF₇ 在473K反應。

Pm(鉕)

• 鉕
  • 4 Pm + 3 O₂ → 2 Pm₂O₃ 鉕在空氣中緩慢氧化，在150-180℃燃燒。
• 氫氧化鉕
  • Pm(OH)₃ + 3 HNO₃ → Pm(NO₃)₃ + 3 H₂O 氫氧化鉕逐漸被溶解，產生淺紅黃色溶液(因含有Pm³⁺)。硝酸鉕晶體為淺玫瑰色，極易潮解。
  • Pm(OH)₃ + 3 HCl → PmCl₃ + 3 H₂O 氯化鉕晶體為黃色。

Pt(鉑)

• 鉑

• • 3 Pt + 4 HNO₃ + 18 HCl → 3 H₂[PtCl₆] + 4 NO↑ + 8 H₂O 鉑溶解在王水中。

Pu(鈈)

• 二氧化鈈
  • 4 PuO₂ + 10 Li₂O + 3 O₂ → Li₅PuO₆ 加熱至370-400℃，得到綠色固體。
• 碳酸銨鈈酰
  • (NH₄)₄[PuO₂(CO₃)₃] → PuO₂CO₃ + 4 NH₃↑ + 2 CO₂↑ + 2 H₂O 在120℃反應，綠色固體變紅。

R

Rn(氡)

• 二氟化氡
  • 2 RnF₂ + 2 H₂O → 2 Rn↑ + O₂↑ + 2HF↑

Ru(釕)

• 四氧化釕
  • 2 RuO₄ + 16 HCl → 2 RuCl₃ + 8 H₂O + 5 Cl₂↑ 常溫反應。將鹽酸氧化(即使是稀鹽酸)，放出有刺激性氣味的淡黃綠色氣體。

S

S(硫)

• 硫
  • S + O₂ → SO₂ 在空氣中點燃產生淡藍色火焰，在純氧中點燃生成藍紫色火焰。生成的氣體有刺激性，能使澄清的石灰水渾濁，也能使品紅溶液褪色。
  • S + 2Na → Na₂S 研磨爆炸

Sb(銻)

• 氯化銻(III)
  • SbCl₃ + H₂O → SbOCl↓ + 2 HCl 產生白色渾濁，靜置後沉澱。
• 硝酸銻(III)
  • Sb(NO₃)₃ + H₂O → SbONO₃↓ + 2 HNO₃ 產生白色渾濁，靜置後沉澱。
• 氧化銻(III)
  • Sb₂O₃ + 3 C → 2 Sb + 3 CO 高溫煅燒。
• 硫化銻(III)
  • 2 Sb₂S₃ + 9 O₂ → 2 Sb₂O₃ + 6 SO₂ 高溫煅燒。

Sm(釤)

• 氯化釤(III)
  • 2 SmCl₃ + H₂ → 2 SmCl₂ + 2 HCl 加熱。
• 碘化釤(III)
  • 2 SmI₃ → 2 SmI₂ + I₂(g) 700℃分解。

Sn(錫)

• 硫化亞錫
  • SnS + Na₂S₂ → Na₂SnS₃ 棕色固體溶解在二硫化鈉溶液中。
• 硫化錫
  • SnS₂ + Na₂S → Na₂SnS₃ 黃色固體溶解在硫化鈉溶液中。

Sr(鍶)

• 碳酸鍶
  • SrCO₃ + 2 HNO₃ → Sr(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ 白色固體逐漸溶解，放出能使石灰水變渾濁的氣體。

T

Th(釷)

• 二氧化釷
  • ThO₂ + 4 HF(g) → ThF₄ + 2 H₂O 於600℃反應。
• 氫氧化釷
  • Th(OH)₄ → ThO₂ + 2 H₂O↑ 在470℃以上反應。
• 草酸釷
  • Th(C₂O₄)₂ →ThO₂ + 2 CO₂↑ + 2 CO↑ 650～800℃灼燒反應。

Ti(鈦)

• 鈦
  • 2 Ti + N₂ → 2 TiN 鈦於800℃在氮氣中燃燒，生成黃褐色的氮化鈦（主要是TiN)。
  • 5 Ti + C + 2 N₂ → Ti₅CN₄ 高溫反應，產生四氮一碳化五鈦。

U、V、W、X、Y、Z

U（鈾）

• 鈾
  • U + 3 F₂ → UF₆
  • 2 U + 3 H₂ → 2 UH₃ 於250-300℃迅速反應，生成黑色粉末。反應放熱。

• 三氧化鈾
  • 6 UO₃ → 2 U₃O₈ + O₂↑ 高溫反應，橙黃色固體逐漸變成暗綠色固體。
  • UO₃ + H₂ → UO₂ + H₂O 於650℃反應。
  • UO₃ + CO → UO₂ + CO₂ 於800℃反應。
  • UO₃ + 3 SF₄ → UF₆ + 3 SOF₂ 於300℃反應
  • UO₃ + 3 Na₂CO₃ + H₂O → Na₄[UO₂(CO₃)₃] + 2 NaOH

• 八氧化三鈾
  • U₃O₈ + 6 Cl₂ + 8 C → 3 UCl₄ + 8 CO 產生暗綠色固體。

• 硝酸鈾酰
  • 2 UO₂(NO₃)₂ → 2 UO₃ + 4 NO₂↑ + O₂↑ 硝酸鈾酰受熱分解，產生橙黃色固體三氧化鈾，放出紅棕色的氣體，放出的氣體可助燃。

• 硫酸鈾酰
  • 2 UO₂SO₄ + 6 NH₃ + 3 H₂O → (NH₄)₂U₂O₇ + 2 (NH₄)₂SO₄

• 碳酸鈉鈾酰
  • Na₄[UO₂(CO₃)₃] + 3 Na₂CO₃ + 2 H₂O → Na₆[U(CO₃)₆] + 4 NaOH 。

• 碳酸銨鈾酰

• • 3 (NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] → 3 UO₃ + 10 NH₃↑ + 9 CO₂↑ + N₂↑ + 9 H₂O↑ 於800℃反應。

• 四氟化鈾
  • UF₄(s) + F₂(g) → UF₆(s)
  • UF₄ + 2 Mg → U + 2 MgF₂ 在高於700℃下反應。此法產率可達97%。

• 六氟化鈾
  • UF₆ + 2 H₂O → UO₂F₂ + 4 HF 六氟化鈾在潮濕的空氣中發煙。

V（釩）

• 五氧化二釩
  • V₂O₅ + 2 HNO₃ → 2 VO₂(NO₃) + H₂O 產生淡黃色溶液。
  • V₂O₅ + 3 SOCl₂ → 2 VOCl₃ + 3 SO₂↑ 產生能使品紅溶液褪色的刺激性有毒氣體。

W（鎢）

• 三氧化鎢

• • WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O 高溫反應。

Xe（氙）

Xe + F₂ → XeF₂ 以化學計量比在電火花的條件下反應。

Y（釔）

• 釔
  • 4 Y + 3 O₂ → 2 Y₂O₃ 釔在空氣中燃燒，發出白光。

Zn（鋅）

• 鋅
  • Zn + Cl₂ → ZnCl₂ 鋅在氯氣中燃燒。
  • Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 鋅逐漸溶於鹽酸，放出可燃氣體。

Zr（鋯）

• 氟鋯酸銨
  • (NH₄)₂ZrF₆ → ZrF₄ + 2 NH₃↑ + 2 HF↑ 加熱分解。

有機化合物

烴

烷烴

• 鏈烷烴
  • CH₃CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂ 在800℃裂解。
  • CH₄ + O₂ → HCHO + H₂O 在一氧化氮的催化下，於600℃反應，得到甲醛。
• 小環烷烴
  • △ + H₂ → CH₃CH₂CH₃ 鎳作催化劑，80℃常壓反應。

非芳香烯烴

• 單烯烴、獨立多烯烴
• 共軛多烯烴
• 累加多烯烴

芳香烴

• 含苯的單環芳烴——苯及其同系物、衍生物
• 含苯的多環芳烴
  • 多本代脂烴
  • 聯苯
  • 稠合多環芳烴
• 雜環芳烴