氟化鈉

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氟化鈉
IUPAC名
sodium fluoride
识别
CAS号 7681-49-4
性质
化学式 NaF
摩尔质量 41.99 g·mol⁻¹
外观 白色固體
密度 2.558 g/cm³,固體
熔点 993 °C
沸点 1700 °C
溶解性 4.13 g/100 g, 25 °C
危险性
警示术语 R:R25, R32,
R36, R38
安全术语 S:S22, S36, S45
欧盟分类 毒物 (T)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
闪点 非可燃
相关物质
其他阴离子 氯化鈉溴化鈉
碘化鈉
其他阳离子 氟化鉀氟化鈣
氟化銫
相关化学品 TASF試劑
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氟化鈉英语sodium fluoride)是一種離子化合物,室温下为无色晶体或白色固體,化學式為NaF。氟離子的用途不少,而此化合物便是離子的主要來源。對比起氟化鉀,它不但相對便宜,也較少發生潮解

生產過程[编辑]

氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外,也可通过浓缩氢氟酸中和氫氧化鈉碳酸鈉后的反应液,需要时加入乙醇沉淀来制得氟化钠:

HF + NaOH → NaF + H2O
2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + CO2 + H2O

當利用過量的氫氟酸時,便會生成氟氫化物—氟氫化鈉(NaHF2)。把後者加熱時,不但會釋放氟化氫,亦會組成氟化鈉。

NaHF2 ⇌ HF + NaF

在1986年的週年報告中,便指出世界對氟化鈉的消耗量大約為幾百萬公噸。[1]

結構、特性及用途[编辑]

氟化鈉的晶體结构類似氯化鈉,Na+及F离子佔八面體配位。[2]

氟化鈉以藥片的形式被售出,而這是用以防止蛀牙。

它也會常被用作移除鏽的清潔劑。在採掘和合成冶金中,它有著各種不同但專門的用途。而且氟化鈉亦為合成氟代烃的原料。典型基質包括親電性氯化物,例如:醯氯及硫和磷的氯化物。[3] 如其他氟化物,氟化鈉在有機合成中也可用於脫甲矽基。

氟鹽可用於組成牙齒的天然成份—氟磷酸鈣以增加牙齒的強度,所以它亦被廣泛用於此用途。在美國,氟化鈉曾被用作把飲用水氟化之化合物,但後來被氟矽酸(H2SiF6)或其鈉鹽(Na2SiF6)所取代。而牙膏中便經常含有氟化鈉以防止蛀牙

安全[编辑]

以一位體重70公斤計,致命劑量大約為0.3–1.0g。[1]

参考文献[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer, “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a11 307 《无机氟化合物》—2005年化學工业百科
  2. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. (無機结构化學)
  3. ^ Halpern, D. F. “Sodium Fluoride” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rs071.(《氟化鈉》有機合成试剂百科)

外部連結[编辑]

参见[编辑]