氟化银

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氟化银
英文名 Silver(I) fluoride
别名 一氟化银,氟化银(I)
识别
CAS号 7775-41-9
SMILES
性质
化学式 AgF
摩尔质量 126.866 g·mol⁻¹
外观 黄棕色固体
密度 5.852
熔点 435 °C(708 K)
沸点 1159 °C(1432 K)
溶解性 1.8 kg/L (20 °C)
结构
晶体结构 立方
相关物质
相关化学品 氟化亚银
二氟化银
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氟化银,也称作氟化银(I),是(I)的氟化物,化学式为AgF。它是黄棕色固体,熔点435°C[1],暴露于潮湿空气时变黑。与其他卤化银不同,氟化银可溶于水,溶解度为1.8 kg/L[1],也可溶于乙腈。AgF可由碳酸银氧化银氢氟酸反应制备。

有机氟化学中常用氟化银来对不饱和键加成。例如,AgF在乙腈中与全氟烯烃反应,产物是全氟烷基银(I)衍生物。[2]

RFCF=CF2 + AgF → RFCF(CF3)Ag

制备[编辑]

氟和银直接化合可以得到氟化银:

2 Ag + F2 → 2 AgF

氟硼酸银(AgBF4)在200℃分解也能得到氟化银:[3]

AgBF4 → AgF + BF3

氧化银碳酸银和氟化氢或氢氟酸浓溶液反应,可以得到氟化银。

化学性质[编辑]

氟化银可以和反应,生成一氟化碘碘化银[4]五氟化碘[5]

10 AgF + I2 → 2 IF5+ 10 Ag

氟化银在干燥的气中加热可以被还原,但在二氧化碳二氧化硫等气体中稳定。和氯仿四氯化碳反应,生成氯化银。红热状态下可以和二硫化碳反应:[4]

4 AgF + CS2 → 2 Ag2S + CF4

红热时也能和水反应:[3]

4 AgF + 2 H2O → 4 Ag + 4 HF + O2

氟化银被不可见光还原为单质,被紫外光还原为氟化亚银

氟化银和氧化钙反应,得到氟化钙,并放出氧气

4 AgF + 2 CaO → 2 CaF2 + 4 Ag + O2

氯气和氟化银溶液反应,可以得到相应的卤酸银:[6]

16 AgF + 8 Cl2 + 8 H2O → 14 AgCl + 2 AgClO3 + 16 HF + O2
16 AgF + 8 Br2 + 8 H2O → 14 AgBr + 2 AgBrO3 + 16 HF + O2

应用[编辑]

氟化银和碘可以用于有机合成,制备碘代有机物:[7]

AgF + I2 → AgI + I+ + F
I+ + RH → RI + H+

氟化银和碘作用于有机物时,除了得到碘代物,还能得到氟代物。多环芳烃得到的的取代产物产率较低。[8]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  2. ^ Miller, W. T.; Burnard, R. J., J. Am. Chem. Soc. 1968, 90, 7367-7368.
  3. ^ 3.0 3.1 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社. 2.9.2 银(I)的卤化物
  4. ^ 4.0 4.1 Chemical Society. Vol 25. Silver Fluoride. pp 790
  5. ^ 元素化学反应手册. 第七章 周期系VII族元素. 第四节 碘. pp 741
  6. ^ 曹忠良 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. AgF. pp 187
  7. ^ Ernst D. Bergmann, Israel Shahak. Organic fluorine compounds. Part X. Reaction of organic compounds with iodine in the presence of silver fluoride or trifluoroacetate. J. Chem. Soc., 1959, 1418-1422 DOI: 10.1039/JR9590001418
  8. ^ Ronald G. Brisbois & Randall A. Wanke. Iodine-Silver(I) Fluoride