氟化銀

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氟化銀
英文名 Silver(I) fluoride
別名 一氟化銀,氟化銀(I)
識別
CAS號 7775-41-9
SMILES
性質
化學式 AgF
摩爾質量 126.866 g·mol⁻¹
外觀 黃棕色固體
密度 5.852
熔點 435 °C(708 K)
沸點 1159 °C(1432 K)
溶解性 1.8 kg/L (20 °C)
結構
晶體結構 立方
相關物質
相關化學品 氟化亞銀
二氟化銀
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氟化銀,也稱作氟化銀(I),是(I)的氟化物,化學式為AgF。它是黃棕色固體,熔點435°C[1],暴露於潮濕空氣時變黑。與其他鹵化銀不同,氟化銀可溶於水,溶解度為1.8 kg/L[1],也可溶於乙腈。AgF可由碳酸銀氧化銀氫氟酸反應製備。

有機氟化學中常用氟化銀來對不飽和鍵加成。例如,AgF在乙腈中與全氟烯烴反應,產物是全氟烷基銀(I)衍生物。[2]

RFCF=CF2 + AgF → RFCF(CF3)Ag

製備[編輯]

氟和銀直接化合可以得到氟化銀:

2 Ag + F2 → 2 AgF

氟硼酸銀(AgBF4)在200℃分解也能得到氟化銀:[3]

AgBF4 → AgF + BF3

氧化銀碳酸銀和氟化氫或氫氟酸濃溶液反應,可以得到氟化銀。

化學性質[編輯]

氟化銀可以和反應,生成一氟化碘碘化銀[4]五氟化碘[5]

10 AgF + I2 → 2 IF5+ 10 Ag

氟化銀在乾燥的氣中加熱可以被還原,但在二氧化碳二氧化硫等氣體中穩定。和氯仿四氯化碳反應,生成氯化銀。紅熱狀態下可以和二硫化碳反應:[4]

4 AgF + CS2 → 2 Ag2S + CF4

紅熱時也能和水反應:[3]

4 AgF + 2 H2O → 4 Ag + 4 HF + O2

氟化銀被不可見光還原為單質,被紫外光還原為氟化亞銀

氟化銀和氧化鈣反應,得到氟化鈣,並放出氧氣

4 AgF + 2 CaO → 2 CaF2 + 4 Ag + O2

氯氣和氟化銀溶液反應,可以得到相應的鹵酸銀:[6]

16 AgF + 8 Cl2 + 8 H2O → 14 AgCl + 2 AgClO3 + 16 HF + O2
16 AgF + 8 Br2 + 8 H2O → 14 AgBr + 2 AgBrO3 + 16 HF + O2

應用[編輯]

氟化銀和碘可以用於有機合成,製備碘代有機物:[7]

AgF + I2 → AgI + I+ + F
I+ + RH → RI + H+

氟化銀和碘作用於有機物時,除了得到碘代物,還能得到氟代物。多環芳烴得到的的取代產物產率較低。[8]

參考資料[編輯]

  1. ^ 1.0 1.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  2. ^ Miller, W. T.; Burnard, R. J., J. Am. Chem. Soc. 1968, 90, 7367-7368.
  3. ^ 3.0 3.1 無機化學叢書 第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族. 科學出版社. 2.9.2 銀(I)的鹵化物
  4. ^ 4.0 4.1 Chemical Society. Vol 25. Silver Fluoride. pp 790
  5. ^ 元素化學反應手冊. 第七章 周期系VII族元素. 第四節 碘. pp 741
  6. ^ 曹忠良 王珍雲. 無機化學反應方程式手冊. 湖南科學技術出版社. AgF. pp 187
  7. ^ Ernst D. Bergmann, Israel Shahak. Organic fluorine compounds. Part X. Reaction of organic compounds with iodine in the presence of silver fluoride or trifluoroacetate. J. Chem. Soc., 1959, 1418-1422 DOI: 10.1039/JR9590001418
  8. ^ Ronald G. Brisbois & Randall A. Wanke. Iodine-Silver(I) Fluoride