氧化银

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氧化银
IUPAC名
Silver oxide
别名 氧化银(I)
识别
CAS号 20667-12-3
性质
摩尔质量 231.7148 g·mol⁻¹(
(Ag = 93.1%, O = 6.9%))
外观 棕黑色固体
密度 7.2 g/cm3 (固)
熔点 280°C 分解
沸点 分解
溶解性 0.0013 g/100 ml (20°C)
KspAgOH 1.52 × 10-8 (20°C)
pKa -4
结构
晶体结构 立方晶系
危险性
MSDS MSDS
相关物质
其他阴离子 硫化银硒化银
相关化学品 一氧化银
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氧化银化学式Ag2O)是对光敏感的棕黑色粉末;加热到100°C时开始分解,放出氧气,300°C时会完全分解;微溶于水,但在硝酸氨水氰化钾硫代硫酸钠等溶液中极易分解。用于制取其它银化合物

制备[编辑]

碱金属氢氧化物硝酸银反应,可以得到氧化银。[1] 反应首先生成非常不稳定的氢氧化银,立即分解,得到水和氧化银。洗涤沉淀后,必须在小于85°C烘干,但最后除去氧化银中的少量水非常困难,因为温度升高时,氧化银便会分解。[2]

2 Ag+ + 2 OH → 2 AgOH → Ag2O + H2O

性质[编辑]

Ag2O 的结构

氧化银是立体的共价聚合物,难溶于大多数溶剂中。[3] 它在水中可略微溶解,生成Ag(OH)2离子及类似的水解产物。[4] 溶于生成可溶性银盐的中,也可与氨水碳酸铵氰化钾氰化钾溶液配合而溶解。与酸反应:

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O
HX = HFHClHBrHIHO2CCF3

氧化银与碱金属氯化物溶液反应沉淀出氯化银,并生成碱金属氢氧化物溶液。[4][5]

它的氨溶液久置后,有时会析出有强烈爆炸性的黑色晶体,可能是氮化银(Ag3N)或亚氮基化银(Ag2NH)。 像许多银的化合物一样,氧化银也对光敏感,并且在280℃以上会出现分解。

应用[编辑]

氧化银是氧化银电池的电极材料。它也是有机合成中的弱氧化剂弱碱,可与1,3-二取代的咪唑盐及苯并咪唑盐反应生成氮烯,可替代不稳定的配体环辛二烯乙腈卡宾转移试剂,合成过渡金属卡宾配合物[6] 此外,氧化银可在低温和水汽存在下将有机溴化物氯化物转化为类,与碘甲烷连用为甲基化试剂,用于糖类甲基化分析和霍夫曼消去反应中,以及将氧化为羧酸

参考资料[编辑]

  1. ^ This publication gives the preparation of Ag2O and silver trifluoroacetate: "4-Iodoveratrole" Janssen, D. E.; Wilson, C. V. Organic Syntheses, Collected Volume 4, pp. 547 (1963). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV4P0547.pdf
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521
  4. ^ 4.0 4.1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966.  Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
  5. ^ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
  6. ^ Wang, H. M. J.; Lin, I. J. B. "Facile Synthesis of Silver(I)-Carbene Complexes. Useful Carbene Transfer Agents" Organometallics 1998, 17, 972-975. doi:10.1021/om9709704

参见[编辑]

外部链接[编辑]