氟化鈉
| 氟化鈉 | |
|---|---|
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| IUPAC名 sodium fluoride | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7681-49-4 
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| PubChem | 5235 |
| ChemSpider | 5045 |
| InChI |
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| InChIKey | PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH |
| UN編號 | 1690 |
| EINECS | 231-667-8 |
| ChEBI | 28741 |
| RTECS | WB0350000 |
| KEGG | C08142 |
| 性質 | |
| 化學式 | NaF |
| 摩爾質量 | 41.99 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 2.558 g/cm³，固體 |
| 熔點 | 993 °C |
| 沸點 | 1700 °C |
| 溶解性（水） | 4.13 g/100 g, 25 °C |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R25, R32, R36, R38 |
| 安全術語 | S：S22, S36, S45 |
| 歐盟分類 | 毒物 (T) |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 閃點 | 非可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化鈉、溴化鈉、 碘化鈉 |
| 其他陽離子 | 氟化鉀、氟化鈣、 氟化銫 |
| 相關化學品 | TASF試劑 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化鈉（英語：sodium fluoride）是一種離子化合物，室溫下為無色晶體或白色固體，化學式為NaF。氟離子的用途不少，而此化合物便是氟離子的主要來源。比起氟化鉀，它不但相對便宜，也較少發生潮解。
生產過程
[編輯]氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外，也可通過濃縮氫氟酸中和氫氧化鈉或碳酸鈉後的反應液，需要時加入乙醇沉澱來製得氟化鈉：
當利用過量的氫氟酸時，便會生成氟氫化物—氟化氫鈉（）。把後者加熱時，不但會釋放氟化氫，亦會組成氟化鈉。
在1986年的週年報告中，便指出世界對氟化鈉的消耗量大約為幾百萬公噸。[1]
結構、特性及用途
[編輯]氟化鈉的晶體結構類似氯化鈉，Na+及F−離子佔八面體配位。[2]
它也會常被用作移除鐵鏽的清潔劑。在採掘和合成冶金中，它有著各種不同但專門的用途。而且氟化鈉亦為合成氟代烴的原料。典型基質包括親電性氯化物，例如：醯氯及硫和磷的氯化物。[3] 如其他氟化物，氟化鈉在有機合成中也可用於脫甲矽基。
氟鹽可用於組成牙齒的天然成份—氟磷酸鈣以增加牙齒的強度，所以它亦被廣泛用於此用途。在美國，氟化鈉曾被用作把飲用水氟化之化合物，但後來被氟矽酸(H2SiF6)或其鈉鹽(Na2SiF6)所取代。而牙膏中便經常含有氟化鈉以防止蛀牙。
安全
[編輯]相關化合物
[編輯]參考文獻
[編輯]- ^ 1.0 1.1 Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre, Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a11_307
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. (無機結構化學)
- ^ Halpern, D. F. 「Sodium Fluoride」 Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rs071.(《氟化鈉》有機合成試劑百科)
