三氟化磷
| 三氟化磷 | |||
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| IUPAC名 Phosphorus trifluoride Phosphorus(III) fluoride Trifluorophosphane Trifluoridophosphorus | |||
| 别名 | 氟化磷(III) | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7783-55-3 
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| PubChem | 62665 | ||
| ChemSpider | 56416 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYAK | ||
| ChEBI | 30205 | ||
| RTECS | TH3850000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | PF3 | ||
| 摩尔质量 | 87.968971 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色气体 | ||
| 密度 | 3.91 g/L（气态） | ||
| 熔点 | -151.5 °C（122 K） | ||
| 沸点 | -101.8 °C（171 K） | ||
| 溶解性（水） | 缓慢水解 | ||
| 结构 | |||
| 分子构型 | 三角锥 | ||
| 偶极矩 | 1.03 D | ||
| 危险性 | |||
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 闪点 | 不可燃 | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 三氯化磷 三溴化磷 三碘化磷 磷化氢 | ||
| 其他阳离子 | 三氟化氮 三氟化砷 三氟化锑 三氟化铋 | ||
| 相关化合物 | 一氧化碳 | ||
| 相关化学品 | 五氟化磷 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
三氟化磷是一种无色无味的气体，化学式为PF3，高毒，可以和水缓慢反应。它在配合物中可以作为配体，与一氧化碳（羰基）作为配体时性质相似。[1]其毒性机理和一氧化碳类似，与血红蛋白中的铁结合成稳定物质。它在过渡金属配合物中可以作为强的π受体，[2]能够和过渡金属形成低价配合物。三氟化磷可以形成一些配合物，而相应羰基配合物不稳定或不存在。如Pd(PF3)4是已知的，Pd(CO)4却未有报道。[3][4][5]
制备
[编辑]三氟化磷可以由三氯化磷和各种氟化物（如氟化氢、氟化钙、三氟化砷、三氟化锑和氟化锌）反应而成：[6][7][8]
危害
[编辑]参考文献
[编辑]- ^ Chatt, J. The Co-Ordinate Link in Chemistry. Nature. 1950, 165 (4199): 637–638. PMID 15416738. doi:10.1038/165637a0.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 494. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Nicholls, D. Complexes and First-Row Transition Elements. London: Macmillan Press. 1973.
- ^ Kruck, T. Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen. Angewandte Chemie. 1967, 79 (1): 27–43. doi:10.1002/ange.19670790104.
- ^ Clark, R. J.; Busch, M. A. Stereochemical Studies of Metal Carbonyl-Phosphorus Trifluoride Complexes. Accounts of Chemical Research. 1973, 6 (7): 246–252. doi:10.1021/ar50067a005.
- ^ Williams, A. A.; Parry, R. W.; Dess, H. Phosphorus(III) Fluoride. Inorganic Syntheses. 1957, 5: 95–97. doi:10.1002/9780470132364.ch26.
- ^ Dubrisay, R. Pascal, P. , 编. Azote-Phosphore. Nouveau Traité de Chimie Minérale 10. Paris, France: Masson. 1956. ISBN 978-2-225-57123-7.
- ^ Clark, R. J.; Belefant, H.; Williamson, S. M. Phosphorus Trifluoride. Inorganic Syntheses. 1990, 28: 310–315. ISBN 978-0-470-13259-3. doi:10.1002/9780470132593.ch77.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
拓展阅读
[编辑]- Toy, A. D. F. The Chemistry of Phosphorus. Oxford, UK: Pergamon Press. 1973.
- Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
- Lide, D. R. (编). Handbook of Chemistry and Physics 71st. Ann Arbor, MI: CRC Press. 1990. ISBN 978-0-8493-0471-2.
- March, J. Advanced Organic Chemistry 4th. New York: Wiley. 1992: 723. ISBN 978-0-471-60180-7.
- Stecher, P. G. (编). The Merck Index 7th. Rahway, NJ, USA: Merck & Co. 1960.
- Holmes, R. R. An Examination of the Basic Nature of the Trihalides of Phosphorus, Arsenic and Antimony. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1960, 12 (3–4): 266–275. doi:10.1016/0022-1902(60)80372-7.