三氟化磷
| 三氟化磷 | |||
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| IUPAC名 Phosphorus trifluoride Phosphorus(III) fluoride Trifluorophosphane Trifluoridophosphorus | |||
| 別名 | 氟化磷(III) | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7783-55-3 
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| PubChem | 62665 | ||
| ChemSpider | 56416 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYAK | ||
| ChEBI | 30205 | ||
| RTECS | TH3850000 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | PF3 | ||
| 摩爾質量 | 87.968971 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 無色氣體 | ||
| 密度 | 3.91 g/L（氣態） | ||
| 熔點 | -151.5 °C（122 K） | ||
| 沸點 | -101.8 °C（171 K） | ||
| 溶解性（水） | 緩慢水解 | ||
| 結構 | |||
| 分子構型 | 三角錐 | ||
| 偶極矩 | 1.03 D | ||
| 危險性 | |||
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 閃點 | 不可燃 | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 三氯化磷 三溴化磷 三碘化磷 磷化氫 | ||
| 其他陽離子 | 三氟化氮 三氟化砷 三氟化銻 三氟化鉍 | ||
| 相關化合物 | 一氧化碳 | ||
| 相關化學品 | 五氟化磷 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
三氟化磷是一種無色無味的氣體，化學式為PF3，高毒，可以和水緩慢反應。它在配合物中可以作為配體，與一氧化碳（羰基）作為配體時性質相似。[1]其毒性機理和一氧化碳類似，與血紅蛋白中的鐵結合成穩定物質。它在過渡金屬配合物中可以作為強的π受體，[2]能夠和過渡金屬形成低價配合物。三氟化磷可以形成一些配合物，而相應羰基配合物不穩定或不存在。如Pd(PF3)4是已知的，Pd(CO)4卻未有報道。[3][4][5]
製備
[編輯]三氟化磷可以由三氯化磷和各種氟化物（如氟化氫、氟化鈣、三氟化砷、三氟化銻和氟化鋅）反應而成：[6][7][8]
危害
[編輯]參考文獻
[編輯]- ^ Chatt, J. The Co-Ordinate Link in Chemistry. Nature. 1950, 165 (4199): 637–638. PMID 15416738. doi:10.1038/165637a0.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 494. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Nicholls, D. Complexes and First-Row Transition Elements. London: Macmillan Press. 1973.
- ^ Kruck, T. Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen. Angewandte Chemie. 1967, 79 (1): 27–43. doi:10.1002/ange.19670790104.
- ^ Clark, R. J.; Busch, M. A. Stereochemical Studies of Metal Carbonyl-Phosphorus Trifluoride Complexes. Accounts of Chemical Research. 1973, 6 (7): 246–252. doi:10.1021/ar50067a005.
- ^ Williams, A. A.; Parry, R. W.; Dess, H. Phosphorus(III) Fluoride. Inorganic Syntheses. 1957, 5: 95–97. doi:10.1002/9780470132364.ch26.
- ^ Dubrisay, R. Pascal, P. , 編. Azote-Phosphore. Nouveau Traité de Chimie Minérale 10. Paris, France: Masson. 1956. ISBN 978-2-225-57123-7.
- ^ Clark, R. J.; Belefant, H.; Williamson, S. M. Phosphorus Trifluoride. Inorganic Syntheses. 1990, 28: 310–315. ISBN 978-0-470-13259-3. doi:10.1002/9780470132593.ch77.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
拓展閱讀
[編輯]- Toy, A. D. F. The Chemistry of Phosphorus. Oxford, UK: Pergamon Press. 1973.
- Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
- Lide, D. R. (編). Handbook of Chemistry and Physics 71st. Ann Arbor, MI: CRC Press. 1990. ISBN 978-0-8493-0471-2.
- March, J. Advanced Organic Chemistry 4th. New York: Wiley. 1992: 723. ISBN 978-0-471-60180-7.
- Stecher, P. G. (編). The Merck Index 7th. Rahway, NJ, USA: Merck & Co. 1960.
- Holmes, R. R. An Examination of the Basic Nature of the Trihalides of Phosphorus, Arsenic and Antimony. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1960, 12 (3–4): 266–275. doi:10.1016/0022-1902(60)80372-7.