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過氯酸鹽

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過氯酸鹽
Ball-and-stick model of the perchlorate ion
過氯酸根離子的空間填充模型
系統名
Perchlorate[1]
識別
CAS號 14797-73-0  checkY
PubChem 123351
ChemSpider 109953
SMILES
 
  • [O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-]
Gmelin 2136
ChEBI 49706
DrugBank DB03138
MeSH 180053
IUPHAR配體 4524
性質
化學式 ClO
4
摩爾質量 99.451 g mol−1 g·mol⁻¹
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

過氯酸鹽過氯酸形成的類,含有四面體型的過氯酸根離子—,其中氧化態為+7。過氯酸鹽存在於自然界中,主要用作火箭燃料和煙火中的氧化劑安全氣囊中的爆炸物。多數過氯酸鹽可溶於水。[2]

常見的過氯酸鹽有:

  • 過氯酸銨,用作固體火箭燃料中的氧化劑
  • 過氯酸銫
  • 過氯酸鋰,放熱分解放出氧氣,用作空間飛船中的生氧劑
  • 過氯酸鎂
  • 過氯酸鉀,用於煙火中
  • 過氯酸銣
  • 過氯酸銀
  • 過氯酸鈉

氧化性

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儘管其中氯的氧化態為+7,但在氯的所有含氧酸根離子中,過氯酸根離子在水溶液的氧化性最弱。[3]這是由於氯在過氯酸根離子中處於四面體的中心,不易發生反應。大多數過氯酸鹽,尤其是電正性金屬如形成的化合物如過氯酸鈉,都相對較穩定,也因此可以取代曾經用於煙火中但具不穩定性的氯酸鹽類氧化劑。[來源請求]

在溶液中,Ru(II)可以將還原為,V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可將還原為[4]

溶解性

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幾乎所有過氯酸鹽都可溶於水,且具有吸濕性或潮解性(銨鹽、鉀鹽、鉛鹽和亞汞鹽不潮解),過氯酸鉀難溶於乙醇(和過氯酸鈉不同)。[5]

參見

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參考文獻

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  1. ^ Perchlorate - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2019-04-07]. (原始內容存檔於2014-04-27). 
  2. ^ Draft Toxicological Profile for Perchlorates頁面存檔備份,存於互聯網檔案館), Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.
  3. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey, Advanced Inorganic Chemistry 5th, New York: Wiley-Interscience: 564, 1988, ISBN 0-471-84997-9 
  4. ^ Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation頁面存檔備份,存於互聯網檔案館), 1998
  5. ^ Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 342 [2021-11-27]. (原始內容存檔於2021-11-27).