1,2-二氟乙烷
| 1,2-二氟乙烷 | |||
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| IUPAC名 1,2-difluoroethane | |||
| 識別 | |||
| CAS號 | 624-72-6 [1] | ||
| PubChem | 12223 | ||
| ChemSpider | 11722 | ||
| SMILES |
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| EINECS | 200-866-1 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | C2H4F2 | ||
| 摩爾質量 | 66.05 g·mol−1 | ||
| 外觀 | 無色液體 | ||
| 密度 | 0.913 | ||
| 熔點 | -104 °C（169 K） | ||
| 沸點 | 30.7 °C（304 K） | ||
| 臨界點 | 107.5 °C。[2] | ||
| 溶解性（水） | 2.31 g/L | ||
| 溶解性 | 乙醚，苯，氯仿 | ||
| log P | 1.21 | ||
| 折光度n D |
1.28 (液體) | ||
| 結構 | |||
| 晶體結構 | 單斜 | ||
| 空間群 | C2/c | ||
| 晶格常數 | a = 7.775, b = 4.4973, c = 9.024 | ||
| 晶格常數 | α = 90°, β = 101.73°, γ = 90° | ||
| 結構（另外一種相態） | |||
| 晶體結構 | 斜方 | ||
| 空間群 | P212121 | ||
| 晶格常數 | a = 8.047, b = 4.5086, c = 8.279 | ||
| 晶格常數 | α = 90°, β = 101.73°, γ = 90° | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
1,2-二氟乙烷是一種氫氟烴，每個碳原子都連接着一個氟原子，示性式CH2FCH2F。它是1,1-二氟乙烷的異構體。它的HFC名稱是HFC-152，沒有字母後綴。[3]當冷卻到低溫時，它可以具有不同的構象，順式和反式結構。[4]在液態時，1,2-二氟乙烷的兩種異構體的數量相等，容易相互轉化。在氣態時的1,2-二氟乙烷分子通常為順式結構。[5]
它的編號HFC-152的意思如下：2代表有兩個氟原子，5代表5-1，也就是四個氫原子，而1則代表1+1，也就是兩個碳原子。[6]
形成[編輯]
乙烯會和氟氣進行爆炸性反應，形成1,2-二氟乙烷和氟乙烯的混合物。當被近紅外線照射時，乙烯會和氟固體反應，生成1,2-二氟乙烷。[7]
反應[編輯]
CH2FCH2F在光照下和氯氣反應。反應會形成兩種物質—CH2FCCl2F和CHClFCHClF。這兩種化合物的比例取決於溶劑。[3]
用處[編輯]
1,2-二氟乙烷主要用於製冷劑（39%）。它的其它用途還有發泡劑（17%）、溶劑（14%）、製作含氟聚合物（14%）、消毒氣體（2%）、氣溶膠推進劑（2%）、食物冷凍劑（1%）、其它用處（8%）和出口（3%）。[8]
危險性[編輯]
1,2-二氟乙烷在攝入時或直接和人體接觸時有害。 氟利昂的密度是空氣的4至5倍，所以它傾向於向低處流，大大增加了攝入的幾率。1,2-二氟乙烷通過多種方法對人體造成毒性。首先，它的密度很高，會替換掉肺部的氧氣，導致窒息。此外，吸入的1,2-二氟乙烷會使心肌對兒茶酚胺變得更加敏感，從而導致致命的心律失常。 [9]
當被大鼠吸入時，1,2-二氟乙烷被細胞色素P450轉化為氟乙酸鹽，然後被轉化為氟檸檬酸鹽，這兩種物質都有毒。大氣中100 ppm的1,2-二氟乙烷足以在30分鐘內使大鼠中毒並在4小時內殺死它們。1,2-二氟乙烷對人體的毒性和上述的類似。[10]
控制[編輯]
1,2-二氟乙烷是一種溫室氣體。它的全球暖化潛勢相當於二氧化碳的140倍。因此，它可能受到政府法規的控制。澳大利亞政府將1,2-二氟乙烷分類為人工合成的溫室氣體。 [11]
參考資料[編輯]
- ^ Change, Intergovernmental Panel on Climate. Safeguarding the Ozone Layer and the Global Climate System: Special Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge University Press. 2005-10-24: 469. ISBN 9780521863360 （英語）.
- ^ Kirk, Raymond E.; Othmer, Donald F.; Grayson, Martin. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 11 4. : 283.
- ^ 3.0 3.1 Nappa, Mario J.; Sievert, Allen C. The chlorination of 1,2-difluoroethane (HFC-152). Journal of Fluorine Chemistry. June 1993, 62 (2–3): 111–118. doi:10.1016/S0022-1139(00)80085-8.
- ^ Huber-Wälchli, P.; Günthard, Hs.H. Trapping of unstable conformations from thermal molecular beams in argon matrices: 1,2-difluoroethane and 1,3-butadiene, i.r. spectra and conformer equilibria. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. January 1981, 37 (5): 285–304. Bibcode:1981AcSpA..37..285H. doi:10.1016/0584-8539(81)80159-6.
- ^ Klaboe, Peter; Nielsen, J. Rud. Infrared and Raman Spectra of Fluorinated Ethanes. XIII. 1,2-Difluoroethane. The Journal of Chemical Physics. 1960, 33 (6): 1764. Bibcode:1960JChPh..33.1764K. doi:10.1063/1.1731499.
- ^ Kirk, Raymond E.; Othmer, Donald F.; Grayson, Martin. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 11 4. : 282.
- ^ Hauge, R. H.; Gransden, S.; Wang, J. L. F.; Margrave, J. L. Studies of the reactions of molecular fluorine with methane, acetylene, ethylene, allene, and other small hydrocarbons in matrices at low temperatures. Journal of the American Chemical Society. November 1979, 101 (23): 6950–6954. doi:10.1021/ja00517a027.
- ^ 8.0 8.1 1,2-DIFLUOROETHANE | C2H4F2. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. [2021-03-11]. （原始內容存檔於2020-11-06）.
- ^ 存档副本. [2021-03-11]. （原始內容存檔於2017-12-07）.
- ^ KELLER, DOUGLAS A.; ROE, D. CHRISTOPHER; LIEDER, PAUL H. Fluoroacetate-Mediated Toxicity of Fluorinated Ethanes (PDF). Toxicological Sciences. 1996, 30 (2): 213–219. PMID 8812268. doi:10.1093/toxsci/30.2.213.
- ^ Ozone Protection and Synthetic Greenhouse Gas Management Amendment Regulations 2004 (No 1). 7 September 2004 [7 December 2016]. （原始內容存檔於2020-08-19）.
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