氰化钴
| 氰化钴 | ||
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| IUPAC名 氰化钴(II) | ||
| 别名 | 氰化亚钴 | |
| 识别 | ||
| CAS号 | 542-84-7（无水）  20427-11-6（二水） 26292-31-9（水合）
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| SMILES |
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| 性质 | ||
| 化学式 | Co(CN)2 | |
| 摩尔质量 | 110.969 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 蓝色固体（无水） 浅棕色固体（二水）[1] | |
| 密度 | 1.872 g/cm3（无水） | |
| 熔点 | 280 °C（553 K）（无水） | |
| 溶解性（水） | 不溶[2] | |
| 溶解性 | 二水合物和NaCN、KCN、NH4OH、HCl反应 | |
| 磁化率 | +3825·10−6 cm3/mol | |
| 相关物质 | ||
| 其他阳离子 | 氰化亚铁 氰化镍 | |
| 相关化学品 | 钴氰酸钾 | |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
氰化钴是一种无机化合物，化学式为Co(CN)2。
制备[编辑]
氰化钾与氯化钴在水溶液中反应，沉淀出氰化钴的二水合物。其水合物在氮气流中加热至250℃即可脱水，得到无水物。[1]
化学性质[编辑]
氰化钴溶于氰化钾溶液，得到橄榄绿色的溶液，能被空气迅速氧化。
如果将氰化钴与氰化钾溶液加热，也会发生氧化：[3]
- 2 Co(CN)2 + 8 KCN + 2 H2O → 2 K3[Co(CN)6] + 2 KOH + H2↑
参考资料[编辑]
- ^ 1.0 1.1 《无机化学丛书》.第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社. P239. 氰化钴(II)
- ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3
- ^ 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第十三章 铁系元素. P360~361. 【Co(CN)2】
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