氰化氢

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氰化氢
IUPAC名
  • Formonitrile[1]
  • Hydridonitridocarbon[2]
别名 氢氰酸,甲腈
识别
CAS号 74-90-8  ✓
PubChem 768
ChemSpider 748
SMILES
3DMet B00275
UN编号 1051
EINECS 200-821-6
ChEBI 18407
RTECS MW6825000
KEGG C01326
MeSH Hydrogen+Cyanide
性质
化学式 HCN
摩尔质量 27.03 g·mol⁻¹
外观 無色氣體或淡藍色[3]易揮發液體
密度 0.6876 g cm−3[4]
熔点 -13.29 °C(260 K)([4]
沸点 26 °C(299 K)([4]
溶解性 易溶
蒸氣壓 100 kPa (25 °C)[5]
pKa 9.21(水中)
12.9(DMSO中)[6]
折光度n
D
1.2675 [7]
黏度 0.183 mPa·s (25 °C)[8]
结构
分子构型 直线形
偶极矩 2.98 D
热力学
ΔfHmo298K 135.1 kJ mol−1
So298K 201.8 J K−1 mol−1
热容 35.9 J K−1 mol−1 (气体)[9]
危险性
警示术语 R:R12-R26-R27-R28-R32
安全术语 S:S1/2-S7-S9-S13-S16-S28-S29-S45
主要危害 劇毒及易燃
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
2
 
闪点 −17.78 °C
爆炸極限 5.6% – 40.0%[10]
PEL TWA 10 ppm (11 mg/m3) [skin][10]
致死量或浓度:
LC50中位浓度
501 ppm (大鼠, 5 min)
323 ppm (小鼠, 5 min)
275 ppm (大鼠, 15 min)
170 ppm (大鼠, 30 min)
160 ppm (大鼠, 30 min)
323 ppm (大鼠, 5 min)[11]
LCLo最低
200 ppm (哺乳动物, 5 min)
36 ppm (哺乳动物, 2 hr)
107 ppm (人类, 10 min)
759 ppm (兔子, 1 min)
759 ppm (猫, 1 min)
357 ppm (人类, 2 min)
179 ppm (人类, 1 hr)[11]
相关物质
相关化学品 氯化氰磷杂乙炔
三甲基氰硅烷
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化氫,又稱氫氰酸化学式HCN,相当擬鹵素的擬鹵化氫。标准状态下为液體,剧毒且致命,無色而,並有淡淡的杏仁氣味(杏桃的果核中含有苦杏仁苷,溶于水會釋放出氰化氫[12]),能否嗅出視乎個人基因[13]。氰化氫是一种弱酸,沸點26℃(79°F)。氰化氫是一個線性分子,碳和氮之間具有三鍵。

制取[编辑]

氰化氢的实验室制法是通过氰化物反应制备,如:

最重要的工业制取氰化氢的方法要数Andrussow氧化反应,它是通过甲烷氨气以及氧气在约1200°C经由催化得到氰化氢:

其中反应所需能量由甲烷和氨气的部分氧化提供。
这个反应是由德国化学家Leonid Andrussow首先在1927年于法本公司发现的。[14]

或者由石墨與氨氣加强热生成氣體,冷凝後得液體氰化氫。

也可以用甲酸铵进行脱水(可以用五氧化二磷)来制取,这是一种比较快捷,原料易得的方法,适合在暂时无氰化物的时候制取少量氰化氢。

化學性质[编辑]

分子可溶於中形成氫氰酸。可與卤代烃進行親核取代反應(SN),及與羰基化合物進行親核加成反應生成α-羟基腈。由於可以使化合物增加一個原子,故是重要的有机合成试剂和化工步驟,实际上常用CN亲核试剂

危害[编辑]

健康危害:抑制細胞色素氧化酶,造成細胞內窒息。可致眼、皮膚灼傷,吸收引起中毒。

急性中毒:

  • 短時間內吸入高濃度氰化氫氣體,可立即呼吸停止而死亡。
  • 非驟死者臨床分為4期:
  1. 前驅期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛;口服有舌尖、口腔發麻等。
  2. 呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚粘膜呈鮮紅色等。
  3. 驚厥期出現抽搐、昏迷、呼吸衰竭。
  4. 麻痹期全身肌肉鬆弛,呼吸心跳停止而死亡。

慢性影響:神經衰弱綜合症皮炎

參閱[编辑]

參考資料[编辑]

  1. ^ Hydrogen Cyanide – Compound Summary. PubChem Compound. United States: National Center for Biotechnology Information. Identification. 16 September 2004 [2012-06-04]. 
  2. ^ hydrogen cyanide (CHEBI:18407). Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. Main. 18 October 2009 [2012-06-04]. 
  3. ^ Hydrogen cyanide. PubChem Database. National Center for Biotechnology Information. [Nov. 8, 2019]. (原始内容存档于2019-11-08). ... Hydrogen cyanide, anhydrous, stabilized appears as very volatile colorless or pale-blue liquid or gas ... 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Haynes, 4.67
  5. ^ Haynes, 6.94
  6. ^ Evans, D. A. pKa's of Inorganic and Oxo-Acids (PDF). [June 19, 2020].  已忽略未知参数|url-status= (帮助)
  7. ^ Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 978-0-07-049439-8. 
  8. ^ Haynes, 6.231
  9. ^ Haynes, 5.19
  10. ^ 10.0 10.1 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0333
  11. ^ 11.0 11.1 Hydrogen cyanide. Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  12. ^ 车振明,李明元. 高等学校专业教材 食品安全学. 2013. ISBN 7501992576. 
  13. ^ http://ln.qq.com/a/20150814/023244.htm 页面存档备份,存于互联网档案馆 天津爆炸的危险品可能是什么?
  14. ^ Andrussow, L. The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide. Angewandte Chemie. 1935, 48 (37): 593–595. doi:10.1002/ange.19350483702. 

外部链接[编辑]