二氯苯基胂

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二氯苯基胂
IUPAC名
二氯苯基胂
别名 苯二氯胂
识别
缩写 PD (NATO)
CAS号 696-28-6
PubChem 12762
ChemSpider 12238
SMILES
EINECS 211-791-9
RTECS CH5425000
性质
化学式 C6H5AsCl2
摩尔质量 222.9315 [g/mol] g·mol⁻¹
外观 无色气体或液体
密度 1.65 g/cm3 (at 20 °C)
熔点 -20 °C
沸点 252-255 °C
溶解性 与水反应
溶解性 丙酮,乙醚,苯
log P 3.060
蒸氣壓 0.033
kH 3.00E-05 atm·m3/mole
大气·OH反应速率常数 1.95E-12 cm3/molecule·s
危险性
MSDS New Jersey MSDS
主要危害 易燃性,失能毒性,糜烂性
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
4
0
 
PEL 0.5 mg/m2
LD50 2,500 mg·min/m3
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

二氯苯基胂,简称PD,是一种有机、含糜烂性和呕吐性毒剂,最初是由德国法国在一战中发明的,在当时作为化学武器使用。

历史[编辑]

1917至1918年间,德国和法国制备二氯苯基胂。二战期间,德国仍持續制备此种化学武器。

化学性质[编辑]

主要性质[编辑]

二氯苯基胂(PD)是一种无色无味的物质,与水接触可以生成盐酸[1]。与水的这一反应很慢,二氯苯基胂会下沉至水底,反应没有危险[2]。这一水解反应的另一产物是苯砷酸,会对粘膜和皮肤产生很强的刺激[1]。如果不纯净,二氯苯基胂可能带有一点棕色,当然在纯净的状态下,应为无色的并且有油状质地[3]。此外,不纯净的二氯苯基胂溶液还会散发辣根和类似大蒜的臭味,可检测浓度为 0.1 ppm。[4]

二氯苯基胂(PD)是糜烂性毒剂中四种含砷有机物中的一种,其他三种分别是二氯甲基胂二氯乙基胂路易氏剂[5],二氯苯基胂即是路易氏剂结构类似物英语Structural analog[6]。在凝固点-20 °C,二氯苯基胂转变为显微晶质英语microcrystalline固体[7]

在分子结构上,苯环和砷原子由一个碳-类金属键连接,两个氯原子则由共价键与砷原子相连[8]

合成[编辑]

二氯苯基胂(PD)可由三氯化砷经由无水氯化铝催化反应制得[3]

使用[编辑]

二氯苯基胂是一种现已过时的化学武器,在类别上,它属于糜烂性毒剂或呕吐性、失能性毒剂[9]。在二张战场上,有军队使用二氯苯基胂,却发现它的效果不如其他呕吐性毒剂[9]。此外,二氯苯基胂作为一种含砷的糜烂性毒剂,可以与芥子气混合,作为化学武器使用[10]

在一般环境条件下,二氯苯基胂可以存留2至7天[3]。在通风的条件下,它也可作为呕吐性毒剂产生一定效果。然而,由于二氯苯基胂可以在阴凉空气中持续生效,最初的发明者旨在将其用于潮湿环境中[11]。因此,在地下室、洞穴和壕沟,它就变得更加危险,因为这些地带往往极度潮湿[11]。此外,在诸如银行等安全要求极高的设施中,安保人员也用它作为对抗犯罪分子的武器[3]

生物效应[编辑]

二氯苯基胂(PD)损害眼睛、肺、喉咙和鼻粘膜[11]。它直接作用于眼部,并在大剂量的情况下导致失明[3]。它也导致恶心、呕吐,即使剂量在5-50毫克的吸入也会诱发剧烈呕吐[3]。由于体内钙被砷替换,长期暴露在二氯苯基胂下可以导致系统性损害,包括严重的骨髓损伤[11]

然而总的来说,二氯苯基胂(PD)在野外很容易发现,且净化措施生效较快,它的效力不如其他糜烂性毒剂[3]。此外,它导致的糜烂效果并不立刻显现,少则延迟30分钟[6],多则32小时,这要取决于吸入的浓度[3]

二氯苯基胂的毒理尚不完全清楚[6],但1986年美国陆军资助的一项报告的确在这一领域有所进展。报告显示,二氯苯基胂可以穿透红细胞的细胞膜,与细胞内的某些物质反应。报告同时指出,血红蛋白不是把PD与红细胞结合在一起的物质,更有可能是谷胱甘肽[6][11]

参见[编辑]

参考来源[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Leikin, Jarrold B. and McFee, Robin B. Handbook of Nuclear, Biological, and Chemical Agent Exposures,(《核、生物和化学武器暴露处理手册》) (Google Books), Informa Health Care, 2007, pp. 356-57, (ISBN 142004477X).
  2. ^ Pohanish, Richard P. HazMat Data, (Google Books), Wiley-IEEE, 2005, pp. 895-96, (ISBN 0471726109).
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 Ledgard, Jared. A Laboratory History of Chemical Warfare Agents,(《化学武器实验史》) ([1]), Lulu.com, 2006, pp. 127-29, (ISBN 1411694325).
  4. ^ Ellison, Hank D. Handbook of Chemical and Biological Warfare Agents,(《化学和生物武器手册》) (Google Books), CRC Press, 2007, p. 156, (ISBN 0849314348).
  5. ^ Fitzgerald, Geoffrey M. and Vollmer, Timothy. "- Vesicants, Organic Arsenicals: L, ED, MD, PD, HL",emedicine via WebMD, June 19, 2006, accessed December 22, 2008.
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 O'Connor,, Richard J., McGown, Evelyn L., Dill, Kilian. "Interaction of Phenyldicholoroarsine with Biological Molecules", Department of Chemistry - Clemson University, Letterman Army Institute of Research, August 1986, accessed December 22, 2008.
  7. ^ Hills, Terry.The Illustrated Dictionary of Organic Chemistry,(《插图本有机化学词典》) (Google Books), Lotus Press, Tokyo: 2007, p. 149, (ISBN 8189093517).
  8. ^ Manahan, Stanley E.Industrial Ecology: Environmental Chemistry and Hazardous Waste,(《工业生态学:环境化学和有害废料》) (Google Books), CRC Press, 1999, p. 189, (ISBN 1566703816).
  9. ^ 9.0 9.1 Cashman, John R. Emergency Response Handbook for Chemical and Biological Agents and Weapons(《生物和化学武器紧急应对手册》), (Google Books), CRC Press, 2008, pp. 215-19, (ISBN 1420052659).
  10. ^ Dire, Daniel J. "CBRNE - Vesicants, Mustard: Hd, Hn1-3, H", emedicine via WebMD, December 21, 2007, accessed December 22, 2008.
  11. ^ 11.0 11.1 11.2 11.3 11.4 Byrnes, Mark E. et al. Nuclear, Chemical, and Biological Terrorism: Emergency Response and Public Protection,(《核、化学和生物恐怖主义:紧急应对和公众防护》) (Books), CRC Press, 2003, p. 57, (ISBN 1566706513).