十氟化二硫

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十氟化二硫
系统名
Decafluoro-1λ6,2λ6-disulfane
识别
CAS号 5714-22-7
PubChem 62586
ChemSpider 56348 ✓
SMILES
InChI
InChIKey BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
EINECS 227-204-4
MeSH Disulfur+decafluoride
性质
化学式 S2F10
摩尔质量 254.1 g·mol⁻¹
外观 无色液体
氣味 有类似二氧化硫的气味[1]
密度 2.08 g/cm3
熔点 -53 °C(220 K)
沸点 30.1 °C(303 K)
溶解性 不溶[2]
危险性
主要危害 有毒
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
4
2
 
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

十氟化二硫 (分子式 S2F10,最简式 SF5),在标准状况下是一种无色、易挥发的液体,沸点30.1℃,不溶于水,有剧毒,有类似二氧化硫的刺激性气味。[1] 十氟化二硫分子中,每个硫原子以八面体构型被5个氟原子包围。[3] 十氟化二硫有剧毒,毒性大约是光气的四倍[來源請求],是一种可能在第二次世界大战中被使用的化学武器。它是一种窒息性毒剂,由于它无催泪作用,对皮肤也没有刺激性,因此人接触后不易产生警惕。通常通过电解六氟化硫 (SF6,一种用于变压器高压电设备的绝缘气体) 来制取。在制取六氟化硫时,也会产生十氟化二硫,不过在净化的过程中会被除去。

制取[编辑]

十氟化二硫通常利用电解六氟化硫的方法来制取:

性质[编辑]

  • 在 150°C 以上缓慢分解,生成 SF6SF4
  • 能与 N2F4 反应,生成 SF5NF2
  • 能与过量的氯气反应,生成 SF5Cl
  • 能于发生类似的反应,生成 SF5Br。这个反应是可逆的。[4] 该反应的逆反应可用于以 SF5Br 为原料制取 S2F10[5]

毒性[编辑]

十氟化二硫是带有类似二氧化硫气味的无色液体或气体[1],毒性大约是光气的四倍。其毒性被认为是由于它在肺中发生歧化反应,生成 SF6SF4SF6 较不活泼,而 SF4 能与肺中的水反应,生成亚硫酸氢氟酸[7],伤害人体:

因为十氟化二硫不溶于水,也不溶于大多数水溶液,所以十氟化二硫本身并不体现出毒性。[原創研究?]

外部链接[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  2. ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
  3. ^ Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society. June 1953, 75 (12): 2840–2846. doi:10.1021/ja01108a015.  编辑
  4. ^ Cohen, B.; MacDiarmid, A. G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry. December 1965, 4 (12): 1782–1785. doi:10.1021/ic50034a025.  编辑
  5. ^ Winter, R.; Nixon, P.; Gard, G. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry. January 1998, 87 (1): 85–86. doi:10.1016/S0022-1139(97)00096-1.  编辑
  6. ^ Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4. 
  7. ^ Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8.