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氢氧化亚铊

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氢氧化亚铊
IUPAC名
Thallium(I) hydroxide
氢氧化铊(I)
识别
CAS号 12026-06-1  checkY
PubChem 160963
ChemSpider 141413
SMILES
 
  • [Tl+].[OH-]
InChI
 
  • 1/H2O.Tl/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey QGYXCSSUHCHXHB-REWHXWOFAR
性质
化学式 TlOH
摩尔质量 221.3906 g·mol⁻¹
外观 无色或黄色结晶
密度 7.44 g cm−3, 固体
熔点 分解
溶解性 34.3 g / 100cm3(18℃)
热力学
ΔfHm298K −238.9 kJ mol−1[1]
S298K 88 J mol−1K−1
危险性
闪点 无意义
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

氢氧化亚铊化学式为TlOH,是铊(I)的氢氧化物。与其它铊(I)化合物同样具有强毒性,并具有腐蚀性

制备

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硫酸亚铊溶液中加入等当量的氢氧化钡后滤去硫酸钡,即得碱性强度与氢氧化钠相近的TlOH溶液:

Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4

蒸发后之可得黄色的TlOH晶体[2]

将氧化亚铊溶于水也可以制得:

Tl2O + H2O → 2 TlOH

性质

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纯净的氢氧化亚铊是无色柱状结晶,在空气中一部分被氧化而呈黄色。 可溶于水和乙醇,水溶液显强碱性。弱于碱金属氢氧化物的强碱,固体或溶液均易从空气中吸收水蒸气和二氧化碳并能腐蚀玻璃[2]

2 TlOH + CO2 → Tl2CO3 + H2O

其碱的电离常数为:

TlOH Tl+ + OH,  pKb = 0.5

加热到100℃脱水生成黑色Tl2O(熔点597℃)[2]

2 TlOH → Tl2O + H2O

在空气中部分被氧化,被氯水、溴水等氧化生成氢氧化铊,Tl(OH)3,其标准电极电势为:

Tl(OH)3 + 2e TlOH + 2 OH,  E°= −0.05 V

氢氧化亚铊是离子化合物,电解时从溶液中沉积出

溶解度

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氢氧化亚铊的溶解度如下表[3]

温度(℃) 0 18.5 29 32.1 40 54.1 78.5 99.2
溶解度(g/L) 25.4 34.3 39.8 41.4 49.5 65.0 103.3 148.2

用途

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氢氧化亚铊的水溶液可以作为制取其他亚铊化合物的原料,但不适用制备游离的氢氧化亚铊固体。氢氧化亚铊固体可以用在氧气的存在下铊和乙醇反应制得。

参考资料

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  1. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 无机化学(第三版)下册 武汉大学 吉林大学等校编,曹锡章 宋天佑 王杏桥 修订
  3. ^ 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编