氢氧化锂
| 氢氧化锂 | |
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| IUPAC名 Lithium hydroxide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 1310-65-2（无水）  1310-66-3（一水）
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| ChemSpider | 3802 |
| InChI |
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| InChIKey | WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT |
| Gmelin | 68415 |
| UN编号 | 2680 |
| ChEBI | 33979 |
| RTECS | OJ6307070 |
| 性质 | |
| 化学式 | LiOH |
| 摩尔质量 | 23.95 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色潮解固体 |
| 密度 | 1.46 g/cm3 (固) |
| 熔点 | 462 °C |
| 沸点 | 924 °C（分解） |
| 溶解性（水） | 128 g/L[1] |
| pKb | 0.18 (LiOH(aq) = Li+ + OH–) [2] |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 腐蚀性 |
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化锂 |
| 其他阳离子 | 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铷 氢氧化铯 氢氧化钫 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧化锂（分子式：LiOH）是锂的氢氧化物，具腐蚀性，室温下为白色潮解性晶体。易溶于水，溶液呈强碱性，微溶于乙醇，存在无水和一水合物两种状态。
应用[编辑]
氢氧化锂是二氧化碳净气装置中组分之一，用于吸收二氧化碳及净化空气或其他气体。它也可用作传热介质、蓄电池中的电解液及聚合反应的催化剂。此外，也可用在陶瓷工业，以及生产其他的锂化合物。
生产[编辑]
- 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
- Li2O + H2O → 2 LiOH
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3
反应[编辑]
氢氧化锂是空间飞船、潜艇和水下呼吸器中呼吸气体净化系统中所用的材料，可以吸收呼出气中的二氧化碳。其相对分子质量小，相对其他净气物质效率更高，1克的无水氢氧化锂可以吸收450cm3的二氧化碳气体。该过程中涉及的反应有：
- 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
- 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
一水合氢氧化锂在100-110 °C失去结晶水。
- LiOH·H2O → LiOH + H2O
参见[编辑]
参考资料[编辑]
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
外部链接[编辑]
- 国际化学品安全卡0913 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（无水）
- 国际化学品安全卡0914 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（一水）
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- ^ Record of Lithiumhydroxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.