此条目介绍的是氢氧化钙溶液。关于氢氧化钙固体，请见“
氢氧化钙 ”。
石灰水 石灰水 （英语：limewater ，此处中的“lime”是指石灰 而并非青柠 ）是氢氧化钙 （calcium hydroxide）的饱和水溶液 的通俗名称。氢氧化钙，即 Ca(OH)2 ，微溶于水（25°C时溶解度 为1.5 g/L）。[1] 溶液 ，有一种轻微的泥土气味和氢氧化钙的苦涩碱味。石灰水是透过将氢氧化钙在纯水中搅拌溶解，再滤去多余未溶解的Ca(OH)2 。当多余的氢氧化钙被加入到石灰水中时，会产生悬浮的氢氧化钙颗粒，使它呈现出乳白色的面貌，在这种情况下它通常被称为石灰乳 。石灰乳和饱和石灰水的pH 约为12.3，碱性。
二氧化碳气体通入石灰水中，会产生一种乳白色“溶液”。这是由于难溶的碳酸钙 颗粒生成并悬浮在颗粒中：
Ca(OH)
2
(
a
q
)
+
CO
2
(
g
)
→
CaCO
3
(
s
)
+
H
2
O
(
l
)
{\displaystyle {\mbox{Ca(OH)}}_{2}(aq)+{\mbox{CO}}_{2}(g)\rightarrow {\mbox{CaCO}}_{3}(s)+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)}
如果通入过量的CO2 ，将发生以下反应:
CaCO
3
(
s
)
+
H
2
O
(
l
)
+
CO
2
(
g
)
→
Ca(HCO
3
)
2
{\displaystyle {\mbox{CaCO}}_{3}(s)+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)+{\mbox{CO}}_{2}(g)\rightarrow {\mbox{Ca(HCO}}_{3}{\mbox{)}}_{2}}
(
a
q
)
{\displaystyle (aq)}
因为碳酸氢钙 是可溶的，原先的乳白色消失了。
上述的化学性质 常被用于在学校实验室中检测气体样品中二氧化碳的存在，以及改善食糖 的品质。
将含有二氧化硫 的工业废气通入石灰水中，可以清除该组分。该过程称为“亚硫酸盐化”，在这一过程中有毒的二氧化硫转化为沉淀:
Ca(OH)
2
(
a
q
)
+
SO
2
(
g
)
→
CaSO
3
(
s
)
+
H
2
O
(
l
)
{\displaystyle {\mbox{Ca(OH)}}_{2}(aq)+{\mbox{SO}}_{2}(g)\rightarrow {\mbox{CaSO}}_{3}(s)+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)}
它还在工业中用作市政废水的中和剂。
石灰水被水族箱管理者用作珊瑚礁水族馆中钙 和碱度 的基础来源。这时， 石灰水通常被称为Kalkwasser 。它还被用于鞣制皮革和制作羊皮纸 。由于它为碱性，还可被用作脱毛剂。[2]
参考资料 [ 编辑 ]
^ ´Solubility of Inorganic and Metalorganic Compounds - A Compilation of Solubility Data from the Periodical Literature´, A. Seidell, W. F. Linke, Van Nostrand (Publisher), 1953
^ "The Nature and Making of Parchment" by Ronald Reed
外部链接 [ 编辑 ] 
