硫酸铬
| 硫酸铬 | |
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| IUPAC名 Chromium(III) sulfate | |
| 别名 | Basic chromium sulfate, chromic sulfate |
| 识别 | |
| CAS号 | 10101-53-8  15244-38-9（一水合物） 10031-37-5（五水合物） 13520-66-6（十二水合物） |
| PubChem | 24930 |
| ChemSpider | 21241287 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL |
| 性质 | |
| 化学式 | H24Cr2S3O24 |
| 摩尔质量 | 392.16 g/mol 608.363 g/mol（十二水合物） 716.45 g/mol（十八水合物） g·mol⁻¹ |
| 外观 | 红褐色结晶（无水）[1]，紫色结晶（水合物），亦有绿色结晶水合物[2] |
| 密度 | 3.10 g/cm3[3]（无水） 1.86 g/cm3（十五水合物） 1.709 g/cm3（十八水合物） |
| 熔点 | 90 °C[4] |
| 沸点 | 会分解，产生铬酸 |
| 溶解性（水） | 难溶（无水） 可溶（水合物） |
| 溶解性 | 可溶于乙醇 几乎不溶于酸 |
| 危险性[5][6] | |
欧盟危险性符号 有害 Xn | |
| MSDS | MSDS |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| 闪点 | 不可燃 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
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硫酸铬（英语：Chromium(III) sulfate）是一种无机化合物，化学式为Cr2(SO4)3。硫酸铬水合物经常会以[Cr(H2O)6]3+的错离子形式存在，其外观呈现紫色，水溶液加热转为绿色。硫酸铬被广泛用于鞣制皮革，以及铬明矾的制备上。
水合物转换
[编辑]加热硫酸铬，导致部分脱水，会得到绿色的水合物（CAS#15244-38-9） 和最终的无水衍生物（CAS#10101-53-8）。
制备
[编辑]硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。[7]硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。
- Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O
亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水：
- 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O
也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。
- 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O
然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO2流来进行脱水的动作。[8]
工业制品
[编辑]一般工业制的硫酸铬多为硫酸铬与硫酸钠的混合物，通式为Cr(OH)m(SO4)n·2xH2O，即碱式硫酸铬。
性质
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无水的硫酸铬是六方晶系晶体[1]，外观为棕红色结晶[1]，五水合物的外观为深绿色，另外。十二水合物和十八水合物皆为紫色[2]。
无水的硫酸铬难溶于水[8]，但有结晶水的硫酸铬就具有可溶性，因其可与水形成蓝色至蓝紫色的配合物，加热可转变为绿色的错合物[9]
五水合物的硫酸铬晶体结构为三斜晶系，与五水合硫酸铜的晶体结构相同。[10]
用途
[编辑]硫酸铬可以作为鞣制皮革或纺织的媒染剂。它也可以用来作为其他铬化合物的原料[3][2]，如三氧化铬。
参见
[编辑]参考文献
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS (PDF; 391 kB).
- ^ 2.0 2.1 2.2 Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): RÖMPP-Lexikon Chemie 10. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-13-734610-X.
- ^ 3.0 3.1 Record of Chrom(III)-sulfat in the GESTIS Substance Database from the IFA.
- ^ jtbaker.com - Chromium Sulfate.
- ^ Datenblatt 硫酸铬 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
- ^ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, Chromium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a07_067
- ^ 8.0 8.1 Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie - Nr. 52 Chrom, Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden), 8. Auflage Berlin, 1962.
- ^ Jander-Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225
- ^ ISBN 3432878230
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