七氟化碘

七氟化碘
Iodine heptafluoride	Iodine heptafluoride
別名	氟化碘(VII)
識別
CAS號	16921-96-3
PubChem	85645
ChemSpider	21477354
SMILES	FI(F)(F)(F)(F)(F)F;
InChI	1/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7;
InChIKey	XRURPHMPXJDCOO-UHFFFAOYAO
性質
化學式	IF7
莫耳質量	259.90 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體
密度	2.6 g/cm3 (6 °C) ; 2.7 g/cm3 (25 °C)
熔點	4.5°C （三相點）
沸點	4.8°C （1個大氣壓下升華）
溶解性（水）	可溶
相關物質
相關化學品	五氟化碘
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

七氟化碘是一種無機化合物，也稱作氟化碘(VII)，化學式為I F₇。^[2]^[3]它具有不尋常的五角雙錐構型，這與價層電子對互斥理論的預測一致。^[4]七氟化碘的分子會透過Bartell假旋轉（英語：Bartell mechanism）機制進行原子重排，Bartell假旋轉是一種類似Berry假旋轉的假旋轉（英語：pseudorotation）機制，不過只針對五角雙錐構型的分子^[5]。這種無色晶體在4.5 °C時熔化，液態的溫度範圍非常狹窄，因為沸點只有4.77 °C。高濃度的蒸汽有發霉、刺鼻的氣味。

製備

IF₇可以通過F₂與液態IF₅在90 °C下反應製備，然後將蒸汽加熱到270 °C。另外，這種物質還可以使用氟與乾燥的碘化鈀或碘化鉀反應製得，用此法可儘量減少水解產生的雜質IOF₅。^[6]^[7]

性質

七氟化碘能與一些路易斯酸發生加合反應形成配合物，例如：IF₇·AsF₅、IF₇·BF₃、IF₇·3SbF₅等。X射線衍射實驗證實，IF₇·AsF₅的結構為IF+
6AsF−
6。鹼金屬氟化物不溶於七氟化碘。但是IF₇·AsF₅和IF₇·3SbF₅與氟化鉀共熱到200-250°C能產生氟氣。^[8]

安全

IF₇對皮膚和黏膜具有強烈刺激性。它也是一種強氧化劑，與有機物接觸會起火。

參考資料

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.
^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
^ Christe, Karl O.; Curtis, E. C.; Dixon, David A. On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride. Journal of the American Chemical Society. 1993-02, 115 (4): 1520–1526 [2021-12-28]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00057a044. （原始內容存檔於2021-12-28）（英語）.
^ Adams, W. J.; Thompson, H. Bradford; Bartell, L. S. Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF 7 : An Electron Diffraction Study. The Journal of Chemical Physics. 1970-11-15, 53 (10): 4040–4046 [2021-12-28]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1673876. （原始內容存檔於2021-12-28）（英語）.
^ Schumb, Walter C.; Lynch, Maurice A. Iodine Heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1950-07, 42 (7): 1383–1386 [2021-12-28]. ISSN 0019-7866. doi:10.1021/ie50487a035. （原始內容存檔於2021-12-28）（英語）.
^ Ruff, Otto; Keim, Rudolf. Das Jod-7-fluorid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1930-10-10, 193 (1): 176–186 [2021-12-28]. ISSN 0863-1786. doi:10.1002/zaac.19301930117. （原始內容存檔於2021-12-28）（德語）.
^ 張青蓮. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. : P415–416. ISBN 7-03-002238-6.

外部連結

WebBook page for IF7（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
web elements listing（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[2] Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.

[3] O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.

[4] Christe, Karl O.; Curtis, E. C.; Dixon, David A. On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride. Journal of the American Chemical Society. 1993-02, 115 (4): 1520–1526 [2021-12-28]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00057a044. （原始內容存檔於2021-12-28）（英語）.

[5] Adams, W. J.; Thompson, H. Bradford; Bartell, L. S. Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF 7 : An Electron Diffraction Study. The Journal of Chemical Physics. 1970-11-15, 53 (10): 4040–4046 [2021-12-28]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1673876. （原始內容存檔於2021-12-28）（英語）.

[6] Schumb, Walter C.; Lynch, Maurice A. Iodine Heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1950-07, 42 (7): 1383–1386 [2021-12-28]. ISSN 0019-7866. doi:10.1021/ie50487a035. （原始內容存檔於2021-12-28）（英語）.

[7] Ruff, Otto; Keim, Rudolf. Das Jod-7-fluorid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1930-10-10, 193 (1): 176–186 [2021-12-28]. ISSN 0863-1786. doi:10.1002/zaac.19301930117. （原始內容存檔於2021-12-28）（德語）.

[8] 張青蓮. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. : P415–416. ISBN 7-03-002238-6.

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