跳至內容

水合物列表

新增連結
維基百科，自由的百科全書
 
無水氯化鈷（CoCl2）是藍色固體 其六水合物（CoCl2•6H2O）是紅色固體
一些物質的無水物和水合物在物理、化學性質上有所區別

水合物列表收錄了一些物質所對應水合物的種類及性質，物質按元素周期表的族排列，排列依據為金屬離子，非金屬物質則以中心原子排列。如果有多個陰（陽）離子則按中心原子（金屬元素）最活潑的排列。

如硫酸銅歸為銅分族，結晶水數目的0、1、3、5表示硫酸銅可以形成無水物、一水合物、三水合物和五水合物，粗體字5表示以五水合物最常見。

第1族（鹼金屬）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
高氯酸鋰 LiClO4 0, 3 [1]
硫酸鋰 Li2SO4 0, 1 無色晶體 [2]
乙酸鋰 CH3COOLi 0, 2 [3]
氫氧化鋰 LiOH 0, 1 [4][5]


高氯酸鈉 NaClO4 0, 1 [1]
硫酸鈉 Na2SO4 0, 7, 8, 10 [6]
硫酸氫鈉 NaHSO4 0, 1 [7][8]
硝酸鈉 NaNO3 0 無色晶體 [9]
焦磷酸鈉 Na4P2O7 0, 10 [10]
碳酸鈉 Na2CO3 0, 1, 1.5, 2, 4, 6, 7, 10 白色粉末或無色晶體 [11][12]
乙酸鈉 CH3COONa 0, 3 [10]
四硼酸鈉 Na2B4O7 0, 10 [10]

第2族（鹼土金屬）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
硝酸鈹 Be(NO3)2 0, 4 [13]
氯化鎂 MgCl2 0, 6 無色 [14]
高氯酸鎂 Mg(ClO4)2 0, 2, 4, 6 [15]
硫酸鎂 MgSO4 0, 1, 1.25, 2, 3, 4, 5, 6, 7 七水合物在0°C結晶得到；五水合物在50°C的硫酸酸化的溶液中析出，僅在溶液內穩定 [16][17]
硝酸鎂 Mg(NO3)2 0, 6 無色晶體（四水）；無水物由Mg(NO3)2·N2O4分解得到 [9][13]
重鉻酸鎂 MgCr2O7 0, 5, 6 [18]
氯化鈣 CaCl2 0, 2, 6 無色 [14][19]
硫酸鈣 CaSO4 0, 0.5， 2 無色 ，微溶於水 [20]
氯化鍶 SrCl2 0, 2, 6 無色 [14]
硝酸鍶 Sr(NO3)2 0, 4 [13]
氯化鋇 BaCl2 0, 2 無色 [21]
高氯酸鋇 Ba(ClO4)2 0, 3 [1]
硝酸鋇 Ba(NO3)2 0 [13]

第3族

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
碘化鈧 ScI3 0, 6, 8 六水及八水合物在真空乾燥得到 [22]
碘化釔 YI3 0, 6, 8 六水及八水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸釔 Y(NO3)3 0, 3, 5, 6 48~50% H2SO4乾燥得到六水合物（白色） [23]
乙酸釔 Y(CH3COO)3 0, 0.2, 4 38~122°C脫水製得0.2水合物，122~144°C生成無水物 [24]
碘化鑭 LaI3 0, 3, 6, 9 三水至九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鑭 La(NO3)3 0, 4,6 氧化鑭和硝酸銨反應製得無水物（無色），水合物於40~60% H2SO4乾燥得到六水合物（無色或白色），43°C結晶出四水合物 [23]
乙酸鑭 La(CH3COO)3 0, 1.5, 5 白色固體，無水物通過水合物在乙酸酐中回流或在80~170°C脫水得到，倍半水合物在空氣中於30~80°C乾燥得到 [25][24]
碘化鈰 CeI3 0, 3, 6, 9 三水至九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鈰(III) Ce(NO3)3 0, 4, 6 45~60% H2SO4乾燥得到六水合物（無色或白色），40~70°C結晶出四水合物 [23]
乙酸鈰 Ce(CH3COO)3 0, 1.5 倍半水合物在空氣中乾燥得到 [25]
碘化鐠 PrI3 0, 3, 6, 9 三水至九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鐠 Pr(NO3)3 0, 2, 6 45~60% H2SO4乾燥得到六水合物（翠綠色），90°C結晶出二水合物 [23]
異硫氰酸鐠 Pr(NCS)3 7 [26]
乙酸鐠 Pr(CH3COO)3 0, 1, 1.5, 4 倍半水合物在空氣中乾燥得到，一水合物於35~112°C生成，無水物在112~168°C生成 [25][24]
碘化釹 NdI3 0, 3, 6, 9 三水至九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸釹 Nd(NO3)3 0, 4, 6 45~60% H2SO4乾燥得到六水合物（紫紅色），35~50°C結晶出四水合物 [23]
乙酸釹 Nd(CH3COO)3 0, 0.5, 1, 1.5, 2, 4 二水合物在空氣中乾燥得到，一水合物和倍半水合物在真空乾燥得到，半水合物在35~100°C得到，無水物在100~160°C [25][24]
碘化釤 SmI3 0, 6, 9 六水及九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸釤 Sm(NO3)3 0, 4, 5, 6 45~60% H2SO4乾燥得到六水合物（淡黃色），35~50°C結晶出五水合物，50~70°C結晶出四水合物 [23]
乙酸釤 Sm(CH3COO)3 0, 0.2, 4 四水合物在空氣中乾燥得到，35~122°C得到0.2水合物，122~160°C得到無水物 [25][24]
碘化銪 EuI3 0, 6, 9 六水及九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸銪 Eu(NO3)3 0, 3.5, 5, 6 45~55% H2SO4乾燥得到六水合物，45~60°C結晶出五水合物，60~95°C結晶出3.5水合物 [23]
乙酸銪 Eu(CH3COO)3 0, 0.2, 4 38~124°C得到0.2水合物，124~147°C得到無水物 [25][24]
碘化釓 GdI3 0, 6, 9 六水及九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸釓 Gd(NO3)3 0, 3.5, 5, 6 45~55% H2SO4乾燥得到六水合物（無色或白色），40~67°C結晶出五水合物，70~85°C結晶出3.5水合物 [23]
乙酸釓 Gd(CH3COO)3 0, 0.2, 4 42~125°C得到0.2水合物，125~146°C得到無水物 [24]
碘化鋱 TbI3 0, 6, 8, 9 六水至九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鋱 Tb(NO3)3 0, 3.5, 5, 6 45~55% H2SO4乾燥得到六水合物（無色或白色），45~55°C結晶出五水合物，58~90°C結晶出3.5水合物 [23]
乙酸鋱 Tb(CH3COO)3 0, 0.2, 4 38~125°C得到0.2水合物，125~145°C得到無水物 [24]
碘化鏑 DyI3 0, 6, 8, 9 六水至九水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鏑 Dy(NO3)3 0, 3, 3.5, 5, 6 45~50% H2SO4乾燥得到六水合物（淡黃），40~55°C結晶出五水合物，60~70°C結晶出3.5水合物，75~100°C結晶出三水合物 [23]
乙酸鏑 Dy(CH3COO)3 0, 4 四水合物在空氣中乾燥得到，48~125°C可以得到無水物 [25][24]
異硫氰酸鏑 Dy(NCS)3 7 [26]
碘化鈥 HoI3 0, 6, 8 六水及八水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鈥 Ho(NO3)3 0, 6 45~50% H2SO4乾燥得到六水合物（淡黃） [23]
乙酸鈥 Ho(CH3COO)3 0, 4 四水合物在空氣中乾燥得到，47~120°C可以得到無水物 [24]
碘化鉺 ErI3 0, 6, 8 六水及八水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鉺 Er(NO3)3 0, 6 45~50% H2SO4乾燥得到六水合物（粉紅） [23]
乙酸鉺 Er(CH3COO)3 0, 4 四水合物在空氣中乾燥得到，35~120°C得到無水物 [25][24]
碘化銩 TmI3 0, 6, 8 六水及八水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸銩 Tm(NO3)3 0, 5 50~52% H2SO4乾燥得到五水合物（白色） [23]
乙酸銩 Tm(CH3COO)3 0, 4 四水合物在空氣中乾燥得到，48~119°C可以得到無水物 [24]
碘化鐿 YbI3 0, 6, 8 六水及八水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鐿 Yb(NO3)3 0, 5 50~60% H2SO4乾燥得到五水合物（白色） [23]
乙酸鐿 Yb(CH3COO)3 0, 4 四水合物在空氣中乾燥得到，30~118°C得到無水物 [25][24]
碘化鑥 LuI3 0, 6, 8 六水及八水合物在真空乾燥得到 [22]
硝酸鑥 Lu(NO3)3 0, 3, 5 50~60% H2SO4乾燥得到五水合物（白色） [23]
乙酸鑥 Lu(CH3COO)3 0, 4 30~115°C得到無水物 [24]
硝酸釷 Th(NO3)4 4, 5 無色晶體 [27]
甲酸釷 Th(HCOO)4 0, 2/3, 3 [28][29]
乙酸釷 Th(CH3COO)4 0 [29]
丙酸釷 Th(C2H5COO)4 0 [29]
苯甲酸釷 Th(C6H5COO)4 0 [29]
高氯酸鈾醯 UO2(ClO4)2 3, 5, 7 五水合物可由相應的硝酸鹽在濃HClO4溶液中結晶得到 [30]
乙酸鈾醯 UO2(CH3COO)2 2 [29]
草酸鈾醯 UO2C2O4 3 [29]
丙二酸鈾醯 UO2CH2C2O4 2 [29]
高氯酸錼醯 NpO2(ClO4)2 3, 5 五水合物可由相應的硝酸鹽在濃HClO4溶液中結晶得到 [30]
高氯酸鈽醯 PuO2(ClO4)2 5 五水合物可由相應的硝酸鹽在濃HClO4溶液中結晶得到 [30]
硫酸鋂(III) Am2(SO4)3 5 除簡單硫酸鹽外，還能形成KAm(SO4)2·2H2O、MIAm(SO4)2·4H2O（MI=Rb, Cs, Tl）等 [31]

第4、5族（鈦分族、釩分族）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
磷酸氫鈦 Ti(HPO4)2 1, 2 α形態的一水合物在10或14.4 mol/L H3PO4中生長得到；γ形態的二水合物在水熱反應中得到 [32]
磷酸氫鋯 Zr(HPO4)2 1, 2 [33][34]
砷酸氫鋯 Zr(HAsO4)2 1 一水合物在110°C乾燥得到 [34]
硫酸氧釩 VOSO4 3, 5 [35]

第6、7族（鉻分族、錳分族）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
氯化鉻 CrCl3 0, 6 六水合物有多種異構體 [36]
硝酸鉻 Cr(NO3)3 9 九水合物受熱分解生成鹼式鹽Cr4O4(NO3)4 [37]
硝酸錳 Mn(NO3)2 0, 4 粉色晶體（四水） [27]
硫酸錳 MnSO4 0, 4, 5, 7 七水合物在0°C結晶得到 [16]

第8~10族（鐵系元素、鉑系元素）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
氯化亞鐵 FeCl2 0, 2, 4, 6, 10 [38]
氯化鐵 FeCl3 0, 6 暗綠色固體（無水），橙黃色固體（六水） [21]
硫酸亞鐵 FeSO4 0, 7 七水合物在0°C的酸性溶液中緩慢結晶得到 [16]
硝酸鐵 Fe(NO3)3 9 淺紫色晶體（九水） [27]
氯化鈷 CoCl2 0, 6 藍色固體（無水），紅色固體（六水） [21]
硫酸鈷 CoSO4 0, 7 七水合物在0°C結晶得到 [16]
硝酸鈷 Co(NO3)2 0, 6 紅色晶體（六水） [9][27]
硫酸鎳 NiSO4 0, 6(α,β,γ), 7 六水合物在40°C結晶，或脫水七水合物得到；七水合物在0°C結晶得到 [16]
硝酸鎳 Ni(NO3)2 6 綠色晶體（六水） [27]
硝酸鈀 Pd(NO3)2 2 [9]

第11、12族（銅分族、鋅分族）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
氯化銅 CuCl2 0, 2 藍色固體（二水），黃色固體（無水） [21]
硫酸銅 CuSO4 0, 1, 3, 5 白色固體（無水），藍色晶體（五水）；50°C加熱五水合物得到三水合物，三水合物在90°C分解為一水合物，230°C得到無水物 [16]
硝酸銅 Cu(NO3)2 0, 3 藍色晶體（三水） [27]
硝酸銀 AgNO3 0 無色晶體 [27]
硫酸鋅 ZnSO4 0, 6, 7 七水合物在0°C結晶得到 [16]
硝酸鋅 Zn(NO3)2 0, 6 無色晶體 [27]
硝酸鎘 Cd(NO3)2 0, 4 無色晶體 [27]
硝酸汞 Hg(NO3)2 0, 1 無色晶體 [27]

第13族（硼族元素）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
硫酸鋁 Al2(SO4)3 0, 9, 14, 16, 18 無色晶體 [39][40]
硝酸鋁 Al(NO3)3 9 [41]

第14族（碳族元素）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
硝酸鉛 Pb(NO3)2 0 無色晶體 [27]

第15族（氮族元素）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
氨 NH3 0, 0.5, 1, 3 無色 [42]
四正丁基氫氧化銨 (n-C4H9)4NOH 2, 4, 31 四水合物熔點26°C，31水合物熔點30.2°C [43]
四正丁基氟化銨 (n-C4H9)4NF 18 18水合物熔點37°C [43]
四異戊基氫氧化銨 (i-C5H11)4NOH 4, 32 四水合物熔點57.5°C，32水合物熔點31°C [43]
肼 N2H4 0, 1, 4 無色 [44]
亞硫酸鑭肼 N2H5La(SO3)2 0, 2 無色 [45]
亞硫酸鈰肼 N2H5Ce(SO3)2 0 無色 [45]
亞硫酸鐠肼 N2H5Pr(SO3)2 0, 2 淺綠 [45]
亞硫酸釹肼 N2H5Nd(SO3)2 0, 2 紫色 [45]
亞硫酸釤肼 N2H5Sm(SO3)2 0, 2 淺黃 [45]
硝酸鉍 Bi(NO3)3 5 無色 [46]

第16~18族（氧族元素、鹵素、稀有氣體）

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
氯 Cl2 0, 8 [47]
溴 Br2 0, 8.6 [48]

有機化合物

[編輯]
物質 化學式 結晶水數目 性質 參考文獻
甲烷 CH4 0, 5.75 [49]
草酸 HOOC-COOH 0, 2 無色 [50]

參見

[編輯]

參考文獻

[編輯]
  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Brink G, Falk M. Infrared studies of water in crystalline hydrates: NaClO4• H2O, LiClO4• 3H2O, and Ba (ClO4) 2• 3H2O[J]. Canadian Journal of Chemistry, 1970, 48(13): 2096-2103.
  2. ^ A. N. Modestov, P. V. Poplaukhin, N. Z. Lyakhov. Dehydration Kinetics of Lithium Sulfate Monohydrate Single Crystals. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2001, 65 (1): 121–130 [2018-09-13]. ISSN 1418-2874. doi:10.1023/a:1011576502046. （原始內容存檔於2018-06-05） （英語）. 
  3. ^ Amirthalingam V, Padmanabhan V M. The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH3COOLi·2H2O[J]. Acta Crystallographica, 1958, 11(12): 896-896.
  4. ^ 氢氧化锂,一水 Lithium hydroxide ,monohydrate. 物競資料庫. [2021-01-19]. （原始內容存檔於2017-06-17）. 
  5. ^ 无水氢氧化锂 Lithium hydroxide. 物競資料庫. [2021-01-19]. （原始內容存檔於2021-01-27）. 
  6. ^ Oswald I D H, Hamilton A, Hall C, et al. In Situ Characterization of Elusive Salt Hydrates The Crystal Structures of the Heptahydrate and Octahydrate of Sodium Sulfate[J]. Journal of the American Chemical Society, 2008, 130(52): 17795-17800.
  7. ^ Hui Liu, Kaisong Xiang, Bentao Yang, Shu Yang, Qingzhu Li. Microwave intensified synthesis of regular shaped sodium bisulfate crystal. Chemical Engineering and Processing: Process Intensification. 2015-09, 95: 208–213 [2018-09-13]. ISSN 0255-2701. doi:10.1016/j.cep.2015.06.002. （原始內容存檔於2018-07-03）. 
  8. ^ Beidin, V. K. (author), Amirova, S. A (editor). Study of the production of sodium bisulfate during reaction of sodium sulfate and sulfuric acid（俄文）. Tezisy Dokl. Vses. Nauchno-Tekh. Konf. Tekhnol. Neorg. Veshchestv Miner. Udobr., 9th, 1974. 1: 174-175. CODEN:34PSAU
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 9.3 引用錯誤：沒有為名為Shanmugam的參考文獻提供內容
  10. ^ 10.0 10.1 10.2 Hiroshi Kimura, Junjiro Kai. Phase change stability of sodium acetate trihydrate and its mixtures. Solar Energy. 1985, 35 (6): 527–534 [2018-09-13]. ISSN 0038-092X. doi:10.1016/0038-092x(85)90121-5. （原始內容存檔於2018-09-14）. 
  11. ^ MILOSLAV HARTMAN, OTAKAR TRNKA, VÁCLAV VESELÝ, KAREL SVOBODA. THERMAL DEHYDRATION OF THE SODIUM CARBONATE HYDRATES. Chemical Engineering Communications. 2001-04, 185 (1): 1–16 [2018-09-13]. ISSN 0098-6445. doi:10.1080/00986440108912851. （原始內容存檔於2018-09-14） （英語）. 
  12. ^ K Buijs, C.J.H Schutte. An infra-red study of the hydrates of sodium carbonate. Spectrochimica Acta. 1961-01, 17 (9-10): 917–920 [2018-09-13]. ISSN 0371-1951. doi:10.1016/0371-1951(61)80026-x. （原始內容存檔於2018-06-18）. 
  13. ^ 13.0 13.1 13.2 13.3 Addison C C, Walker A. 227. Anhydrous nitrates of the group II metals[J]. Journal of the Chemical Society (Resumed), 1963: 1220-1226.
  14. ^ 14.0 14.1 14.2 David L. Bryce, Elijah B. Bultz. Alkaline Earth Chloride Hydrates: Chlorine Quadrupolar and Chemical Shift Tensors by Solid-State NMR Spectroscopy and Plane Wave Pseudopotential Calculations. Chemistry - A European Journal. 2007-06-04, 13 (17): 4786–4796 [2018-09-14]. ISSN 0947-6539. doi:10.1002/chem.200700056. （原始內容存檔於2019-08-12） （英語）. 
  15. ^ L.M. Besley, G.A. Bottomley. The water vapour equilibria over magnesium perchlorate hydrates. The Journal of Chemical Thermodynamics. 1969-01, 1 (1): 13–19 [2018-09-13]. ISSN 0021-9614. doi:10.1016/0021-9614(69)90032-9. （原始內容存檔於2018-06-26）. 
  16. ^ 16.0 16.1 16.2 16.3 16.4 16.5 16.6 Chihara H, Seki S. Studies of crystalline hydrates. II. Thermal transition and dehydration of Ni-, Fe-, Co-, Zn-, Mn-, and Mg-sulfate hydrates[J]. Bulletin of the Chemical Society of Japan, 1953, 26(2): 88-92.
  17. ^ Baur W H, Rolin J L. Salt hydrates. IX. The comparison of the crystal structure of magnesium sulfate pentahydrate with copper sulfate pentahydrate and magnesium chromate pentahydrate[J]. Acta Crystallographica Section B, 1972, 28(5): 1448-1455.
  18. ^ Raymond L. Costa, Winslow H. Hartford. Magnesium Dichromate Hydrates1. Journal of the American Chemical Society. 1958-04, 80 (8): 1809–1811 [2018-09-14]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01541a009. （原始內容存檔於2021-12-18） （英語）. 
  19. ^ Hans Feilchenfeld, Sara Sarig. Calcium chloride hexahydrate: a phase-changing material for energy storage. Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development. 1985-03, 24 (1): 130–133 [2018-09-14]. ISSN 0196-4321. doi:10.1021/i300017a024. （原始內容存檔於2021-12-18） （英語）. 
  20. ^ 楊慧珠. 硫酸鈣 Calcium Sulfate. 國家教育研究院. [2020-11-28]. （原始內容存檔於2020-12-08）. 
  21. ^ 21.0 21.1 21.2 21.3 Jeung Ho So, Philip Boudjouk. A convenient synthesis of solvated and unsolvated anhydrous metal chlorides via dehydration of metal chloride hydrates with trimethylchlorosilane. Inorganic Chemistry. 1990-04, 29 (8): 1592–1593 [2018-09-13]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00333a032. （原始內容存檔於2021-12-18） （英語）. 
  22. ^ 22.00 22.01 22.02 22.03 22.04 22.05 22.06 22.07 22.08 22.09 22.10 22.11 22.12 22.13 22.14 22.15 S.J. Ashcroft, C.T. Mortimer. The thermal decomposition of lanthanide(III) chloride hydrates. Journal of the Less Common Metals. 1968-04, 14 (4): 403–406 [2018-09-13]. ISSN 0022-5088. doi:10.1016/0022-5088(68)90164-1. （原始內容存檔於2021-12-18）. 
  23. ^ 23.00 23.01 23.02 23.03 23.04 23.05 23.06 23.07 23.08 23.09 23.10 23.11 23.12 23.13 23.14 高勝利, 劉翊綸, 楊祖培. 稀土硝酸鹽的製法、性質及結構[J]. 稀土, 1990(4):23-28.
  24. ^ 24.00 24.01 24.02 24.03 24.04 24.05 24.06 24.07 24.08 24.09 24.10 24.11 24.12 24.13 王增林, 莊文德, 孫萬明,等. 稀土乙酸鹽水合物熱分解機理的研究[J]. 中國稀土學報, 1992, 10(1):18-22.
  25. ^ 25.0 25.1 25.2 25.3 25.4 25.5 25.6 25.7 25.8 D.G. Karraker. Coordination of lanthanide acetates. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1969-09, 31 (9): 2815–2832 [2018-09-13]. ISSN 0022-1902. doi:10.1016/0022-1902(69)80198-3. （原始內容存檔於2018-06-30）. 
  26. ^ 26.0 26.1 無機化學叢書. 第七卷 鈧 稀土元素. pp 276. 表 22.51 稀土水合鹽的組成
  27. ^ 27.00 27.01 27.02 27.03 27.04 27.05 27.06 27.07 27.08 27.09 27.10 Addison C C, Gatehouse B M. 125. The infrared spectra of anhydrous transition-metal nitrates[J]. Journal of the Chemical Society (Resumed), 1960: 613-616.
  28. ^ Chevreton, Maurice; Claudel, Bernard; Mentzen, Bernard. Structural study of thorium tetraformate at various levels of hydration（法文）. Journal de Chimie Physique et de Physico-Chimie Biologique, 1968. 65 (5): 890-894. ISSN:0021-7689
  29. ^ 29.0 29.1 29.2 29.3 29.4 29.5 29.6 Thakur, Sanjeeve; Kumar, A. Standard heats of formation of some uranyl (II) and thorium (IV) carboxylates. Proceedings of the National Academy of Sciences, India, Section A: Physical Sciences, 1992. 62 (1): 15-18. ISSN:0369-8203
  30. ^ 30.0 30.1 30.2 M. S. Grigor』ev, N. N. Krot. Synthesis and single crystal X-ray diffraction study of U(VI), Np(VI), and Pu(VI) perchlorate hydrates. Radiochemistry. 2010-08, 52 (4): 375–381 [2018-09-13]. ISSN 1066-3622. doi:10.1134/s1066362210040090. （原始內容存檔於2018-06-04） （英語）. 
  31. ^ Yakovlev, G. N.; Gorbenko-Germanov, D. S.; Zenkova, R. A.; Razbitnoi, V. M.; Kazanskii, K. S. A study of the double sulfates of americium by means of their crystalline absorption spectra. Zhurnal Obshchei Khimii, 1958. 28: 2624-2637.
  32. ^ Kobayashi E, Yamazaki S. Studies of Inorganic Ion Exchangers. VI. The Formation Region and Dehydration Behavior of Various Titanium (IV) Bis (hydrogenorthophosphate) Hydrates[J]. Bulletin of the Chemical Society of Japan, 1983, 56(6): 1632-1636.
  33. ^ Kobayashi E. A Study of Inorganic Ion Exchangers. VII. The Synthesis of γ-NH4ZrH (PO4) 2 and Ion-Exchange Properties of γ-Zr (HPO4) 2· 2H2O[J]. Bulletin of the Chemical Society of Japan, 1983, 56(12): 3756-3760.
  34. ^ 34.0 34.1 R Slade. The isomorphous acid salts α-Zr(HPO4)2 · H2O, α-Ti(HPO4)2 · H2O and α-Zr(HAsO4)2 · H2O Comparative thermochemistry and vibrational spectroscopy. Solid State Ionics. 1997-03-02, 96 (1-2): 9–19 [2018-09-14]. ISSN 0167-2738. doi:10.1016/s0167-2738(97)00012-x. （原始內容存檔於2018-06-27）. 
  35. ^ Waldemar Gorski, James A. Cox. Voltammetry of vanadyl sulfate hydrates in the absence of a deliberately added liquid phase. Journal of Electroanalytical Chemistry. 1992-01, 323 (1-2): 163–178 [2018-09-13]. ISSN 1572-6657. doi:10.1016/0022-0728(92)80009-s. （原始內容存檔於2018-06-25）. 
  36. ^ Bojan Šopotrajanov, Viktor Stefov, Minjaš Žugić, Vladimir M Petruševski. Fourier transform infrared and Raman spectra of the green chromium(III) chloride hexahydrate. Journal of Molecular Structure. 1999-05,. 482-483: 109–113 [2018-09-14]. ISSN 0022-2860. doi:10.1016/s0022-2860(98)00929-6. （原始內容存檔於2018-07-01）. 
  37. ^ P. Melnikov, V. A. Nascimento, I. V. Arkhangelsky, L. Z. Zanoni Consolo, L. C. S. de Oliveira. Thermolysis mechanism of chromium nitrate nonahydrate and computerized modeling of intermediate products. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2013-03-27, 114 (3): 1021–1027 [2018-10-05]. ISSN 1388-6150. doi:10.1007/s10973-013-3106-3. （原始內容存檔於2018-06-05） （英語）. 
  38. ^ S. L. Ruby, B. J. Zabransky, J. G. Stevens. Metastable Phases in Ferrous Chloride Hydrates. The Journal of Chemical Physics. 1971-06, 54 (11): 4559–4562 [2018-09-13]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1674722 （英語）. 
  39. ^ A. B. GANCY, J. M. RAO, W. M. WENNER. Dehydration Behavior of Aluminum Sulfate Hydrates. Journal of the American Ceramic Society. 1981-02, 64 (2): 119–123 [2018-09-13]. ISSN 0002-7820. doi:10.1111/j.1151-2916.1981.tb09588.x （英語）. 
  40. ^ Jiaqing Song, Zhenhu Li, Xiangyu Xu, Mingyuan He, Zhaofei Li, Qian Wang, Lijun Yan. Organic-free Synthesis of Boehmite Nanofibers by Al2(SO4)3·18H2O with High Pore Volume. Industrial & Engineering Chemistry Research. 2013-06-03, 52 (23): 7752–7757 [2018-09-13]. ISSN 0888-5885. doi:10.1021/ie400627y. （原始內容存檔於2021-12-18） （英語）. 
  41. ^ Barbara Pacewska, Mohamed Keshr. Thermal transformations of aluminium nitrate hydrate. Thermochimica Acta. 2002-03, 385 (1-2): 73–80 [2018-10-05]. ISSN 0040-6031. doi:10.1016/s0040-6031(01)00703-1. （原始內容存檔於2018-06-30）. 
  42. ^ Jean-Joseph Max, Camille Chapados. Aqueous ammonia and ammonium chloride hydrates: Principal infrared spectra. Journal of Molecular Structure. 2013-08, 1046: 124–135 [2018-09-13]. ISSN 0022-2860. doi:10.1016/j.molstruc.2013.04.045. （原始內容存檔於2018-06-17）. 
  43. ^ 43.0 43.1 43.2 D. L. Fowler, W. V. Loebenstein, D. B. Pall, Charles A. Kraus. Some Unusual Hydrates of Quaternary Ammonium Salts. Journal of the American Chemical Society. 1940-05, 62 (5): 1140–1142 [2018-10-13]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01862a039. （原始內容存檔於2021-12-18） （英語）. 
  44. ^ J. A. McMillan, S. C. Los. Hydrazine—Water System. I. Phase‐Equilibria Diagram. The Journal of Chemical Physics. 1965-01, 42 (1): 160–161 [2018-09-13]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1695663 （英語）. 
  45. ^ 45.0 45.1 45.2 45.3 45.4 J. R. Sharmila, B. N. Sivasankar. New hydrazinium lanthanide sulphite hydrates. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2004-12, 78 (3): 933–940 [2018-09-13]. ISSN 1388-6150. doi:10.1007/s10973-004-0459-7. （原始內容存檔於2018-06-09） （英語）. 
  46. ^ F. Lazarini. Redetermination of the structure of bismuth(III) nitrate pentahydrate, Bi(NO3)3.5H2O. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1985-08-15, 41 (8): 1144–1145 [2018-09-13]. ISSN 0108-2701. doi:10.1107/s0108270185006916. （原始內容存檔於2018-06-03） （英語）. 
  47. ^ Linus Pauling, Richard E. Marsh. The Structure of Chlorine Hydrate. Proceedings of the National Academy of Sciences. 1952-02-01, 38 (2): 112–118 [2018-09-13]. ISSN 0027-8424. doi:10.1073/pnas.38.2.112. （原始內容存檔於2018-06-02） （英語）. 
  48. ^ K. W. Allen, G. A. Jeffrey. On the Structure of Bromine Hydrate. The Journal of Chemical Physics. 1963-05, 38 (9): 2304–2305 [2018-09-13]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1733968 （英語）. 
  49. ^ Max, Michael D. (2003). Natural Gas Hydrate in Oceanic and Permafrost Environments （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. Kluwer Academic Publishers. p. 62. ISBN 0-7923-6606-9.
  50. ^ 草酸. chemical book. [2020-11-28]. （原始內容存檔於2020-12-07）. 
取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=水合物列表&oldid=74557434」