價電子
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在化學中，價電子是位於原子最外電子層，或原子價，的電子。價電子在決定一元素如何與其他元素進行化學反應時起了重要作用：原子價電子愈少，原子就愈不穩定亦愈容易反應。
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价电子[编辑]
价电子通常处在最外层电子轨道，且可以在原子间形成化学键的电子。 普通元素的价电子位于最外层。但是，过渡金属的价电子可能也出现在d轨道(d-Orbital)。 价电子表示有形成化学键能力的电子，并不可以与已经形成化学键的电子等同。
價電子數[编辑]
| 價電子 |
|---|
 |
| 氦原子模型 這個氦（He）模型展示了位於最 外能量層的兩個價電子。 氦是稀有氣體的一員並有兩個 質子、中子及電子。 |
元素的價電子數是由週期表的族（直行）所決定的，次元素就是這樣被分類的。除3—12族（過渡金屬）外，個位數用以識別每直行下元素的價電子數。
| 週期表族 | 價電子 |
|---|---|
| 1(I)族（鹼金屬） | 1 |
| 2(II)族（鹼土金屬） | 2 |
| 3-12族（過渡金屬） | 1或2* |
| 13(III)族（硼族） | 3 |
| 14(IV)族（碳族） | 4 |
| 15(V)族（氮族） | 5 |
| 16(VI)族（氧族） | 6 |
| 17(VII)族（鹵素族） | 7 |
| (VIII或0)族（稀有氣體） | 8** |
* 價電子一般不對過渡金屬有用。
**除氦以外，氦只有兩個價電子。
化學反應中的價電子[编辑]
一原子最外層電子殼的價電子支配原子的化學鍵作用。因此，相同價電子數的原子在元素週期表被放置於同一列。一般來說，原子價的電子數與穩定原子(惰性氣體)的原子價個數差距愈少，活性就愈高。所以1族鹼金屬非常活潑，該族包括了鋰、鈉及鉀，它們是金屬中活性最高的一群。
每一個原子，如果有滿原子價的話都穩定得多，換句話就是活性會低得多。實現這個有兩個方式：一個原子可以跟鄰近原子分享電子，一條共價鍵，或者從其他原子中移走電子，一條離子鍵。另一種離子鍵需要一原子把它的一些電子送給另一個原子；這也可以，因為把整個外層送出就能剩下滿原子價。通過移動電子，兩原子就連結起來了。這就是化學鍵，而且就提它們把原子建成分子及離子化合物。共有五種主要的化學鍵：
價電子同時亦決定該元素的電導性能。
