氰化亚金钾
| 氰化亚金钾 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Potassium dicyanoaurate(I) 二氰合金(I)酸钾 | |
| 别名 | 氰亚金酸钾[1] 金氰化钾 氰化金钾 金盐 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13967-50-5 |
| PubChem | 159710 |
| ChemSpider | 19988798 |
| SMILES |
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| Beilstein | 6235525 |
| Gmelin | 37363 |
| UN编号 | 1588 |
| ChEBI | 30057 |
| 性质 | |
| 化学式 | KAu(CN)2 |
| 摩尔质量 | 288.101 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体[1] |
| 密度 | 3.45 g/cm3[1] |
| 沸点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 140 g/L[1] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 菱面体，hR54，No. 148 |
| 空间群 | R3 |
| 晶格常数 | a = 0.728 nm, b = 0.728 nm, c = 2.636 nm |
| 危险性 | |
GHS危险性符号  
| |
| GHS提示词 | Warning |
| H-术语 | H300, H400, H310, H410, H330, H317, H290, H318, H315 |
| P-术语 | P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 |
| 主要危害 | 有毒 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氰化银钾 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰化亚金钾，俗称金盐，是一种无机化合物，化学式为KAu(CN)2。无色至白色固体，易溶于水，微溶于醇。盐本身通常不会被分离，但在从矿石中提取黄金的过程中会大量产生二氰合金(I)酸根离子（[Au(CN)2]−）溶液。[3]
生产[编辑]
在开采金时，氰化物水溶液会选择性地提取金，通常由氰化钠、氰化钾和/或氰化钙提供。金溶解的反应，即“Elsner方程”为：
- 4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH
在这个过程中，氧气是氧化剂。[4]
也可以由亚金盐与过量氰化钾的反应来生产：
- AuCl + 2 KCN → K[Au(CN)2] + KCl
结构[编辑]
二氰合金(I)酸根是一种棒状阴离子。
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氰化亚金钾是一种盐。根据X射线晶体学，二氰合金(I)酸根阴离子是线性的。[3]由红外光谱得到，二氰合金(I)酸根阴离子采用与氰化亚金钠（NaAu(CN)2）非常相似的结构。[5]
用途[编辑]
二氰合金(I)酸盐是可溶性物质，是黄金氰化法的重要部分，黄金氰化法是从稀矿石中提取黄金的湿法冶金工艺之一。事实上，其钠盐在商业过程中得到更广泛的应用。[6]
除了主要用作提取金的中间体外，氰化亚金钾还经常用于镀金。
相关化合物[编辑]
含金(III)的氰化合物称为四氰合金(III)酸钾（K[Au(CN)4]）。其使用不太常见。
钾离子可以被季铵阳离子替代，如四丁基铵二氰合金(I)酸盐。[7]
安全性[编辑]
摄入数克的氰化亚金钾会导致死亡。[8]
参考资料[编辑]
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011: 4.82. ISBN 978-1439855119.
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 3.0 3.1 Rosenzweig, A.; Cromer, D. T. The Crystal Structure of KAu(CN)2. Acta Crystallographica. 1959, 12 (10): 709–712. doi:10.1107/S0365110X59002109.
- ^ Treatment of Ores Containing Reactive Iron Sulphides. Multi Mix Systems
- ^ Chadwick, B.M.; Frankiss, S.G. Vibrational Spectra and Structures of Some Dicyanoaurate(I) Complexes. Journal of Molecular Structure. 1976, 31 (1): 1–9. Bibcode:1976JMoSt..31....1C. doi:10.1016/0022-2860(76)80113-5.
- ^ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Alkali Metal Cyanides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.i01_i01
- ^ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed. Cation and Hydrogen Bonding Effects on the Self-Association and Luminescence of the Dicyanoaurate Ion, Au(CN)2−. Dalton Transactions. 2003, (22): 4282. doi:10.1039/b310085e.
- ^ Wright, I. H.; Vesey, C. J. Acute poisoning with gold cyanide. Anaesthesia. September 1986, 41 (9): 936–939. PMID 3022615. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x
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