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氰化亚金钾

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氰化亚金钾
IUPAC名
Potassium dicyanoaurate(I)
二氰合金(I)酸钾
别名 氰亚金酸钾[1]
金氰化钾
氰化金钾
金盐
识别
CAS号 13967-50-5
PubChem 159710
ChemSpider 19988798
SMILES
 
  • [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+]
Beilstein 6235525
Gmelin 37363
UN编号 1588
ChEBI 30057
性质
化学式 KAu(CN)2
摩尔质量 288.101 g·mol⁻¹
外观 白色晶体[1]
密度 3.45 g/cm3[1]
沸点 分解
溶解性 140 g/L[1]
结构
晶体结构 菱面体hR54,No. 148
空间群 R3
晶格常数 a = 0.728 nm, b = 0.728 nm, c = 2.636 nm
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中腐蚀性物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有毒物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中对环境有害物质的标签图案
GHS提示词 Warning
H-术语 H300, H400, H310, H410, H330, H317, H290, H318, H315
P-术语 P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
主要危害 有毒
相关物质
其他阴离子 氰化银钾
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

氰化亚金钾,俗称金盐,是一种无机化合物,化学式为KAu(CN)2。无色至白色固体,易溶于水,微溶于醇。盐本身通常不会被分离,但在从矿石中提取黄金的过程中会大量产生二氰合金(I)酸根离子([Au(CN)2])溶液。[3]

生产

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在开采金时,氰化物水溶液会选择性地提取金,通常由氰化钠氰化钾和/或氰化钙提供。金溶解的反应,即“Elsner方程”为:

4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH

在这个过程中,氧气是氧化剂。[4]

也可以由亚金盐与过量氰化钾的反应来生产:

AuCl + 2 KCN → K[Au(CN)2] + KCl

结构

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二氰合金(I)酸根是一种棒状阴离子。

氰化亚金钾是一种盐。根据X射线晶体学,二氰合金(I)酸根阴离子是线性的。[3]红外光谱得到,二氰合金(I)酸根阴离子采用与氰化亚金钠(NaAu(CN)2)非常相似的结构。[5]

用途

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二氰合金(I)酸盐是可溶性物质,是黄金氰化法的重要部分,黄金氰化法是从稀矿石中提取黄金的湿法冶金工艺之一。事实上,其钠盐在商业过程中得到更广泛的应用。[6]

除了主要用作提取金的中间体外,氰化亚金钾还经常用于镀金

相关化合物

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含金(III)的氰化合物称为四氰合金(III)酸钾(K[Au(CN)4])。其使用不太常见。

钾离子可以被季铵阳离子替代,如四丁基铵二氰合金(I)酸盐。[7]

安全性

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摄入数克的氰化亚金钾会导致死亡。[8]

参考资料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011: 4.82. ISBN 978-1439855119. 
  2. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ 3.0 3.1 Rosenzweig, A.; Cromer, D. T. The Crystal Structure of KAu(CN)2. Acta Crystallographica. 1959, 12 (10): 709–712. doi:10.1107/S0365110X59002109. 
  4. ^ Treatment of Ores Containing Reactive Iron Sulphides. Multi Mix Systems
  5. ^ Chadwick, B.M.; Frankiss, S.G. Vibrational Spectra and Structures of Some Dicyanoaurate(I) Complexes. Journal of Molecular Structure. 1976, 31 (1): 1–9. Bibcode:1976JMoSt..31....1C. doi:10.1016/0022-2860(76)80113-5. 
  6. ^ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Alkali Metal Cyanides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.i01_i01 
  7. ^ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed. Cation and Hydrogen Bonding Effects on the Self-Association and Luminescence of the Dicyanoaurate Ion, Au(CN)2. Dalton Transactions. 2003, (22): 4282. doi:10.1039/b310085e. 
  8. ^ Wright, I. H.; Vesey, C. J. Acute poisoning with gold cyanide. Anaesthesia. September 1986, 41 (9): 936–939. PMID 3022615. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x可免费查阅.